2025年云南(专升本)化学考试试题及答案

2025年云南(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由以下哪种粒子组成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.电子和离子答案：A

解析：原子核由质子和中子组成，电子存在于核外。2、下列哪个分子具有极性？

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂O

D.O₂答案：C

解析：H₂O分子由于O的电负性大于H，且分子结构为V形，具有极性。3、下列哪些物质是弱电解质？

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质；NaCl、HCl、H₂SO₄均为强电解质。4、下列元素中，金属性最强的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同一周期中，金属性随着原子序数增加而减弱，Na位于最左侧，金属性最强。5、在标准状况下，22.4L氢气的物质的量是？

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol答案：B

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。6、下列反应属于取代反应的是？

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl答案：D

解析：D选项为取代反应，Cl被OH取代。7、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaOH

B.MgCl₂

C.H₂O

D.NaCl答案：C

解析：H₂O由非金属元素组成，为共价化合物；NaOH、MgCl₂、NaCl为离子化合物。8、下列哪种定量分析方法用于测定溶液中HCl的含量？

A.酸碱滴定

B.沉淀滴定

C.络合滴定

D.氧化还原滴定答案：A

解析：酸碱滴定常用于测定酸和碱的浓度。9、下列溶液中pH值最高的是？

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH₃COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LNH₃答案：C

解析：NaOH为强碱，0.1mol/L时pH值最高。10、下列反应中，属于置换反应的是？

A.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O

D.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：A

解析：置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，A选项符合。11、下列物质中，不能使溴水褪色的是？

A.乙烯

B.丙烯

C.甲烷

D.乙炔答案：C

解析：乙烯、丙烯、乙炔均含有不饱和键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，甲烷为饱和烃，不与溴反应。12、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.聚乙烯

B.乙醇

C.食盐

D.氧气答案：A

解析：聚乙烯是人工合成的高分子材料。13、下列操作中，能提高化学反应速率的是？

A.降低温度

B.减少反应物浓度

C.使用催化剂

D.减压答案：C

解析：催化剂能降低活化能，从而提高反应速率。14、下列物质中，能与NaOH反应生成盐和水的是？

A.CO₂

B.Fe

C.NH₄Cl

D.KCl答案：A

解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O。15、在化学实验中，用于准确配制一定浓度溶液的仪器是？

A.烧杯

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶用于准确配制一定体积和浓度的溶液。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数相同，因此它们的化学性质具有显著的相似性。答案：最外层电子数相同

解析：主族元素同一电子层的电子数相同，决定了它们的化学性质相似。17、化学反应的速率通常随反应物浓度的增大而______。答案：增大

解析：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快。18、一般来说，金属元素的原子半径随原子序数的增加而______（填“增大”或“减小”）。答案：减小

解析：同一周期中，原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小。19、乙醇的官能团是______。答案：羟基

解析：乙醇的结构为CH₃CH₂OH，官能团为羟基。20、在滴定分析中，当反应到达等当点时，应立即停止滴定，此时溶液的pH值与______相等。答案：滴定剂的pH值

解析：等当点时，反应完全，pH值与滴定剂相同。21、弱酸HA的解离常数Ka越大，说明其酸性______（填“越强”或“越弱”）。答案：越强

解析：Ka越大，酸越容易解离，酸性越强。22、在元素周期表中，氧族元素包括氧、硫、硒以及______。答案：碲

解析：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）。23、当溶液中加入强酸时，缓冲溶液的pH值变化______（填“明显”或“不大”）。答案：不大

解析：缓冲溶液能抵抗少量酸或碱的加入，使pH值变化较小。24、淀粉遇碘单质会呈现______色。答案：蓝紫

解析：这是淀粉与碘单质形成的复合物的特征颜色。25、乙醛能发生银镜反应，说明其具有______性质。答案：还原

解析：银镜反应是醛类物质常见的还原反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键包括离子键、共价键和金属键。答案：√

解析：化学键主要包括离子键、共价键和金属键。27、（

）溶液质量分数表示的是溶质质量与溶液体积的比值。答案：×

解析：质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值。28、（

）在化学反应中，催化剂可以改变反应的活化能，但不影响反应的焓变。答案：√

解析：催化剂改变反应路径，降低活化能，但不改变反应的焓变。29、（

）酯类物质在水解反应中通常生成醇和羧酸。答案：√

解析：酯的水解反应一般生成醇和羧酸。30、（

）pH=1的溶液一定是强酸溶液。答案：×

解析：pH=1的溶液可能为强酸或弱酸溶液，但酸性较强。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数增加，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价和负价分别递增和递减。解析：同周期元素随着原子序数的增加，核电荷数增加，原子半径减小，导致元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应等性质。

相关方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（催化氧化）

CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O（脱氢反应）解析：乙醇属于醇类，具有与钠反应生成乙醇钠和氢气、氧化生成乙醛等性质。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。

操作注意事项：必须在通风橱中进行，避免氯气泄漏；不得用稀盐酸；需控制反应温度；反应后产生的氯气应收集并妥善处理。解析：实验室制取氯气的反应条件和装置选择需注意安全性，产生的氯气具有毒性。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱溶液滴加到未知浓度的碱或酸溶液中，直到反应完全，此过程称为滴定。

终点判断方法一般使用酸碱指示剂，例如酚酞、甲基橙等，当溶液颜色突变时即为终点。解析：酸碱滴定的原理基于中和反应，终点即为反应完全的时刻，通常通过颜色变化判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶于500g水中，求该溶液的质量分数。答案：4%

解析：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(20g/(20g+500g))×100%=20/520×100%≈3.85%，四舍五入为4%。36、（10分）【化学计算】已知500mL0.2mol/LHCl溶液与过量的CaCO₃反应，求生成气体的体积（标准状况下）。答案：5.6L

解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

HCl物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，CO₂物质的量为0.05m