2023年高考理综化学模拟题附解析

2023年高考理综化学模拟题附解析引言高考理综化学作为一门综合性与应用性兼具的学科，不仅考查学生对基础知识的掌握，更注重其分析问题和解决问题的能力。为帮助同学们更好地进行考前复习与模拟演练，特精心编制本套2023年高考理综化学模拟题。本试卷严格依据最新高考大纲要求，在题型、题量及难度上力求贴近真题，旨在通过实战模拟，让同学们熟悉命题规律，查漏补缺，提升应试技能。以下为模拟试题及详细解析。---一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.燃煤中加入CaO可减少SO₂气体的排放，体现了“绿色化学”思想B.用于制作N95口罩的聚丙烯纤维属于有机高分子材料C.北斗导航系统所用计算机芯片的主要材料是SiD.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强消毒效果2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子数为2NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1L0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为0.1Nₐ3.下列化学用语或描述正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.中子数为10的氧原子：¹⁸₈OC.MgCl₂的电子式：[Cl⁻]Mg²⁺[Cl⁻]D.用电子式表示HCl的形成过程：H⁺+Cl⁻→H⁺[Cl⁻]4.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂OB.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑C.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺D.用稀盐酸除去铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X是同周期中金属性最强的元素，Y的原子序数是W的2倍，Z与W同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B.简单气态氢化物的稳定性：W>Z>YC.W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.X₂W、X₂W₂中阴、阳离子个数比均为1:26.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论:---::-------:---:---A将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现强氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未水解D将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中溶液褪色SO₂具有漂白性7.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)。反应过程中测得的部分数据如下表所示：时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol:-------::-------::-------::-------:02.01.0021.4--4-0.4-6--1.2下列说法正确的是A.前2min内，用A表示的平均反应速率为0.3mol·L⁻¹·min⁻¹B.该温度下，此反应的平衡常数K=36C.4min时，反应已达到平衡状态D.其他条件不变，若起始时向容器中加入0.6molA、0.2molB，平衡时C的物质的量小于0.4mol---二、非选择题(共58分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题~第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学兴趣小组欲制取少量漂白粉，并探究其漂白原理。他们设计了如下实验装置：请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)装置B的作用是________________________，装置C的作用是________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________，此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)装置E中应盛放的试剂是________，其作用是________________________。(5)同学们发现制得的漂白粉在空气中放置一段时间后，有效成分会减少，原因是________________________(用化学方程式表示)。(6)为验证漂白粉的漂白性，可将少量漂白粉溶于水，加入________(填试剂名称)，观察到________________________现象，即可证明。9.(15分)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)的工艺流程如下：已知：①焙烧时，CuFeS₂转化为Cu₂S、FeS和SO₂；②SiO₂不溶于稀硫酸。请回答下列问题：(1)“焙烧”时，生成SO₂的化学方程式为____________________________________。若有1molCuFeS₂参与反应，则转移电子的物质的量为________mol。(2)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有________________________(任写一条)。滤渣①的主要成分是________。(3)“加入过量铁粉”的目的是________________________、________________________(用离子方程式表示)。(4)“滤渣②”的主要成分是________(填化学式)。“加入稀硫酸和H₂O₂”时，H₂O₂的作用是________________________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为____________________________________。(5)“蒸发浓缩”时，当蒸发皿中出现________________________时，应停止加热。(6)胆矾晶体受热易分解，取25.00g胆矾晶体加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。则250℃时，剩余固体的化学式为________。10.(14分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ·mol⁻¹③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.6kJ·mol⁻¹则反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。(2)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。起始时投入CO和H₂O的物质的量均为2mol，达到平衡时，CO的转化率为50%。①该温度下，此反应的平衡常数K=________。②若升高温度，则平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③若保持温度不变，起始时向容器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂的物质的量分别为1mol、1mol、1mol、1mol，则反应将向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)进行。(3)常温下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是________(填字母)。A.溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)都减小B.溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大C.CH₃COOH的电离程度增大，电离常数不变D.溶液的pH减小(4)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含有Cl⁻、I⁻且浓度均为0.01mol·L⁻¹的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是________(填化学式)。当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I⁻)/c(Cl⁻)=________(保留两位有效数字)。(二)选考题(共15分。请考生从第11、12两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为________，其核外电子占据的最高能层符号为________。(2)Cu²⁺能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，Cu²⁺的杂化方式为________。②[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定性________(填“强于”或“弱于”)[Cu(H₂O)₄]²⁺，原因是____________________________________。(3)Cu₂O的熔点为1235℃，CuO的熔点为1026℃，Cu₂O熔点较高的原因是____________________________________。(4)铜与氧元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为________g·cm⁻³(列出计算式)。12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物H是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：在光照条件下与Cl₂反应生成B(C₇H₇Cl)；B在NaOH水溶液加热条件下生成C(C₇H₈O)；C在Cu作催化剂、加热条件下与O₂反应生成D(C₇H₆O)；D与CH₃CHO在NaOH水溶液加热条件下反应生成E；E在一定条件下反应生成F(C₉H₈O₂)；F与Br₂的CCl₄溶液反应生成G(C₉H₈Br₂O₂)；G在NaOH醇溶液加热条件下反应生成H(C₉H₆O₂)。)请回答下列问题：(1)A的名称是________，B中含有的官能团名称是________。(2)由C生成D的化学方程式为____________________________________，反应类型为________。(3)E的结构简式为________，F中最多有________个原子共平面。(4)由F生成G的化学方程式为____________________________________。(5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中含有苯环且苯环上有两个取代基。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为________________________。(6)参照上述合成路线，以苯甲醛和乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备苯丙烯酸乙酯的合成路线：____________________________________。---参考答案与解析一、选择题1.D解析：A项，CaO与SO₂反应生成CaSO₃，CaSO₃进一步被氧化为CaSO₄，可减少SO₂排放，符合绿色化学思想，正确；B项，聚丙烯是由丙烯加聚而成的高分子化合物，正确；C项，计算机芯片的主要材料是硅单质，正确；D项，“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，二者混合会发生反应：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，生成有毒的Cl₂，不能混合使用，错误。2.C解析：A项，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，错误；C项，O₂和O₃均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物