沪科版高中化学期末复习资料试题及答案

沪科版高中化学期末复习资料试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：沪科版高中化学期末复习资料试题及答案考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.干冰2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，但溶解于水时不一定破坏离子键6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.丙烷和丙烯D.氧气和臭氧7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，但不需要破坏化学键B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过离子键结合C.原子晶体的结构特点是粒子之间通过离子键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔化需要破坏共价键，但溶解于水时不一定破坏共价键8.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，但溶解于水时不一定破坏离子键9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，但溶解于水时不一定破坏离子键10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，但溶解于水时不一定破坏离子键二、填空题（每空2分，共10空，20分）1.水的电离方程式为：__________。2.0.1mol/L盐酸的pH值为__________。3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价__________。4.金属钠与水反应的化学方程式为：__________。5.碳酸钠的化学式为__________，属于__________化合物。6.乙烯的结构简式为__________，属于__________烃。7.碳酸钙的热分解方程式为：__________。8.氢氧化铝的化学式为__________，属于__________化合物。9.乙醇的分子式为__________，属于__________醇。10.硫酸的化学式为__________，属于__________酸。三、判断题（每题2分，共10题，20分）1.氯化钠是离子晶体，熔点较高。（）2.醋酸是弱酸，不能完全电离。（）3.氧化还原反应中，氧化剂失电子，化合价降低。（）4.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（）5.碳酸钙是可溶性盐，易溶于水。（）6.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。（）7.乙醇是挥发性液体，易溶于水。（）8.硫酸是强酸，能与活泼金属反应生成氢气。（）9.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。（）10.原子晶体的结构特点是粒子之间通过离子键结合，形成空间网状结构。（）四、简答题（每题4分，共3题，12分）1.简述分子晶体的特点。2.简述金属晶体的结构特点。3.简述氧化还原反应的本质。五、应用题（每题9分，共2题，18分）1.某溶液中滴加酚酞试液变红，该溶液可能是哪种类型的溶液？请说明理由。2.将2.4g镁粉放入足量稀硫酸中，完全反应后生成多少升氢气（标准状况下）？请写出化学方程式并计算。标准答案及解析一、单选题1.B解析：碳酸钙是离子化合物，在水中能电离出离子，属于电解质。2.C解析：氢氧化钠是强碱，pH值最大。3.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。5.C解析：原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构。6.A解析：乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同，结构不同，属于同分异构体。7.A解析：分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，但不需要破坏化学键。8.C解析：原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构。9.D解析：离子晶体的熔化需要破坏离子键，但溶解于水时不一定破坏离子键。10.C解析：原子晶体的结构特点是粒子之间通过共价键结合，形成空间网状结构。二、填空题1.H₂O⇌H⁺+OH⁻2.13.降低4.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑5.Na₂CO₃，盐6.CH₂=CH₂，烯烃7.CaCO₃→CaO+CO₂↑8.Al(OH)₃，两性氢氧化物9.C₂H₅OH，伯醇10.H₂SO₄，强酸三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.分子晶体的特点：-粒子之间通过分子间作用力结合；-熔点和沸点较低；-通常易挥发；-固态时通常不导电。2.金属晶体的结构特点：-金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合；-具有延展性、导电性和导热性；-熔点范围较广。3.氧化还原反应的本质：-电子的转移；-氧化剂得电子，化合价降低；-还原剂失电子，化合价升高。五、应用题1.该溶液可能是碱性溶液，因为酚酞在碱性溶液中变红。理由：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH值大于8.2的碱性溶液中变红。2.化学方程式：Mg+H₂SO₄