福建省漳州市2025-2026学年九年级上学期期末教学联合诊断化学试卷（试卷+解析）

漳州市2025-2026学年上学期期末阶段教学联合诊断九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Mg-24一、选择题(共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求)1.我国拥有众多非物质文化遗产项目。下列制作过程涉及化学变化的是A.竹器编织 B.纸张裁剪C.云锦织造 D.腐乳发酵2.如图所示是由微颗粒(1一50nm)制备得到的新型防菌材料，在“纳米纸”的表面细菌无法停留且油水不沾。与此现象有关的判断正确的是A.构成“纳米纸”的分子间没有间隔B.油分子间引力使纸面上的油汇集成小油珠C.可以阻止细菌分子无规则运动D油与“纳米纸”分子间有排斥力没有吸引力3.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是A.m的值是37，n的值是1B.铷原子质子数为37C.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子D.铷元素位于元素周期表的第五周期4.下列图示的实验操作正确的是A.滴加溶液 B.测pHC.量筒读数 D.收集H25.下列实验现象的描述正确的是A.电解水正极得到的气体可以燃烧产生蓝色火焰B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时产生黑烟C.CO通入灼热氧化铜，固体由黑变红D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变蓝色6.洁厕灵､84消毒液是生活中两种常见的清洁､消毒用品，混合使用时会发生如下化学反应，，则X的化学式为A.O2 B.Cl2 C.ClO2 D.H27.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是A.氮元素的质量分数最小B.碳、氢元素的质量比为5：8C由碳、氢、氮、氧四种元素组成D.由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成8.下列实验方案不能达到目的是A.探究的催化作用B.测定空气中氧气的含量C.验证分子在不停运动D.探究燃烧条件9.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是A.b只能通过化合反应转化为cB.a点对应的物质不止一种，这些物质之间的转化属于化学变化C.b、c点物质的组成元素相同，二者性质也相似D.X点对应的物质是石灰石、石灰水的主要成分10.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是A.使用前应检查装置气密性 B.I中的二氧化锰起催化作用C.Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D.该装置不能控制产生O2的快慢二、非选择题(本题共7题，共70分)11.化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识。（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是______，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是_______。（2）《本草纲目拾遗》记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的________性，铁丝“日久起销”是铁与_______同时接触导致的。（3）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。漳州水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是_______(填“元素”“原子”或“离子”)（4）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”①“铜铁”属于______(填“金属”或“合成”)材料。②“火能熟水”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。③“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。12.钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。（1）写出一条钠的物理性质_______(合理即可)。（2）根据材料分析，如果金属钠着火应如何灭火_______。（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。（4）写出钠与水反应的化学方程式________。13.我国空间站多次太空授课活动均取得圆满成功。下面我们一起了解中国空间站内的“空气”。（1）航天员生活的舱中的空气与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是______(填序号)。（2）站内的来源。①主要来源是电解水，请写出该反应的化学方程式______。②备用由加热分解高氯酸锂()获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应的化学方程式为_____。14.实验室制取气体是化学学习者的必备技能。（1）下图是实验室中常用的仪器。用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，应选上图仪器中的______(填标号)组装发生和收集装置。并补充上图没有的仪器_____。（2）我们在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，认识相关图标的意义。完成用高锰酸钾制取并收集氧气需要选的图标是_______。（3）连接好仪器后，装入药品之前，需要检查装置的气密性，观察到水中导管口有气泡产生的主要原因是_____(填字母)A.分子间隔变大 B.分子体积变大 C.分子个数变多（4）用排水法收集氧气时，观察到的______现象，证明氧气已集满。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。（5）用下图装置装满水收集氧气，氧气从_____(填“a”或“b”)口进入。15.化学学习兴趣小组的同学们以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。【项目一】探究CO2的化学性质实验一：同学们取用石蕊溶液染成的紫色纸条，干燥后，完成如图实验操作。组别①②③实验操作

