1.2.2元素周期律++课件+++2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章

原子结构与性质人教版•选择性必修二1.2.2元素周期律原子半径原子半径的影响因素：带电微粒间的相互作用原子核对核外电子的引力核外电子间的斥力——半径减小——半径增大电子层越多，半径越大核电荷数越大，半径越小同周期从左向右原子半径依次减小同主族从上到下原子半径依次增大原子半径微粒半径思考:1、半径大小Na

Na+思考:2、半径大小Cl

Cl-思考:3、半径大小K、K+、S、S2-

思考:4、第三周期中半径最小的离子？><K>S2->S>K+Al3+总结：粒子半径比较规律粒子半径——“三看”法1、“一看”电子层数：电子层数越多，微粒半径

。2、“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径

。3、“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，微粒半径

。层多径大，序大径小越大越大越小经典习题1．比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。答案：(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞(6)＞＞电离能电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，叫第一电离能（I1）吸收能量影响因素：一般情况，半径越小，第一电离能越大。第一电离能的周期性变化同一周期，从左至右，I1增大同一主族，从上至下，I1减小第一电离能的周期性变化Be、Mg、N、P高于左邻右舍？原因：B、Al的I1失去的是np能级上的电子，E(ns)<E(np)，np能级上的电子能量高，更易失去2s22p13s23p1第一电离能的周期性变化2s22p33s23p3原因：N、P的电子排布是半充满状态，比较稳定，电离能高第一电离能的周期性变化逐级电离能的变化失去第一个电子：

I1

失去第二个电子：I2……电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，叫第一电离能（I1）逐级电离能的变化同一元素电离能的变化趋势：逐渐增大

即:I1<I2<I3逐级电离能的变化电离能的应用：判断元素的化合价+1+2+3电负性2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(

)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2C

I1I2I3I4……R7401500770010500

电负性电负性：原子对键合电子吸引力的大小半径越小，得电子能力越强，电负性越大电负性的应用1、判断元素的化合价在化合物中，通常电负性大的元素显负价，电负性大的元素显负价+1/-1-1价H：NaH/CaH2/SiH4/NaBH4OF2中：O为+2价，F为-1价电负性的应用3、判断化学键的类型电负性之差

>1.7离子键电负性之差

<1.7共价键Al2O3:AlCl3:电负性之差=2离子键电负性之差=1.5共价键电负性的应用4、判断元素金属性与非金属性强弱电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强电负性

>1.8非金属元素电负性

<1.8金属元素电负性=1.8类金属元素回顾：金属性强弱的应用1、周期表中

金属性最强左、下角2、金属性越强，最高价氧化物所对应水化物（对应碱）碱性越强

4：金属性越强，可以把金属性弱的元素从它的化合物中置换出来（即

）5：金属性越强，其离子氧化性越弱

例：氧化性：K+

Ca2+强制弱<3：金属性越强，与水（或酸）反应越剧烈回顾：非金属性强弱的应用2、非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物（对应酸）酸性越强

1、周期表中

非金属性最强右、上角3、非金属性越强，与H2化合越容易4、非金属性越强，其简单氢化物越稳定5、非金属性越强，可以把非金属性弱的元素从它的化合物中置换出来（即）6、非金属性越强，其离子还原性越弱

强制弱经典习题3、正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在所有元素中，氟的第一电离能最大(

)(2)电负性大的元素，其第一电离能也一定大(

)(3)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强(5)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小×××××经典习题4．四种基态原子的价层电子排布式如下：下列有关推断正确的是(

)A．原子半径：Y>R>Z>XB．第一电离能：Y<X<R<ZC．电负性：Z>R>X>YD．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C基态原子XYZR价层电子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3经典习题5.(2023·广东省东莞市高三期末)R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径：Y>XB．电负性：X>R>ZC．第一电离能：R＜XD．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应B经典习题6．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