广东省华附、省实、广雅、深中2026届高三四校联考1月期末化学

命题学校：广东广雅中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是电池板2.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应B.比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子C.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料D.人造血管、密封材料等领域用到的硅橡胶，它是由二甲基二氯硅烷[(CH₃)₂SiCl₂]先发生水解反应，再经过加聚生成聚硅氧烷，再经交联制成化学试题第1页共10页A用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片晶体内部质点排列具有有序性B空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量CSiO₂可作光导纤维二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度DD.用TiCl₄制TiO₂·xH₂O:TiCl₄+(x+2)H₂O=T化学试题第2页共10页循环使用NaHSO₃溶被NaHSO₃溶液A.分离C60和C70,操作①②B.测定c(CH₃COOH)C.制备Fe(OH)₂反应速率的影响A.能与3molH₂反应B.分子中含有2个手性碳原子陈述I陈述ⅡA用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气B气体直接通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色C原子活性增强D酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH电负性：F>Cl化学试题第3页共10页D.SO₂与H₂S反应生成S,每消耗3.4gH₂S,生成S单质的数目为0.15NAA.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化B.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应C.若b和d均能与同一物质反应生成c,则a一定是p区元素NaOH乙甲饱和NaOH丁溶液丙丁A.甲中固体a可以是MnO₂、KMnO4、漂粉精等化学试题第4页共10页化学试题第5页共10页NO+O₂Pt原子HNO₂Pt原子NOB.在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方15.利用H₂O₂在碱性条件下实现废水中Cr(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于99.5%,其装置如图所示。下列说法正确的是HNa₂SO₄溶液含Cr(III)的碱性废水稀Na₂CrO₄溶液产品室缓冲室A.膜a、膜b均为阳离子交换膜B.反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小C.废水室中反应的离子方程式为2Cr(OH)+3H₂O₂+40H⁻=2Cro?-+8HD.通电过程中石墨电极N上每产生33.6L(标准状况)气体，双极膜内减少27gH₂O某有机胺溶液和20.00mL0.1mol·L'NaOH溶液中，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示(已知：该有机胺在水中主要以RNH₂·H₂O形式存在，电离方式与NH₃·H₇O相似)。下列说法正确的是A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是N和①B.常温下，RNH₂·H₂O的电离平衡常数约为10⁻⁹mol/LC.若将b、d点对应的溶液混合，混合液中c(RNH₂·H₂O)<c(RNH₃')D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab化学试题第6页共10页二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)(1)配制2%的AgNO₃溶液用到的仪器有(填字母)。ABCDE(2)在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO₃溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2% 为止(填实验现象),即可得到银氨溶液。K=8.9×10-8,随着Ag+参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证基本不变且较小，实现析出银镜借鉴(3)的思路，甲同学设计一个铁钉镀铜的电化学装置，实现铁(4)先对铁钉进行预处理：利用(填试剂，下同)除去铁钉表面的油污，利用除去铁锈。Ⅲ.离子检验①初步实验如图1连接装置，往Fe电极区滴入2滴K₃[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化。但30分钟③分析讨论结合金属活动性顺序，乙同学认为猜想a不合理；查阅资料，获悉猜想b合理，基于猜⑤实验小结猜想a不成立，猜想b成立。⑥优化实验基于以上分析讨论，乙同学在不改变图1装置的基础上重新设计实验，化学试题第7页共10页2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na₂ZrCl₆作为固态电解质，工业上以天然锆英石(主要成分为ZrSiO4,含有Fe₂O₃、Cr₂O₃、Pb₃O4、SiO₂等杂质)为原料生产Na₂ZrCl₆的工艺流程如下：硝酸浓盐酸硝酸浓盐酸特定条件锆英石一滤渣1调pH高温氯化氨水NaCl①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO²+、Cr³+、Fe³+、[PbCl₄]²-;③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图；升华温度升华温度沸点回答下列问题：(1)Pb₃O₄在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为0(2)“调pH”后，废液中则废液中c(Fe³+)为_mol·L-¹。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10-38,K,(NH₃·H₂O)=1.8×10⁵)(3)“高温氯化”时，ZrO₂转化为ZrCl₄,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为0(4)CrCl₃的沸点远高于FeCl₃的原因可能是;“还原”的主要目的是_o(5)Na₂ZrCl₆晶体可传导O2-,利用Na₂ZrCl₆晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物(NOx)转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为o(6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图。该结合剂的化学式为19.(14分)“氢能源”的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。I.乙醇与水催化重整制氢发生如下反应：反应③C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)一2CO₂(g)+6H₂(g)△H₃=+173.3kJ·mol¹下自发进行。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有(填字母序号)。A.若反应在恒容体系中进行，根据气体密度不变可判断反应达到平衡状态B.减小容器体积增大压强，反应②的平衡不移动C.其他条件不变，选用更合适的催化剂，H₂的平衡产率可以继续增大D.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小(3)在恒压150kPa的密闭容器中，将C₂H₅OH(g)、H₂O(g)和氩气分别按n(C₂H₅OH):n(H₂O):n(Ar)为1:3:1和1:3:2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。②③(b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为amol,其中C₂H₅OH为1mol,则N点C₂H₅OH的分压为 kPa.(分压=总压×物质的量分数，结果用含a的代数式表示)II.丙三醇(C₃H₈O₃)与水蒸气重整获得H₂过程中的主要反应如下：反应④C₃H₈O₃(g)=3CO(g)+4H₂(g)△H>0(4)1.0×10⁵Pa条件下，1molC,H₈O₃和9molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H₂、CO₂和C的物质的量随温度变化的理论计算结果如图2所示。(a)根据图中信息可判断，其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时H₂O的物质的量随温度升高而(b)图中曲线③对应的物质为(填化学式),试计算550℃时反应⑥的Kx(Kx是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数),写出计算过程，结果用计算式表示。化学试题第9页共10页反应I:(羰化酯化反应)反应Ⅱ:(羰化胺化反应)(产率98%)(产率2%)(产率95%)4b’(产率5%)(2)可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a'的现代化仪器是0(3)物质4b中，含有的官能团名称为_,碳原子的杂化方式为(4)下列说法正确的是B.产物4b可存在分子间氢键