（1）对比观察实验现象，第___________(填“①”“②”或“③”)组中紫色纸条变红色，得出结论：二氧化碳能与水反应。经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是___________。实验二：如图1所示，将CO2通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图2所示。已知：a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体透明时透光率为100%；b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙；c．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。（2）实验二中，B点透光率最小，其中悬浮物主要是___________，BC段透光率上升的原因是___________。【项目二】验证人体呼吸作用产生二氧化碳同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。（3）根据图4中信息，推断曲线Z在下降后又略有上升的可能原因是___________。（4）门窗紧闭了一节课后的教室里和操场上的空气中二氧化碳的含量有什么不同？请设计实验方案验证你的结论(简要写出实验方案)：___________。16.开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科综合实践活动，能增进节能、环保与安全意识。I．燃气公司采访得到信息：根据居民年用气量价格分为三档，各档气量价格实行超额累进阶梯加价。第一档年用气量为(含)以内部分的，价格为3.49元；第二档年用气量为以内部分的，价格为4.19元；第三档为年用气量超出以上部分的，价格为5.24元。Ⅱ．调查家用燃料变迁调查发现家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示：燃料热量(MJ/kg)燃料热量(MJ/kg)燃料热量(MJ/kg)燃料热量(MJ/kg)柴草12煤29石油气45~50天然气45~50请回答：（1）天然气主要成分为甲烷()，天然气完全燃烧化学方程式为______。（2）某户居民2025年用气量为，则该用户该年需交纳的天然气费用为_______元。（3）将天然气价格分为三档的目的是______。（4）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是_______(写一点)。17.硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）中B元素的化合价为______。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_______；回收副产物可制得流程_______的反应物。（3）根据流程③的化学反应方程式：，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨？(写出计算过程)漳州市2025-2026学年上学期期末阶段教学联合诊断九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Mg-24一、选择题(共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求)1.我国拥有众多非物质文化遗产项目。下列制作过程涉及化学变化的是A.竹器编织 B.纸张裁剪C.云锦织造 D.腐乳发酵【答案】D【解析】【详解】A、竹器编织：仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、纸张裁剪：仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、云锦织造：仅改变丝线排列方式，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误；D、腐乳发酵：发酵过程中微生物将豆腐中的成分转化为氨基酸、有机酸等新物质，属于化学变化，此选项正确。故选：D。2.如图所示是由微颗粒(1一50nm)制备得到的新型防菌材料，在“纳米纸”的表面细菌无法停留且油水不沾。与此现象有关的判断正确的是A.构成“纳米纸”的分子间没有间隔B.油分子间引力使纸面上的油汇集成小油珠C.可以阻止细菌分子无规则运动D.油与“纳米纸”分子间有排斥力没有吸引力【答案】B【解析】【分析】【详解】A、任何分子之间都存在间隔，不符合题意；B、因为分子之间有引力，所以靠得很近的两滴油能自动结合成一滴，符合题意；C、一切分子都在不停的做无规则运动，不符合题意；D、分子间的引力和斥力是同时存在的，不符合题意。故选B。3.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是A.m的值是37，n的值是1B.铷原子的质子数为37C.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子D.铷元素位于元素周期表的第五周期【答案】C【解析】【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m的值是37；原子中质子数=核外电子数，则37=2+8+18+8+n，得n=1，故A不符合题意；B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数，即铷原子的质子数为37，故B不符合题意；C、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故C符合题意；D、周期数=原子的核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表的第五周期，故D不符合题意。故选C。4.下列图示的实验操作正确的是A.滴加溶液 B.测pHC量筒读数 D.收集H2【答案】C【解析】【详解】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管或接触试管内壁。A不正确；B、用pH试纸测溶液pH，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。B不正确；C、用量筒量取液体体积读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确；D、由于氢气密度小于空气的密度，所以应用向下排空气法收集氢气。D不正确。综上所述：选择C。

5.下列实验现象的描述正确的是A.电解水正极得到的气体可以燃烧产生蓝色火焰B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时产生黑烟C.CO通入灼热的氧化铜，固体由黑变红D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变蓝色【答案】C【解析】【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气无法燃烧，A选项错误；B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时产生白烟，B选项错误；C、CO通入灼热的氧化铜，能将氧化铜还原为铜，现象是固体由黑变红，C选项正确；D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，D选项错误。故选：C。6.洁厕灵､84消毒液是生活中两种常见的清洁､消毒用品，混合使用时会发生如下化学反应，，则X的化学式为A.O2 B.Cl2 C.ClO2 D.H2【答案】B【解析】【详解】在2HCl+NaClO═X+NaCl+H2O中，反应前H、Cl、Na、O元素的原子个数分别为2、3、1、1，反应后已有Na、Cl、H、O元素的原子个数分别为1、1、2、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，故X中含有两个氯原子，故X为氯气，其化学式为Cl2。故选B。7.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是A.氮元素的质量分数最小B.碳、氢元素的质量比为5：8C.由碳、氢、氮、氧四种元素组成D.由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成【答案】C【解析】【详解】A、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故A错误；B、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢元素质量比为，故B错误；C、田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；D、分子由原子构成，则一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故D错误。故选C。8.下列实验方案不能达到目的是A.探究的催化作用B.测定空气中氧气的含量C.验证分子在不停运动D.探究燃烧条件【答案】A【解析】【详解】A、验证二氧化锰对过氧化氢分解具有催化作用：左侧试管为5mL

