河北沧州市运东七县2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

高二化学试卷一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是()A.为负极，为正极B.工作时没有发挥作用C.工作时电子由经外电路流向D.发生还原反应，发生氧化反应2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵减小的化学反应不能自发进行C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应D.“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中，3.下列溶液一定呈中性的是()A.的溶液B.溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是()A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应5.下列有关化学反应速率，说法正确的是()A.对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率B.使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大第1页，共1页6.下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个()草酸能使酸性溶液褪色常温下，的溶液的相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱常温下，的溶液稀释倍，约为溶液中存在分子，呈酸性A.个B.个C.个D.个7.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是()A.当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀B.钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是C.钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀D.钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀8.一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，。相同温度下，按下列组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是注：A.B.C.D.9.生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是()A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B.焊接时用溶液除锈与盐类水解有关C.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关10.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为易溶于酸的，而后用酸除去。下列说法不正确的是()第1页，共1页A.的溶解度小于B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D.到的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡11.已知：铁氧化合物循环分解水制的过程如下：过程Ⅰ：过程Ⅱ：下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中每消耗转移电子B.过程Ⅱ热化学方程式为：C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D.铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点12稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。已知：碳酸钴和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。第1页，共1页下列说法正确的是()A.比较实验和实验，可以说明酸的对生成的速率有影响B.比较实验和实验，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关C.实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强D.综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备13.常温下，。下列说法正确的是()A.一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B.的溶液和的氨水等体积混合后C.等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D.溶液和氨水分别与的量多14水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液正确的是()A.室温下，的数量级为B.水溶液显酸性C.等物质的量的和混合溶液中：D.在水溶液中：二、非选择题：本大题共5小题，共分。15分）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化成和的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：第1页，共1页催化剂的比表面积

编号ⅠⅡⅢ三组实验中随时间的变化如图所示：请按要求回答下列问题。写出反应的化学方程式：_____________________。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的______填写“”、“”或“”。此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有_____________________。______。第Ⅰ组实验中，达到平衡时______。通过三组实验对比得出结论：由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：在其他条件相同的情况下，_____________________。由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：_____________________。若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将改为，下该反应的平衡常数的值为______。16.（14分）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求．已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠．欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验．称取样品，加水溶解，配制成溶液．取溶液于锥形瓶中，用标准溶液酸性进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定次．实验记录的数据如表：第1页，共1页滴定次数开始读数结束读数上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______．在进行滴定操作时，溶液应盛装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中．当滴入最后半滴溶液时，______，说明达到滴定终点．请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：____________________________________，实验测得该样品中的质量分数为______精确到小数点后两位．以下操作会造成测定结果偏低的是______填字母．滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶未用待测液润洗盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是______．17.（15分）根据下列实验设计，回答问题：利用实验Ⅰ探究锌与硫酸和间。此方法需要控制的变量有写出项：__________。实验Ⅱ探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：橙色和黄色的平衡，如图操作，中溶液颜色变深，中溶液颜色变浅，依据题意写出其中的离子方程式__________，第1页，共1页用平衡移动原理解释颜色变浅的原因：__________；加水稀释，__________答“变大”、“变小”或“不变”实验目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编实验操作实验现象

号向一支试管中先加入酸性溶液，再前内溶液紫色无明显变化，加入滴硫酸和滴蒸馏水、最后加入后颜色逐渐变浅，后几乎变草酸溶液为无色向另一支试管中先加入酸性溶液，

再加入滴草酸溶迅速变浅，约后几乎变为无色

液由实验、实验可得出的结论是__________。关于实验中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。补全实验的操作：向试管中先加入酸性溶液，__________，最后加入草酸溶液。基于以上实验与分析，推测实验设计___________填“能”或“不能”达到实验目的。18.（15分）回答下列问题氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。实验室制备氨气的化学方程式：_______第1页，共1页设备中发生反应的化学方程式为：_______设备中通入的物质是：_______跟反应来制得肼。该反应的化学方程式为：______利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______第1页，共1页参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.；温度、催化剂的比表面积升高温度，反应速率加快在其他条件相同的