江西省宜春市2025-2026学年高三（上）期末模拟化学试卷B（含答案）

江西省宜春市2025-2026学年高三（上）期末模拟化学试卷B可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列各项中表示正确的是(

)A.O2-的结构示意图：

B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.CO2的电子式

D.质子数为92、中子数为146的U原子：2.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；

键能HBHBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/436a369则表中a为(

)A.404 B.260 C.230 D.2003.利用如表实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是(

)A.利用针筒活塞向右移动，证明反应放热B.测定酸碱中和反应的反应热C.验证不同催化剂对化学反应速率的影响D.制备并收集N4.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是(

)

A.自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH5.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述，不正确的是(

)A.PCl3分子中三个P—Cl共价键的键长、键角均相等

B.PCl3分子中三个P—Cl共价键的键能、键角均相等

C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

D.6.下述实验能达到预期目的是(

)编号实验内容实验目的或结论A将少量AgNO3溶液滴加到含有Cl确定Ksp(AgCl)、B将C2H5OH与浓H2检验有无乙烯生成C将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液探究铁能否被氧化成FD向FeBr确定Fe2+与7.已知Fe3O4可表示成(FeO⋅Fe2A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：8.中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是(

)A.简单子半径：E>D>B

B.简单化物的稳定性：A>D

C.A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一

D.单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域9.下列说法正确的是(

)A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe210.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析不正确的是A.溶液中[A2+]增大

B.B的电极反应：B→B2++2e-

C.y11.下列叙述正确的是(

)

A.图1为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键

B.图2为BN晶体的晶胞示意图，由N和B原子围成的最小六元环为平面结构

C.图3为H12.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法，过程如下：

CrO42-→H+A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe13.水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：

已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。

下列说法不正确的是(

)A.所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气

B.步骤Ⅰ，须加入少量KI溶液，以确保后续MnO(OH)2完全反应

C.步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化I-

D.步骤Ⅲ14.根据下列实验及现象，结论不正确的是(

)选项实验及现象结论A分别测定0.1mol⋅L-1的NH4F和F-水解程度大于B向苯酚浊液中加入足量NaKC碳酸钠晶体(Na干燥空气中p(H2O)D将等浓度等体积的NaAlO2溶液和结合H+能力：A.A B.B C.C D.D二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.氧化镍矿是由铁、硅、镁、铝等含水氧化物组成的红色黏土状矿石，又名红土镍矿。下面是最早的红土镍矿湿法处理工艺。

已知：在还原焙烧过程中，镍、钴以金属态形式存在，铁大部分转化为Fe3O4，少量以FeO或Fe形式存在；焙砂在氧气气氛中用NH3和CO2浸出，其中的镍、钴分别生成镍氨配合物[Ni(NH3)n]CO3和钴氨配合物[Co(NH3)n]CO3而被浸出。

(1)基态镍的价层电子排布式为______。

(2)沉钴过程中，判断钴离子是否沉淀完全的方法是______。

(3)在由碱式碳酸镍到镍的过程中，一定会发生的过程有______。

A.电解

B.还原

C.分解

(4)已知硫化钴Ksp=2.0×10-25(取β-硫化钴数值)，欲使钴沉淀完全，则c(S2-)应大于______。

(5)溶液A可以到______工序中循环使用。5%的三、实验题：本大题共1小题，共12分。16.我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用Cl2与含水8%的Na2CO3反应制取Cl2O，Cl2O再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下：

已知：常温下，Cl2O是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。

(1)仪器a的名称是______，导管b的作用是______。

(2)通入空气的目的是______。

(3)D装置吸收Cl2，而不吸收Cl2O的原因是______。

(4)各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：______→______→______→______→______。

(5)装置E中发生反应的离子方程式为______。

(6)装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为______。

(7)测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50mL该次氯酸溶液，稀释至250mL，再取出25.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4mol/LNa2S2O3四、简答题：本大题共2小题，共32分。17.Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O温度/℃平衡时SO20.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好。

(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是______。

A.SO2的体积分数不再变化

B.混合物的密度不再变化

C.v(SO2)=2v(O2)

D.气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择______℃、______Mpa下进行实验。

(3)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是______。

(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______。

(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是______。

(6)尾气中SO2必须回收，原因是______。

Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)，一定温度、1.01MPa下，在恒容容器中以n(CH318.如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出．)H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成分，常用来生产一种重要的强酸．回答：

(1)组成单质M的元素位于元素周期表的位置______

(2)写出反应④的离子方程式：______

(3)写出⑦的化学反应方程式：______

(4)已知：t℃时，2H (g)+Y (g)=2I (g)；△H=-196.6kJ/mol．

①若t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为______(用百分数表示)．

②若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图(每一时刻都各改变一种不同的条件)，若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5～答案1.C

2.D

3.B

4.A

5.D

6.B

7.D

8.A

9.D

10.B

11.D

12.C

13.B

14.AB

15.(1)3d84s2；

故答案为：3d84s2；

(2)沿器壁向上层清液中滴加1-2滴(NH)S溶液，如果没有沉淀，说明沉淀已经完全；

(3)

B；

(4)

2.0×10-20mol/L；16.(1)平底烧瓶；