2.3.2+分子间作用力（范德华力、氢键）+课件+++2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章

第三节分子结构与物质性质0第2课时：分子间作用力1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。2.知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。教学目标相同：均破坏微粒间相互作用不同：破坏的作用并不相同【情景引入】水的沸腾与热分解1000℃：

水会发生分解产生氧气和氢气100℃：水会剧烈沸腾化学变化分子内共价键破坏分子间某种作用打破物理变化两个变化有何异同?(2)特点：①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级②范德华力一般没有方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7一、分子间作用力1.范德华力及其对物质性质的影响(1)含义:把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃N228非极性-210.00-195.81CO28极性-205.05-191.49(4)范德华力对物质性质的影响：结论1：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。结论2：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。单质相对分子质量沸点/℃正戊烷7236.1异戊烷7228新戊烷7210结论3：在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低。练习1.四卤化硅SiX4的沸点如图所示:SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是__________________________________________________________

。组成和结构相似的共价化合物，范德华力随相对分子质量的增大而增大,范德华力越大，熔、沸点越高-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期【情景引入】一些氢化物的沸点→对于同一主族非金属元素氢化物而言，从上到下，分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？

说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他作用．这种作用就是氢键．(2)表示方法:δ+XH常见氢键类型：

一个分子中电负性很大的原子H原子共价键δ-···氢键Y

另一个分子中电负性很大的原子δ-(1)定义：它是由已经与电负性很大的原子(如N、O、F)形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很大的原子之间的作用力。2.氢键及其对物质性质的影响①X、Y为N、O、F。②X、Y可以相同，也可以不同。

沸点/℃周期(3)氢键的形成条件:O—H···ON—H···NF—H···F①电负性大且半径小X的原子(F、O、N)与H形成共价键②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。②有饱和性、方向性a.方向性

X—H…Y三个原子一般在同一方向上原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小,体系最稳定。b.饱和性

每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键，每个孤电子对也只能形成一个氢键。①氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一种分子间的作用力。以冰为例：共价键>氢键>范德华力。(4)特征:共价键的键能(KJ•mol-1)范德华力(KJ•mol-1)氢键(KJ•mol-1)4671118.8【思考与讨论】为什么沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S？由于水分子之间可以形成氢键，增加了分子间的作用力，所以水的沸点较大。同一主族元素的氢化物，组成和结构相似。而H2Te、H2Se、H2S的相对分子质量依次减小，范德华力逐渐减小，所以H2Te、H2Se、H2S的沸点逐渐减小。

BA.

B.

C.

D.

二、分子间的作用力思考讨论：实验证实，氢键不仅存在于分子之间，也存在于分子内。观察以下两种氢键，推测这两种物质的熔沸点高低。分子间氢键分子内氢键邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛结论：(1)分子内存在氢键时，物质的熔、沸点将下降。(2)分子间存在氢键时，物质的熔、沸点将升高。（4）

有机物A（

）的结构可以表示为

（虚线表示氢键），而有机物B（

）只能形成分子间氢键。工业上用蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是___，原因是___________________________________________________________。AA易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，导致B的沸点比A的高

定义范德华力氢键共价键作用微粒把分子聚集在一起的相互作用力氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电作用相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响影响物质的物理性质(熔、沸点及溶解度)影响某些物质(如水、氨气)的物理性质(熔、沸点及溶解度)影响分子的稳定性【课堂小结】1.将干冰气化，破坏了CO2分子的—————2.将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————范德华力共价键4.解释CCl4(液体)，CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因它们空间构型均是正四面体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点变大。范德华力比较小时呈气态，随范德华力增大时变为液体，大到一定程度时变为固体。【课堂检测】3.H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

。

O—H键、氢键、分子间的范德华力高考真题中的熔沸点比较问题[2021全国甲卷]甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是

。[2021全国乙卷]NH3的沸点比PH3的

，原因是

。[2021山东卷]OF2的熔沸点

(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是

。[2021广东卷]H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为

。甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇可形成分子间氢键，且水比甲醇的氢键多高NH3分子间有氢键

低于二者组成和结构相似，Cl2O相对分子质量更大，范德华力大，熔沸点更高

H2O>H2S>CH4夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬却掉不下来，为什么？近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。科学技术社会练习2.人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是(

)A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体C【思考与讨论】为什么沸点H2O、HF、NH3沸点依次降低？已知固态H