2025年四川省专升本化学考试题库(含答案)

2025年四川省专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪一种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.中子

C.质子

D.B和C2、决定元素化学性质的主要因素是：

A.原子核中中子数

B.原子核中质子数

C.核外电子排布

D.原子量3、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.CaO

C.H2O

D.MgO4、下列气体在标准状况下1mol体积为22.4L的是：

A.O2

B.H2

C.N2

D.以上都是5、在25℃时，水的离子积常数是：

A.1×10⁻¹⁴

B.1×10⁻⁷

C.1×10⁻³

D.1×10⁻²6、下列元素中，金属性最强的是：

A.Mg

B.Na

C.Al

D.K7、下列物质中，属于强电解质的是：

A.醋酸

B.氨水

C.盐酸

D.以上都是8、下列有机物中，分子式为C3H6的是：

A.丙烷

B.丙烯

C.环丙烷

D.B和C9、下列反应中，属于取代反应的是：

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O10、下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.蔗糖

C.水

D.甲烷11、实验室制备氢气常用的反应是：

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.Na+H2O→NaOH+H2↑

D.以上都是12、在酸碱滴定中，常用指示剂是：

A.酚酞

B.溴甲酚绿

C.甲基橙

D.以上都是13、已知某反应ΔH<0，ΔS>0，则该反应的自发性为：

A.低温自发

B.高温自发

C.任何温度都自发

D.不自发14、下列物质中，具有顺反异构的是：

A.丙烯

B.丁烯

C.1-丁烯

D.2-丁烯15、用于测量溶液pH值的仪器是：

A.电导仪

B.旋光仪

C.分光光度计

D.pH计二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素原子半径随着原子序数的增加而______。17、氢键属于______作用力。18、实验室中，分离固体与液体混合物常用______操作。19、在25℃时，pH=3的溶液中H+的浓度为______mol/L。20、乙醇与钠反应生成______和______。21、乙酸的结构简式为______。22、硝酸银溶液与氯离子反应生成的沉淀为______。23、在化学反应中，催化剂的作用是降低______。24、某气体在常温常压下体积为5.6L，其物质的量是______mol。25、甲烷的电子式中，碳原子的杂化类型为______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，反应速率与浓度成正比。

27、（

）同分异构体的分子式相同，但结构不同。

28、（

）弱电解质溶液的导电能力比强电解质弱。

29、（

）氢氧化钠是强碱，在水中完全电离。

30、（

）所有含碳的化合物都属于有机化合物。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素的金属性和非金属性如何变化？32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少？其质量是多少？（CO2的摩尔质量为44g/mol）36、（10分）已知某NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，用该溶液滴定50mL的HCl溶液，消耗20mLNaOH溶液达到终点。求HCl溶液的物质的量浓度。37、（10分）某无色溶液与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，继续加过量NaOH沉淀溶解。原溶液中的阳离子是什么？写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCCDCCCDDADDDDA解析：

1、原子核由质子和中子构成，故选D。

2、元素的化学性质由核外电子排布决定，故选C。

3、水是共价化合物，故选C。

4、标准状况下，H2、O2、N2等气体的摩尔体积为22.4L，故选D。

5、水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，故选A。

6、K的金属性最强，故选D。

7、盐酸是强酸，完全电离，故选C。

8、丙烯和环丙烷都符合C3H6结构，故选D。

9、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，故选A。

10、聚乙烯是高分子化合物，故选A。

11、Zn与H2SO4反应生成H2，故选D。

12、pH计用于测定pH值，故选D。

13、ΔH<0、ΔS>0时，反应在任何温度下自发，故选C。

14、2-丁烯具有顺反异构，故选D。

15、pH计是测量pH值的仪器，故选D。二、填空题答案：

16.减小

17.分子间

18.过滤

19.0.001

20.乙醇钠、氢气

21.CH3COOH

22.AgCl

23.活化能

24.0.25

25.sp³解析：

16、同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。

17、氢键是分子间作用力的一种。

18、过滤用于分离固体和液体。

19、pH=3，[H⁺]=1×10⁻³mol/L。

20、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

21、乙酸的结构简式为CH3COOH。

22、Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。

23、催化剂降低反应的活化能。

24、5.6LCO2物质的量为0.25mol。

25、甲烷为正四面体结构，碳原子为sp³杂化。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、反应速率通常与浓度成正比，故正确。

27、同分异构体结构不同，故正确。

28、弱电解质只有部分电离，导电能力弱，故正确。

29、NaOH是强碱，完全电离，故正确。

30、碳酸盐等含有碳的化合物属于无机物，故错误。四、简答题答案：

31、同周期元素随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有酸性、可燃性、还原性和与金属钠反应生成氢气的性质。

乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与乙酸反应：CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O

33、实验室制氯气的原理是MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。

操作注意事项：不能用浓盐酸代替稀盐酸，防止剧烈反应；不能用碘化钾溶液吸收尾气。

34、酸碱滴定法是利用中和反应测定物质含量的方法。

终点判断方法：用指示剂颜色变化或电位法确定反应完成。五、计算与推断题答案：

35、物质的量=5.6L/22.4L/mol=0.25mol；质量=0.25mol×44g/mol=11g。

36、由反应方程式HCl+NaOH→NaC