强弱电解质课件-高二上学期化学人教版选择性必修

第一节电离平衡第1课时强弱电解质第三章水溶液中的离子反应与平衡【复习回顾】

1、什么叫电解质？试举例说明。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、什么叫非电解质？试举例说明。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物(如MgO、CaO、Al2O3等)、活泼金属氢化物(如NaH等)例：非金属氧化物(H2O除外)、部分非金属氢化物(如NH3)、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等。讨论下列说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。××①电解质和非电解质都是针对化合物而言。单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。区分电解质与电解质溶液：

食盐与食盐溶液，硫酸与浓硫酸、稀硫酸，HCl与盐酸，

NH3·H2O与氨水等讨论下列说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。×××××①电解质和非电解质都是针对化合物而言。单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物是否为电解质与溶解度的大小是无关的。③电解质必须是溶质本身电离出离子。④电解质本身不导电，只在水溶液中或熔融状态下导电。现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精⑪石墨属于电解质的是

，属于非电解质的是___________。①②③④⑨⑤⑦⑩“洁厕灵”的主要成分是盐酸，为什么不用生活中更常见、更安全的醋酸呢？盐酸和醋酸的对比实验【实验3-1】

实验1：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别与等量镁条反应，观察并记

录现象。酸0.1mol/L盐酸0.1

mol/L醋酸与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢实验分析：1、镁条与盐酸和醋酸的反应实质均为与氢离子反应2、反应速率的大小受浓度的影响实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c（H+）不同【实验3-1】

实验2：取0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别试验其导电能力酸0.1mol/L盐酸0.1

mol/L醋酸导电能力强弱影响溶液导电能力的因素（1）溶液中离子浓度大小；（2）溶液中离子种类以及离子所带电荷的多少。实验分析：实验结论：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c（H+）不同【实验3-1】

实验3：测定0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液pH的大小酸0.1mol/L盐酸0.1

mol/L醋酸pH1.0≈3.0c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L【结论】

HCl分子在水中完全电离；

CH3COOH分子在水中部分电离，且非常微弱。

Cl－H3O+H3O+CH3COO－CH3COOH盐酸与醋酸在水中的电离完全电离部分电离酸0.1mol/L盐酸0.1

mol/L醋酸主要粒子H2OCl－H3O+H2OCH3COOH、H3O+CH3COO－

一、强电解质和弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质。HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4···NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2···NaCl、NH4Cl、BaSO4···强酸：强碱：绝大多数盐：活泼金属氧化物、活泼金属氢化物：Na2O、NaH···【特点】溶液中只有溶质电离的离子，不存在溶质分子。

强电解质的电离为不可逆过程弱电解质：只能部分电离的电解质。HF、HCN、H2S、HClO、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HNO2、H3PO4

···难溶性碱、NH3·H2O少数盐：弱酸：弱碱：H2O【特点】溶液中既有溶质电离的离子，也有溶质分子。

弱电解质的电离为可逆过程，用“

”表示(CH3COO)2Pb醋酸铅、HgCl2

等下列物质中：①0.1mol/L的CH3COOH②盐酸

③熔融态的NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧冰⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_______________属于非电解质的是__________________属于强电解质的是__________________属于弱电解质的是___________________能导电的是_____________________③④⑤⑥⑧

⑦⑨③⑤⑥①②③⑩④⑧

流交与考思AgCl、Cu(OH)2的溶解度都很小，AgCl、属于强电解质，而Cu(OH)2属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性无关。强弱电解质的区分是看是否完全电离。能导电的物质一定是电解质吗？强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗？流交与考思电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。能导电的物质不一定是电解质，可能是金属单质、石墨，电解质的水溶液或熔融的电解质。1.下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是_____。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量(3)澄清的石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

(2)

(1)(3)

(4)2.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？纯醋酸未发生电离，不导电注意：酸为电解质，只有在水溶液中才可发生电离。3.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（双选）（

）A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1B.醋酸与水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱AD弱电解质电离的特点不同温度下0.05mol/L醋酸的pH：温度20℃24℃pH3.053.03（1）弱电解质的电离都是微弱的过程，一般来说，绝大数以分子的形式存在。（2）弱电解质的电离一般为吸热过程，温度升高,电离程度增大NaHCO3:________________

NaH2PO4:_______________NaHSO4(aq):________________

NaHSO4(熔融):_______________1、强电解质：完全电离，书写时用“=”H2SO4:________________

NaOH:__________________CuSO4:_______________H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-电离方程式①强酸的酸式盐在溶液中和熔融状态下，电离方程式不同：NaHSO4=Na++H++SO42-②弱酸的酸式盐（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。NaHCO3=Na++HCO3-NaHCO3=Na++H2PO4-NaHSO4

=Na++HSO4-Fe(OH)3:H2CO3:

NH3.H2O:CH3COOH:①弱酸：多元弱酸分步电离，以一级电离为主：②弱碱：分步电离，但是一步写完：电离方程式2、弱电解质：部分电离，书写时用“”NH3.H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-H2CO3:①弱酸：多元弱酸分步电离，以一级电离为主：Fe(OH)3:②弱碱：分步电离，但是一步写完：两性氢氧化物：Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式H++AlO2－+H2OAl(OH)3

Al3++3OH－酸式电离碱式电离

向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？n(Mg)=0.0021moln(酸)=0.004mol【结

论】1.等质量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小。2.过量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的体积相同。【思考与讨论】

宏观辨识微观探析反应初期盐酸的反应速率比醋酸___盐酸是强酸，

电离，醋酸是弱酸，

电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)

，因而反应速率____反应过程中盐酸的反应速率始终比醋酸

，盐酸的反应速率减小

，醋酸的反应速率减小______醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡

，消耗的氢离子能及时

，所以一段时间速率变化不明显由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况：大完全部分较大较大大明显不明显正向移动电离补充最终二者产生的氢气的量基本

，速率几乎都变为___镁条稍微过量，两种酸的物质的量

，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎

，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎

，因而产生的H2的量几乎

。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎________相等零相同消耗完全相同相同都变为0由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况：

比较项目

酸c酸c(H＋)与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同大相同大醋酸溶液小小(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液中和碱的能力相同吗？消耗相同物质的量的氢氧化钠，所以中和碱的能力相同(2)相同c(H+)、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小少相同醋酸溶液大多相同c(H+)、相同体积的盐酸与醋酸溶液中和碱的能力相同吗？醋酸消耗更多氢氧化钠c(H+)时间/s05010015010-110-210-310-4曲线a表示

,

曲线b表示

.

同时将0.1mol/L盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的1/10，稀释过程中溶液的c