5%H2​O2​溶液，右侧试管为5mL15%H2​O2​溶液，一支加MnO2​、一支不加MnO2​，变量不唯一，不能探究的催化作用，实验方案不能达到目的；B、测定空气中氧气的含量：木炭完全燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，消耗密闭容器内的氧气，且反应产物不产生气体，使容器内压强减小，外界水倒吸入容器，倒吸水的体积即为氧气的体积，实验方案能达到实验目的；C、两个烧杯放在同一密闭大烧杯内，浓氨水在一个烧杯中，酚酞溶液在另一个烧杯中，未直接接触，一段时间后酚酞溶液变红，说明氨分子从浓氨水烧杯运动到了酚酞溶液烧杯中，直接证明了分子在不停运动，实验方案能达到实验目的；D、装置中热水温度为60℃，达到白磷着火点，未达到红磷着火点。水下白磷温度达着火点，但被水隔绝氧气，不燃烧；试管中白磷温度达着火点，且与空气接触，燃烧；试管中红磷与空气接触，但温度未达着火点，不燃烧。通过对比试管内白磷与水下白磷，验证燃烧需要与氧气接触；通过对比试管中的白磷和红磷现象，验证燃烧需要温度达到可燃物着火点，实验方案能达到实验目的；故选：A。9.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是A.b只能通过化合反应转化为cB.a点对应的物质不止一种，这些物质之间的转化属于化学变化C.b、c点物质的组成元素相同，二者性质也相似D.X点对应的物质是石灰石、石灰水的主要成分【答案】B【解析】【详解】A、b是碳元素为+2价的氧化物，即，c是碳元素为+4价的氧化物，即，一氧化碳可以通过燃烧生成二氧化碳（化合反应），又能与金属氧化物反应生成二氧化碳（非化合反应），该选项不符合题意。B、a点物质表示的是碳单质，常见的碳单质有金刚石、石墨等，石墨可以转化为金刚石，该过程生成了新物质，属于化学变化，该选项符合题意。C、由A选项的分析可知，b是一氧化碳，c是二氧化碳，它们的组成元素相同，但是构成的分子不同，化学性质不同，该选项不符合题意。D、石灰石的主要成分是碳酸钙，但是石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶质是氢氧化钙，该选项不符合题意。故选B。10.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是A.使用前应检查装置气密性 B.I中的二氧化锰起催化作用C.Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D.该装置不能控制产生O2的快慢【答案】D【解析】【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确；B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确；C、O2通过Ⅱ中的水，可增加湿度，说法正确；D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。故选D。二、非选择题(本题共7题，共70分)11.化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识。（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是______，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是_______。（2）《本草纲目拾遗》记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的________性，铁丝“日久起销”是铁与_______同时接触导致的。（3）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。漳州水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是_______(填“元素”“原子”或“离子”)（4）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”①“铜铁”属于______(填“金属”或“合成”)材料。②“火能熟水”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。③“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。【答案】（1）①.石油②.常温下，碳的化学性质稳定（2）①.延展②.氧气、水（3）元素（4）①金属②.放出③.过滤【解析】【小问1详解】液体化石燃料是石油；炭黑的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，故用炭黑作的画可以保存至今。【小问2详解】铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性；铁丝“日久起销”指的是铁生锈，铁生锈是由于铁与空气中的水、氧气同时接触发生缓慢氧化反应导致的。【小问3详解】水果中含有含磷的化合物，故这里的“磷”指的是元素。【小问4详解】①“铜铁”属于金属材料。②燃烧是剧烈的氧化反应，氧化反应会放热，“火能熟水”说明燃烧放出热量。③“漉水囊”可将茶叶（固）与茶水（液）分离，类似于基本实验操作中的过滤。12.钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。（1）写出一条钠的物理性质_______(合理即可)。（2）根据材料分析，如果金属钠着火应如何灭火_______。（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。（4）写出钠与水反应的化学方程式________。【答案】（1）钠是一种银白色金属(合理即可)（2）沙土盖灭（3）氧气、水（4）【解析】【小问1详解】钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：钠是一种银白色金属（合理即可）；【小问2详解】金属钠会与水反应，着火用沙土盖灭；【小问3详解】钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质；【小问4详解】钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。13.我国空间站多次太空授课活动均取得圆满成功。