2026届新高考化学三轮冲刺复习-化学反应速率及影响因素

2026届新高考化学三轮冲刺复习化学反应速率及影响因素【课标指引】

1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。考点一化学反应速率及计算1.化学反应速率(1)表示及计算快慢

减小

增大

mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1特别提醒

①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是生成物表示均取正值。③同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(2)化学反应速率与化学计量数的关系①同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率的数值之比等于对应物质的______________之比。

②示例:在反应mA(g)+nB(g)═pC(g)+qD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。

化学计量数

m∶n∶p∶q

应用：比较速率快慢反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

v(A)1①=0.15mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

方法二：比值法方法一：归一法注意：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小

D一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

)A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C.t1s时Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)B考向1化学反应速率及其计算典题1(2024·广东深圳检测)一定温度下,在1L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)

2C(g),A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是(

)CA.反应进行到1min时,速率v(A)=v(C)B.1min时速率v正(A)大于2min时v逆(A)C.1min内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1D.2min时,压缩容器至0.5L,正、逆反应速率均增大考向2速率常数和速率方程的应用典题2一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)的速率方程为v=k·cα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr),某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果,下列结论错误的是(

)A.表中c的值为1B.α、β、γ的值分别为1、2、-1C.反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质的浓度不变,增大HBr(g)的浓度,会使反应速率降低B考点二影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下,Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为__________。

Mg>Al(2)外因(次要因素)增大

减小

增大

减小

增大

减小

增大

增大固体表面积

正逆速率都增大！Na2S2O3+H2SO4

＝Na2SO4+SO2↑

+

S↓+H2O[探究Ⅰ]选择实验用品，设计实验定性探究影响化学反应速率的因素。影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度加5mL0.5mol/L硫酸溶液的试管中出现浑浊快其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率S2O32-

+

2H+＝SO2↑

+S↓+H2O量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支洁净的试管中，再量取5mL0.1mol/L硫酸溶液和5mL0.5mol/L硫酸溶液，同时分别加以上两支试管中。1.1定性探究浓度对化学反应速率的影响硫代硫酸钠控制变量法影响因素实验步骤实验现象比较结论温度其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率加入热的5mL0.1mol/L硫酸溶液的试管中出现浑浊快

1.2定性探究温度对化学反应速率的影响量取两份5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液分别于两支试管中，再量取两份5mL0.1mol/L硫酸溶液，将一份硫酸溶液置入水浴中加热一段时间，然后同时将温度不同的两份硫酸溶液分别加以上两支试管中。影响因素实验步骤实验现象比较结论催化剂加入FeCl3溶液的试管中产生气体速率快，加蒸馏水的试管中几乎看不到现象其他条件不变，加入催化剂，大幅加快化学反应速率1.3定性探究催化剂对化学反应速率的影响量取两份5mL5%H2O2溶液分别于两支试管中，其中一支试管中加入3滴蒸馏水，另一支加3滴FeCl3溶液同时分别加以上两支试管中。注意：①没特别指明一般指正催化剂②催化剂具有一定的选择性讨论:增大有气体参加反应的压强

(即缩小容器体积),反应速率会怎样变化?缩体增压,相当于增加反应物浓度,

反应加快；增体减压，相当于减小反应反应浓度，反应减慢。1.4探究压强对化学反应速率的影响只适用于气体（必须引起气体浓度改变）1.适用范围:★注意：2.恒容时加入稀有气体使压强增大，但是反应物和生成物的浓度都没改变，所以化学反应速率不变。3.恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。恒容装置恒压装置稀有气体稀有气体体积不变浓度不变压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。体积增大浓度变小【实例分析】一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。①缩小容器容积增大压强:__________;

②恒容充入氢气:__________;

③恒容充入氮气:__________;

④恒压充入氮气:__________。

增大

增大

无影响减小

实验探究Ⅱ：定量比较锌粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化学反应速率的大小？反应原理:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑定量测定：C（H+）、C（Zn2+）、V（H2）、m（Zn）2.1定量探究浓度对化学反应速率的影响1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞2、活化分子：具有足够能量，能发生有效碰撞的分子。3、化学反应过程:普通分子活化分子有效碰撞新物质能量活化能合理取向注意：对于某一反应来说，在一定条件下，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。理论解释——有效碰撞理论

活化分子(过渡态)反应过程

ΔHE1E生成物E反应物OE2E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差E反应物:反应物分子的能量E生成物:生成物分子的能量E1表示反应的活化能ΔH＝E1-E24.活化能：图2－3化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度

增大压强

升高温度

加催化剂

增加

增加

不变

增加

增大

增加

增加

不变

增加

增大

不变

增加

增加

增加

增大

不变

增加

增加

增加

增大

★特别注意：使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。改变反应历程，降低活化能(选择性必修1·P30练习与应用T2)下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是(

)A.对有气体参加的化学反应,增大压强使容器容积减小,单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子百分数增大B科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是(

)A．该历程中活化能最小的反应方程式为CH2O*＋2H*===CHO*＋3H*B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是④C．该历程中制约反应速率的反应方程式为CH3O*＋3H*===CO*＋4H*D．由此历程可知，CHO*＋3H*⇌CO*＋4H*

ΔH＞0A1.(2025·八省联考四川卷)恒容反应器中,Rh和Rh/Mn均能催化反应:HCHO+H2+COHOCH2CHO(羟基乙醛),反应历程如图所示,I1~I3为中间体,TS1~TS3为过渡态。下列描述正确的是(

)A.“CO插入”步骤,ΔH为-17.6kcal·mol-1B.Rh催化作用下,“加氢”步骤为决速步骤C.Rh/Mn催化作用下,羟基乙醛的生成速率更小D.反应达平衡时,升高温度,羟基乙醛的浓度增大B

据图可知,在该过程中__________(填字母)。

A.催化剂酸性增强,可增大反应焓变B.催化剂酸性增强,有利于提高反应速率C.催化剂分子中含H越多,越有利于加速反应D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小BD(2024·广东卷节选)在非水溶剂中,将CO2转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图,其中的催化剂有________和________。

AcOHKI关注反应物和产物！3.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