1.1.2+构造原理+电子排布式++课件+++2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理目录CONTENTS12构造原理电子排布式学习目标熟悉原子结构的构造原理，了解能级交错的概念。尝试正确书写1-36号基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式。新课导入

那么，核外电子在能层中依据什么规律排布？核外电子在能级中的排布又可以如何表示？核外电子按能量不同分成不同的能层，同一能层的电子，还被分成不同能级任务一核外电子排布规律规律三原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)

规律二原子核外各电子层(能层)最多容纳2n2个电子核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层规律一核外电子在能层中的排布规律任务一核外电子排布规律请同学们，结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律？前18号元素原子结构示意图任务一核外电子排布规律能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入的1s能级，直至将该能级填满。2电子在能级中的排布规律任务一核外电子排布规律2电子在能级中的排布规律对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入2s能级，直至填满。能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数2任务一核外电子排布规律6对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满电子在能级中的排布规律2能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数2任务一核外电子排布规律对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。26电子在能级中的排布规律62能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数2任务一核外电子排布规律1s2s3s2p3p总结：核外电子在能级中的排布顺序电子在能级中的排布规律任务一核外电子排布规律根据K的原子结构示意图，请分析K中电子填入的能级，并说明判断的依据2＋198812＋1989任务一核外电子排布规律能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数2262611s2s3s2p3p4s电子在能级中的排布规律核外电子在能级中的排布顺序任务一核外电子排布规律能层KLMN最多电子数281832能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填充电子数226262当4s能级填满后，下一个电子应该填充在哪个能级？1s2s3s2p3p4s3d实验表明：能级交错K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级1.定义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。[分析大量元素的基态原子核外电子排布的基础上抽象出来的经验规律]2.

表示每一横对应一个能层每个小圈表示：一个能级各圆圈间的接线方向表示：随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序。任务二构造原理第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p构造原理能级组记忆方法ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np

(n为能层序数)【注】能级交错的顺序：

能量相近的能级划为一组,称为能级组1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p

7s5f6d7p

...(这种能级交错在核外电子排布中非常普遍)ns→(n−2)f→(n−1)d→np随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。规律

源于光谱学事实任务二构造原理3.

能级交错任务三

电子排布式能级上填充的电子数能级能层将

上所容纳的电子数标在该能级符号

，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。能级右上角例如：碳原子的电子排布式6C碳14.011s22s22p21s22s22p21.

定义典例精讲【例1】请根据构造原理分析并写出25Mn的核外电子排布式。第一步

根据构造原理列出能级排布的顺序能级排布顺序1s2s2p3s3p4s3d4p第二步

将核外电子依次填入其中能级排布顺序1s2s2p3s3p4s3d4p填充电子数2262625(1)一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理的顺序写。第三步

去掉空能级，并按照能层顺序排列书写。1s22s22p63s23p63d54s2

1s22s22p63s23p64s23d5

(2)个别特殊过渡元素基态原子的电子排布，不符合构造原理。作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。能级排布顺序1s2s2p3s3p4s3d4p填充电子数2262615能级排布顺序1s2s2p3s3p4s3d4p填充电子数2262611024Cr的核外电子在能级中的排布：29Cu的核外电子在能级中的排布：例如：1s22s22p63s23p63d104s1

1s22s22p63s23p63d54s1

任务三

电子排布式活动1：请同学们类比书写11-18号元素的基态原子电子排布式。原子序数元素名称元素符号

电子排布

KLMN1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s11s2

2s11s21s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p61s1~2

1s22s1~22p1~6

1-10号元素电子排布式11-18号元素电子排布式原子序数元素名称元素符号

电子排布

KLMN11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s22s22p6

3s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p6

3s23p61s22s22p63s1~23p1~6请同学们试写出K原子可能的原子结构示意图与电子排布式？猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

×√2＋198812＋1989原子序数元素名称元素符号电子排布

KLMN19钾K20钙Ca1s22s22p63s23p6

4s11s22s22p63s23p6

4s21s22s22p63s23p64s1~2特别提醒：填充按构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p书写按能层次序：1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p任务三

电子排布式观察稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子的最外层电子排布式，总结除氦外其他元素原子的排布通式。

2He1s210Ne2s22p618Ar3s23p636Kr4s24p654Xe5s25p686Rn

6s26p6ns2np6任务三

电子排布式电子排布式可以简化，例如：Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1简化电子排布式方括号里的符号表示内层电子已达到稀有气体结构的部分（可称为原子实）。[Ne]表示的是Ne的核外电子排布，也称为原子实；2.简化电子排布式：②说明：①表示：可以简化为[稀气元素符号]+剩余能级电子排布来表示。19K1s22s22p63s23p6

4s1Ar简化K：[Ar]4s126Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar简化Fe：[Ar]3d64s2原子实表示的电子称为内层电子，通常不参与成键；原子实外的电子是价层电子，决定元素的化学性质。典例精讲练习：写出20-30号元素基态原子核外电子排布式、简化电子排布式。Sc1s22s22p63s23p63d14s2Ti1s22s22p63s23p63d24s2V1s22s22p63s23p63d34s2Cr1s22s22p63s23p63d54s1Mn1s22s22p63s23p63d54s2

Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Co1s22s22p63s23p63d74s2

Ni1s22s22p63s23p63d84s2

Cu1s22s22p63s23p63d104s1

Zn1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d14s2[Ar]3d24s2

[Ar]3d34s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2[Ar]3d104s1[Ar]3d104s2当p、d、f能级处于全空、全充满p6、d10、f14或半充满状态p3、d5、f7时，能量相对较低，原子结构较稳定。1s22s22p63s23p63d1~104s2特别提醒：充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！任务三

电子排布式

为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。3.价层电子排布式例如：Ni的简化电子排布式为___________，价层电子排布为