2.1+共价键+课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节

共价键学习目标1、能从微观角度分析共价键的形成，能辨识物质中含有的共价键2、理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数新课

引

入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？旧知回顾1、化学键：使离子相结合或原子相结合的

。化学键的类型：

、

、金属键、配位键。2、共价键：原子间通过

对所形成的强烈相互作用。成键粒子：

。成键实质：

。形成条件：一般由

的原子结合。强烈的作用力共价键离子键共用电子原子共用电子对非金属元素探究共价键的形成现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。活动一：从原子轨道的角度用模型演示氢原子形成氢分子活动一：从原子轨道的角度用模型演示氢原子形成氢分子原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。H↑1sH↓1sH2相互靠拢原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键(H-H)“头碰头”s-sσ键活动二：从原子轨道的角度用模型演示氯化氢分子的形成活动二：从原子轨道的角度用模型演示氯化氢分子的形成HClH－Cls-pσ键↑1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3pHCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-pσ键,轴对称.活动三：从原子轨道的角度用模型演示氯气分子的形成活动三：从原子轨道的角度用模型演示氯气分子的形成ClClCl

Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—pσ键,轴对称.p-pσ键↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3pClσ键1、概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“

”的方式重叠形成的共价键。2、σ键的类型：根据成键时，原子轨道的不同，σ键可分为

、

、

。3、特征：(1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为

。(2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强

。(3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。ClClH－Cl头碰头s-sσ键s-pσ键p-pσ键轴对称稳定性活动四：从原子轨道的角度用模型演示氮气分子的形成p-pσ键p-pπ键p-pπ键↑↑↑氮原子2P轨道↑↑↑氮原子2P轨道N2活动五：从原子轨道的角度用模型演示氧气分子的形成氧原子2P轨道氧原子2P轨道O2p-p

σ键p-p

π键两队孤对电子对电子云↑↓↑↑↑↓↑↑π键1、概念：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“

”的方式重叠，这种共价键叫π键，主要类型为p-pπ键。2、特征：(1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为

。(2)一般而言，形成π键时电子云重叠程度比σ键

，容易反应断键。(3)以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。(4)

π键必须与σ键共存。肩并肩镜面对称小共价键1、饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

配对成键，这就共价键的“饱和性”。未成对电子自旋相反的电子形成的共价键数=2、方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的

，电子在核间出现的

越大，所形成的共价键就越

，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性。越多

电子出现概率最大概率牢固（s-sσ键没有方向性）未成对电子数练习巩固1.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是()A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D练习巩固2.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小C练习巩固3.某有机物的结构式如下所示，则分子中有

个σ键，

个π键。判断共价键类型规律①共价单键是σ键；②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。课堂小结