下面我们一起了解中国空间站内的“空气”。（1）航天员生活的舱中的空气与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是______(填序号)。（2）站内的来源。①主要来源是电解水，请写出该反应的化学方程式______。②备用由加热分解高氯酸锂()获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应的化学方程式为_____。【答案】（1）C（2）①.②.【解析】【小问1详解】空气中氮气和氧气的含量之比约为4：1，且空气中各成分均匀分布，故选C。【小问2详解】①电解水生成氧气和氢气，据此可以写出化学方程式：；②高氯酸锂加热分解生成氧气和氯化锂，据此可以写出化学方程式：。14.实验室制取气体是化学学习者的必备技能。（1）下图是实验室中常用的仪器。用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，应选上图仪器中的______(填标号)组装发生和收集装置。并补充上图没有的仪器_____。（2）我们在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，认识相关图标的意义。完成用高锰酸钾制取并收集氧气需要选的图标是_______。（3）连接好仪器后，装入药品之前，需要检查装置的气密性，观察到水中导管口有气泡产生的主要原因是_____(填字母)A.分子间隔变大 B.分子体积变大 C.分子个数变多（4）用排水法收集氧气时，观察到的______现象，证明氧气已集满。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。（5）用下图装置装满水收集氧气，氧气从_____(填“a”或“b”)口进入。【答案】（1）①.acehi②.铁架台（2）①②③⑥（3）A（4）①.集气瓶口有大气泡向外冒出②.（5）b【解析】【小问1详解】用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，需选择a、e、h组成发生装置，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气纯净，此时需选择排水法收集氧气，收集装置选c、i，则装置组合是acehi；试管需要固定住再加热，图中缺少的仪器是铁架台。【小问2详解】完成用高锰酸钾制取并收集氧气的实验，需要戴护目镜，使用酒精灯加热，需要注意明火，注意热烫，实验完毕需要洗手，则选用的图标包括①②③⑥；【小问3详解】连接好仪器后，装入药品之前，需要检查装置的气密性，用酒精灯微热试管，观察到水中导管口有气泡产生，主要原因是装置内气体温度升高，分子间隔变大，而分子体积、个数都不变，故选：A；【小问4详解】用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出的现象，证明氧气已集满；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；【小问5详解】氧气密度比水小、不易溶于水。用F装置装满水收集氧气，氧气从短管（b口）通入，水从长管（a口）排出。15.化学学习兴趣小组的同学们以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。【项目一】探究CO2的化学性质实验一：同学们取用石蕊溶液染成的紫色纸条，干燥后，完成如图实验操作。组别①②③实验操作

（1）对比观察实验现象，第___________(填“①”“②”或“③”)组中紫色纸条变红色，得出结论：二氧化碳能与水反应。经进一步实验验证，使紫色纸条变红色的物质是___________。实验二：如图1所示，将CO2通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图2所示。已知：a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体透明时透光率为100%；b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙；c．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。（2）实验二中，B点透光率最小，其中悬浮物主要是___________，BC段透光率上升的原因是___________。【项目二】验证人体呼吸作用产生二氧化碳同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。（3）根据图4中信息，推断曲线Z在下降后又略有上升的可能原因是___________。（4）门窗紧闭了一节课后的教室里和操场上的空气中二氧化碳的含量有什么不同？请设计实验方案验证你的结论(简要写出实验方案)：___________。【答案】（1）①.③②.碳酸（2）①.碳酸钙②.碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水（3）呼出气体中部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减小，氧气的体积不变，故氧气的体积分数上升（合理即可）（4）塑料瓶装满水，到操场上将水倒掉，后拧紧瓶盖带回教室，同样的办法获取教室中的空气样品，往两个塑料瓶倒约5ml澄清石灰水，拧紧瓶盖振荡，观察到盛有教室内空气样品的瓶内石灰水变浑浊，由此可知，教室里空气中二氧化碳含量高于操场上空气中二氧化碳的含量（合理即可）【解析】【小问1详解】水和二氧化碳反应生成的碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以第③组中紫色纸条变红色；【小问2详解】二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水，导致B点透光率最小；碳酸氢钙易溶于水，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成的碳酸氢钙溶于水，导致BC段透光率上升；【小问3详解】根据图中信息，氧气约占空气体积的21%，呼吸作用消耗氧气，实验过程中，氧气的体积分数下降，故Z表示氧气浓度变化，Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是：呼出气体中部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减小，氧气的体积不变，故氧气的体积分数上升；【小问4详解】要想通过实验证明教室里空气和操场上空气中二氧化碳含量有所差别．首先要收集两处气体，然后再分别加入石灰水。具体方案如下：塑料瓶装满水，到操场上将水倒掉，后拧紧瓶盖带回教室，同样的办法获取教室中的空气样品，往两个塑料瓶倒约5ml澄清石灰水，拧紧瓶盖振荡，观察到盛有教室内空气样品的瓶内石灰水变浑浊，由此可知，教室里空气中二氧化碳含量高于操场上空气中二氧化碳的含量。16.开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科综合实践活动，能增进节能、环保与安全意识。I．燃气公司采访得到信息：根据居民年用气量价格分为三档，各档气量价格实行超额累进阶梯加价。第一档年用气量为(含)以内部分的，价格为3.49元；第二档年用气量为以内部分的，价格为4.19元；第三档为年用气量超出以上部分的，价格为5.24元。Ⅱ．调查家用燃料变迁调查发现家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形