2025年云南化学专升本真题试卷及答案

2025年云南化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪项是原子核由质子和中子组成的？

A.原子序数

B.质量数

C.电子层数

D.核外电子排布2、下列哪种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键3、1mol气体在标准状况下的体积是？

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2L

D.11.2mL4、下列哪种溶液的浓度表示方法是物质的量浓度？

A.质量百分比浓度

B.质量体积百分比浓度

C.物质的量浓度

D.溶解度5、同主族元素中，原子半径随原子序数增大如何变化？

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先增后减

D.先减后增6、下列元素中，属于碱土金属的是？

A.钾

B.钙

C.铝

D.碘7、在化学反应中，能降低活化能的物质是？

A.反应物

B.生成物

C.催化剂

D.溶剂8、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.醋酸

D.硝酸钾9、下列哪种化合物属于酯类？

A.CH3CH2OH

B.CH3COOH

C.CH3COOCH3

D.CH3CHO10、下列关于同分异构现象的描述，正确的是？

A.只有分子式相同，结构不同的化合物才存在同分异构

B.同分异构只出现在有机化合物中

C.构造异构和顺反异构都属于结构异构

D.所有有机化合物都存在同分异构11、实验室中常用的方法获取氧气是？

A.电解水

B.加热高锰酸钾

C.铁与硫酸反应

D.铜与硝酸反应12、在酸碱滴定中，常用指示剂是？

A.石蕊

B.酚酞

C.硫酸铜

D.硝酸银13、下列物质中，属于强电解质的是？

A.酒精

B.氨水

C.氯化钠

D.硫酸铜14、下列反应属于氧化还原反应的是？

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CH3CH2OH+O2→CO2+H2O

C.H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2+H2O

D.醋酸与水的混合15、下列哪种物质具有顺反异构现象？

A.乙烷

B.丙烯

C.丁烯

D.丁烷二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数增大而________。17、在共价化合物中，键能越大，化学键越________。18、物质的量浓度单位是________，符号为________。19、在酸碱滴定中，达到反应终点时，溶液的pH值称为________。20、乙醇与钠反应生成________和________。21、丙烯的结构简式是________。22、葡萄糖的分子式是________。23、缓冲溶液的作用是维持溶液________的稳定。24、盖斯定律说明________与反应路径无关。25、实验室中常用的过滤装置有滤纸、________和________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）电解质溶液中，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。27、（

）氢键属于分子间作用力的一种。28、（

）甲烷是饱和烃，没有同分异构现象。29、（

）酸碱中和反应，其反应热效应为放热反应。30、（

）在实验中，酒精灯熄灭时应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，5.6LH2的物质的量是多少？其质量是多少？（H的相对原子质量为1）36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求当滴定至终点时，消耗NaOH溶液的体积。37、（10分）某化合物燃烧生成CO2和H2O的物质的量比为3:2，推断该化合物的可能组成。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBCCBCCCACBCBD解析：

1、质量数是原子核中质子和中子的总和，即原子核由质子和中子组成。

2、分子间作用力包括氢键、范德华力等，而离子键、共价键是化学键。

3、标准状况下，1mol理想气体的体积是22.4L。

4、物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L。

5、同主族元素中，原子半径随着原子序数增大而逐渐增大。

6、钙是碱土金属，位于第ⅡA主族。

7、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。

8、弱电解质只能部分电离，如醋酸。

9、CH3COOCH3是乙酸乙酯，属于酯类化合物。

10、顺反异构属于结构异构，丙烯（CH2=CHCH3）存在顺反异构。

11、加热高锰酸钾是实验室获取氧气的常用方法。

12、酚酞是酸碱滴定中常用的酸碱指示剂。

13、氯化钠是强电解质，能完全电离。

14、乙醇在燃烧反应中被氧化，是氧化还原反应。

15、丁烯（如CH2=CHCH2CH3）存在顺反异构。二、填空题答案：

16.逐渐减小

17.越稳定

18.mol/L，c

19.等当点

20.氢气，钠

21.CH2=CHCH3

22.C6H12O6

23.pH值

24.反应的焓变

25.漏斗，烧杯解析：

16、同周期元素，随着原子序数增加，原子核对电子的引力增强，原子半径减小。

17、化学键的键能越强，越不容易断裂，越稳定。

18、物质的量浓度的单位是mol/L，符号为c。

19、酸碱滴定中，反应达到等当点即为滴定终点。

20、乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。

21、丙烯是含有双键的链状烯烃，结构简式为CH2=CHCH3。

22、葡萄糖是单糖，分子式为C6H12O6。

23、缓冲溶液可维持pH值稳定，不受少量酸碱的影响。

24、盖斯定律指出反应的焓变与反应路径无关。

25、过滤操作常用的仪器包括滤纸、漏斗和烧杯。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

27、氢键是分子间作用力的一种，存在于极性分子之间。

28、甲烷为饱和烃，没有双键或环，不会有顺反异构。

29、酸碱中和反应通常为放热反应，伴随热量释放。

30、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，防止火苗窜出引发危险。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有可燃性和与金属钠反应生成氢气的性质，其方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

33.实验室制取氯气的原理是MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置包括圆底烧瓶、导管、烧杯；操作时应避免直接加热，应使用酒精灯加热；需用浓盐酸，且必须在通风橱中进行。

34.酸碱滴定法原理是利用标准溶液与待测溶液发生中和反应；终点判断方法包括使用指示剂变色、电位计检测pH突变等。五、计算与推断题答案：

35.5.6LH2的物质的量为0.25mol，质量为0.5g。

36.消耗NaOH溶液的体积为20mL。

37.该化合物可能为C3H8O，例如丙醇或丙醚。解析：

35、标准状况下，1mol气体体积为22