2025年云南(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年云南(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Ne

D.F⁻2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂S3、标准状况下，1mol理想气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.1L4、溶液中溶质的物质的量浓度是指

A.单位质量溶液中所含溶质的物质的量

B.单位体积溶液中所含溶质的物质的量

C.单位质量溶剂中所含溶质的物质的量

D.溶质的质量除以溶液的体积5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃7、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.2H₂+O₂→2H₂O8、乙醇的分子式为

A.C₂H₄

B.C₂H₆O

C.C₂H₅OH

D.CH₃COOH9、下列哪种物质能与NaOH溶液反应生成沉淀？

A.CO₂

B.Cl₂

C.FeCl₃

D.AlCl₃10、在滴定分析中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上均可11、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂

D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃13、室温下，pH为7的溶液是

A.盐酸溶液

B.NaOH溶液

C.醋酸溶液

D.纯水14、下列哪种物质是常见的弱电解质

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HNO₃15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.水

D.酒精二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子序数为11的元素是________。17、在分子间作用力中，________力存在于极性分子之间。18、在实验室中，过滤操作通常使用________和________完成。19、实验室制取O₂常用________反应，反应的化学方程式为________。20、写出乙烷的结构式：________。21、酸碱中和反应的实质是________。22、在滴定分析中，达到反应终点时溶液的颜色变化称为________。23、HCl溶解于水时，其电离方程式为________。24、2L1mol/LNaOH溶液中含有的Na⁺的物质的量是________mol。25、在化学反应中，速率与反应物浓度的平方成正比的反应级数为________级。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学平衡状态是反应物和生成物浓度相等的状态。27、（

）同素异形体是指同种元素的不同单质形式。28、（

）弱电解质在水溶液中完全电离。29、（

）焚烧废液时，应先进行中和处理后再排放。30、（

）同分异构体必定具有相同的分子式。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2g硫在氧气中完全燃烧生成SO₂，计算生成SO₂的物质的量。36、（10分）将0.1mol/L的HCl溶液20mL与0.1mol/L的NaOH溶液30mL混合，求混合后溶液的pH值。37、（10分）某白色固体能与稀盐酸反应产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。试推断该白色固体可能是什么？并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCABCCDCCDCCBBA解析：

1、Ne原子的电子排布为1s²2s²2p⁶，故选C。

2、CO₂由共价键构成，属于共价化合物，故选C。

3、标准状况下，1mol理想气体的体积为22.4L，故选A。

4、物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，故选B。

5、Na的金属性最强，故选A。

6、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故选C。

7、CH₄与Cl₂的反应是取代反应，故选C。

8、乙醇的分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O，故选B或C。

9、FeCl₃在水中能生成Fe(OH)₃沉淀，故选C。

10、酸碱滴定中常用指示剂包括石蕊、酚酞、甲基橙，故选D。

11、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L对应0.5mol，故选A。

12、FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，属于氧化还原反应，故选C。

13、纯水的pH=7，故选D。

14、CH₃COOH为弱电解质，故选C。

15、淀粉、蛋白质、塑料、橡胶等属于高分子化合物，故选B。二、填空题答案：

16.钠

17.取向

18.漏斗、滤纸

19.高锰酸钾与浓盐酸反应，2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

20.CH₃CH₃

21.H⁺与OH⁻结合生成H₂O

22.指示剂变色

23.HCl→H⁺+Cl⁻

24.0.02

25.二解析：

16、原子序数为11的元素为钠（Na）。

17、分子间作用力中，取向力存在于极性分子之间。

18、过滤操作使用漏斗和滤纸。

19、实验室制取O₂常用高锰酸钾与浓盐酸反应，产生Cl₂气体。

20、乙烷的结构式为CH₃CH₃。

21、酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。

22、滴定终点的颜色变化称为指示剂变色。

23、HCl溶解于水的电离方程式为HCl→H⁺+Cl⁻。

24、0.1mol/LNaOH溶液2L中，Na⁺的物质的量为0.2mol，但题目只计算20mL，因此是0.02mol。

25、当反应速率与浓度的平方成正比时，反应为二阶反应。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、化学平衡时反应物和生成物浓度不再变化，但不一定相等，故错误。

27、同素异形体是同种元素的不同单质形式，正确。

28、弱电解质在水中部分电离，故错误。

29、焚烧废液前应进行中和处理，避免污染，正确。

30、同分异构体分子式相同，正确。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有可燃性、与钠反应生成氢气、与酸反应生成酯和水等性质。反应如：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

33.实验室制取Cl₂的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。注意事项：避免氯气泄漏，用排饱和食盐水法收集。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应达到计量点。终点判断方法包括颜色变化（如用酚酞）或电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35.0.1mol

36.pH=12.3

37.白色固体可能是碳酸钙（CaCO₃），反应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：

35、S的摩尔质量为32g/mo