2025年四川省化学专升本真题及答案

2025年四川省化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列科学家中，提出原子结构的“核外电子分层排布”模型的是

A.道尔顿

B.玻尔

C.汤姆逊

D.卢瑟福2、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.4.0mol3、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.二氧化硅

C.金属铜

D.冰4、在水溶液中，下列离子中属于弱酸的是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.NO₃⁻

D.HCO₃⁻5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.H₂+Cl₂→2HCl7、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.CuSO₄

B.FeCl₂

C.AlCl₃

D.Mg(NO₃)₂8、下列有机物中，含有酯基的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸乙酯

D.乙醚9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.聚乙烯

D.淀粉10、下列现象中，不能说明发生了化学反应的是

A.溶液颜色改变

B.有气体产生

C.溶液温度升高

D.溶液体积增加11、实验室中实验室用水的纯度标准通常用以下哪种方法进行测定

A.电导率法

B.重铬酸钾法

C.铬酸钾法

D.碘量法12、在酸碱滴定中，通常用什么指示剂来判断滴定终点

A.酚酞

B.甲基橙

C.溴甲酚绿

D.以上都可以13、在一定温度下，某反应的ΔG<0表示该反应

A.处于平衡状态

B.是吸热反应

C.是放热反应

D.能自发进行14、下述现象中，能说明溶液具有缓冲作用的是

A.加入少量酸，pH变化很小

B.加热后pH显著降低

C.通入少量气体，pH几乎不变

D.加入大量强酸，pH显著变化15、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.甲烷和乙烷

B.乙烯和丙烯

C.丁醇和乙醚

D.丙烷和丁烷二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素，原子半径随原子序数的增加而________。17、写出CO₂在水中生成碳酸的化学方程式：________。18、实验室中常用________法分离互不相溶的液体混合物。19、有机物中，含氧官能团为羟基（—OH）的化合物称为________。20、在酸碱滴定中，使用标准溶液滴定待测溶液的过程称为________。21、实验中若固体物质沾在皮肤上，应先用大量清水冲洗，再用________溶液处理。22、在化学反应中，能改变化学反应速率但不参与反应的物质称为________。23、乙醇与钠发生反应的化学方程式为________。24、葡萄糖的化学式是________。25、根据盖斯定律，化学反应的热效应与反应途径________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度成正比。

27、（

）氯气的实验室制取通常用浓盐酸与高锰酸钾反应。

28、（

）苯分子中的碳原子采用sp³杂化。

29、（

）勒夏特列原理只适用于可逆反应。

30、（

）强电解质在水溶液中完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.24LCO₂气体（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，反应生成Na₂CO₃，求生成Na₂CO₃的质量。36、（10分）某NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，用20mL该溶液恰好中和25mLHCl溶液，求HCl溶液的浓度。37、（10分）A物质遇酚酞变红，加入稀硝酸后生成不溶于水的白色沉淀，说明A物质是什么？写出相关化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BABCACDCCADADAD解析：

1、波尔提出了核外电子分层排布模型，即玻尔原子模型，因此答案为B。

2、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2L为0.5mol，答案为A。

3、二氧化硅是共价晶体，具有分子结构，答案为B。

4、HCO₃⁻是弱酸根，对应弱酸H₂CO₃，答案为D。

5、同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱。故钠（Na）金属性最强，选A。

6、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，选C。

7、Cu²⁺与NaOH反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，选A。

8、含有酯基（—COO—）的有机物为酯类，选C。

9、聚乙烯为高分子化合物，选C。

10、溶液体积增加是物理现象，不能说明有化学反应，选D。

11、实验室用水纯度通常用电导率法测定，选A。

12、酸碱滴定中常用酚酞、甲基橙等作为指示剂，均适用，选D。

13、ΔG<0表示反应能自发进行，选D。

14、缓冲能力体现在加入少量酸碱后pH变化小，选A。

15、丁醇和乙醚互为同分异构体，选C。二、填空题答案：

16.增大

17.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

18.蒸馏

19.醇

20.滴定

21.醋酸

22.催化剂

23.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

24.C₆H₁₂O₆

25.无关解析：

16、同一主族元素，随着原子序数增加，电子层数增加，原子半径增大。

17、二氧化碳与水生成碳酸，反应式为CO₂+H₂O⇌H₂CO₃。

18、蒸馏是分离互不相溶液体的常用方法。

19、含羟基（—OH）的有机物为醇类。

20、滴定是酸碱滴定法的核心过程。

21、皮肤接触强酸应先用大量水冲洗，再用弱碱如醋酸中和。

22、催化剂不参与反应，仅改变速率。

23、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。

24、葡萄糖是六碳单糖，化学式为C₆H₁₂O₆。

25、盖斯定律强调热效应与路径无关，答案为无关。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、化学反应速率与浓度有正比关系，正确。

27、实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，正确。

28、苯分子中碳原子采用sp²杂化，错误。

29、勒夏特列原理适用于可逆反应，正确。

30、强电解质在水中完全电离，正确。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

32.乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气；可被氧化为乙醛或乙酸；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、导气管、集气瓶；操作注意：通风良好，避免接触浓盐酸蒸汽。

34.酸碱滴定法通过中和反应进行定量分析；终点判断依据指示剂颜色变化，如酚酞由无色变为粉红色，即为终点。五、计算与推断题答案：

35.2.24LCO₂为0.1mol，质量为4.4g；生成Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，质量为10.6g。

36.NaOH与HCl反应为1:1，HCl浓度为0.08mol/L。

37.A为Na₂CO₃，反应方程式为Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+CO₂↑+H₂O。解析：

35、根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=0.1mol。反应CO₂