2026年高考化学模拟试题及答案详解与解析

2026年高考化学模拟试题及答案详解与解析一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.某地盛产富硒土壤，当地农民种植的农产品硒含量较高。硒元素（Se）与硫元素（S）位于同一主族，下列关于硒的说法正确的是A.硒的原子半径小于硫的原子半径B.硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强C.硒单质可以与氢氧化钠溶液反应生成硒化钠和氢气D.硒的氢化物（H₂Se）比硫化氢（H₂S）更稳定2.在常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定3.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氯气反应，且常用于有机合成的是A.乙醇B.乙烷C.乙炔D.乙酸4.将镁条放入稀硫酸中，反应速率较慢的原因之一是镁表面有一层致密的氧化膜。为加快反应速率，可采取的措施是A.升高温度B.减小硫酸浓度C.滴加少量硫酸铜溶液D.用石墨粉覆盖镁条表面5.下列关于电化学应用的描述正确的是A.铜锌原电池中，锌片为正极B.银锌电池可用于心脏起搏器，锌为负极C.硫酸铜溶液电解时，阳极发生还原反应D.氢氧燃料电池中，正极反应式为H₂+2e⁻=2H⁺6.某有机物分子式为C₆H₁₂O₂，其水解产物均为羧酸。该有机物可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种7.在密闭容器中，将2molA和3molB反应生成2molC，反应平衡常数为K。若起始时投入4molA和6molB，达到平衡时C的转化率为A.50%B.75%C.100%D.无法确定8.下列关于同分异构体说法正确的是A.C₅H₁₂的同分异构体有3种B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.丁烯和丁炔互为同分异构体D.丙烷和环丙烷互为同分异构体9.某温度下，水的离子积为1.0×10⁻¹⁴。在该温度下，pH=9的溶液中，氢氧根离子的浓度约为A.1.0×10⁻³mol/LB.1.0×10⁻⁵mol/LC.1.0×10⁻¹mol/LD.1.0×10⁻¹⁰mol/L10.下列关于化学能与热能关系的描述正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧热的单位通常为kJ/mol二、填空题（共5题，每空1分，共20分）11.用化学方程式表示下列转化过程：（1）甲烷在氧气中不完全燃烧：__________（2）碳酸钙高温分解：__________（3）铁与硫酸铜溶液反应：__________12.某有机物A（分子式为C₄H₈）可发生加成反应和氧化反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。A的结构简式为__________，其同分异构体有__________种。13.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则酸和碱的体积比为__________。14.用离子方程式表示下列反应：（1）碳酸钠溶液与盐酸反应：__________（2）氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：__________15.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₂的转化率，可采取的措施有__________（写一点即可）。三、简答题（共3题，每题10分，共30分）16.某地农民发现种植的玉米叶片发黄，分析得知可能是缺乏某种微量元素。请回答：（1）该元素可能是__________，原因是__________。（2）该元素在植物体内主要存在于__________中，其生理功能是__________。（3）为补充该元素，可采取的措施有__________。17.某化学兴趣小组设计实验验证原电池原理。请回答：（1）实验装置中，正极材料可选__________，负极材料可选__________。（2）若用锌片和铜片构成原电池，负极发生的电极反应式为__________。（3）为加快反应速率，可采取的措施有__________。18.某工厂排放的废水含有大量重金属离子，为处理废水，设计如下流程：（1）沉淀池中发生的离子方程式为__________。（2）过滤操作中需用到的玻璃仪器有__________。（3）为检验沉淀是否完全，可采取的方法是__________。四、计算题（共2题，每题10分，共20分）19.将10mLpH=3的盐酸与10mLpH=11的氨水混合，反应后溶液的pH为多少？已知水的离子积为1.0×10⁻¹⁴。20.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。起始时向密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂的转化率为80%。计算该温度下反应的平衡常数K。答案与解析一、选择题1.C解析：硒与硫同主族，原子半径随周期增加而增大，故A错误；硒的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱，故B错误；硒单质可与氢氧化钠溶液反应生成硒化钠和氢气，故C正确；H₂Se比H₂S不稳定，故D错误。2.C解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。3.A解析：乙醇可与金属钠反应生成氢气，可与氯气发生取代反应，且是重要的有机合成原料。4.C解析：滴加少量硫酸铜溶液，铜离子在镁表面形成原电池，加快反应速率。5.B解析：银锌电池中锌为负极，银为正极；硫酸铜溶液电解时，阳极发生氧化反应；氢氧燃料电池中正极反应式为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。6.B解析：水解产物均为羧酸，说明该有机物为酯类，C₆H₁₂O₂可写为RCOOR'，其同分异构体有2种（如乙酸异戊酯和丙酸异丙酯）。7.A解析：起始时与原平衡等温等压，平衡不移动，C的转化率为50%。8.B解析：C₅H₁₂的同分异构体有3种；乙醇和二甲醚互为同分异构体；丁烯和丁炔分子式不同；丙烷和环丙烷分子式不同。9.A解析：pH=9的溶液中[OH⁻]=10⁻⁵mol/L，离子积为1.0×10⁻¹⁴，故[OH⁻]=10⁻⁵mol/L。10.C解析：放热反应不一定自发进行；燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。二、填空题11.（1）CH₄+O₂→CO+2H₂O（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑（3）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu12.CH₂=CHCH₂CH₃，1种13.1:1014.（1）CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑（2）3Ba²⁺+3SO₄²⁻→BaSO₄↓+Ba(SO₄)₂15.降低温度三、简答题16.（1）铁，植物缺乏铁会引发黄化病（2）叶绿素，参与光合作用（3）施用硫酸亚铁肥料17.（1）石墨，锌片（2）Zn-2e⁻=Zn²⁺（3）加入少量硫酸18.（1）Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3）取沉淀少许加入稀盐酸，若无沉淀生成则完全四、计算题19.解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，混合后氨水过量，[OH⁻