2025年云南省(专升本)化学历年真题及答案

2025年云南省(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子核由质子和中子构成

B.电子在原子核内运动

C.所有元素的原子核中都含有中子

D.原子的电子层越多，原子半径越小2、下列化合物中，只含有离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.11.2L4、下列关于物质的量浓度（mol/L）的描述正确的是

A.表示单位体积溶液中所含溶质的质量

B.表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量

C.单位是g/L

D.与溶液密度无关5、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNH₃6、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si7、下列物质中，属于共价化合物的是

A.KCl

B.MgO

C.H₂O

D.Na₂O8、既能发生取代反应，又能发生加成反应的有机化合物是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇9、下列关于同分异构体的说法正确的是

A.所有分子式相同的物质都为同分异构体

B.同分异构体物理性质相同

C.构造异构和顺反异构都属于结构异构

D.不存在光学异构现象的化合物是手性分子10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氯乙烯

D.乙烯11、滴定分析中，指示剂的选择应根据

A.被滴定溶液的酸碱性

B.滴定反应的pH突变范围

C.滴定剂的浓度

D.指示剂的颜色变化12、在标准状况下，22.4LO₂的质量是

A.16g

B.32g

C.64g

D.128g13、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑14、下列不属于溶液性质的是

A.均一性

B.稳定性

C.电离性

D.丁达尔效应15、下列不属于化学反应方向判断依据的是

A.ΔH

B.ΔS

C.温度

D.平衡常数二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次增加，其原子半径逐渐________________。17、分子间作用力包括范德华力中的________________和氢键。18、在酸碱滴定中，使用酚酞作为指示剂，其变色范围为pH________________。19、乙烯的分子式为________________，官能团为________________。20、乙醇与钠反应生成________________和________________。21、AgNO₃溶液与NaCl溶液反应生成________________沉淀。22、pH=7的溶液为________________性溶液（填酸、碱或中）。23、弱电解质在水中的电离程度受浓度影响，浓度越低，电离程度越________________。24、化学反应速率的表达式为：v=k·[A]m·[B]n，其中m和n称为________________。25、勒夏特列原理指出，当系统处于平衡状态时，若改变条件，系统将向________________方向移动。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键分为离子键、共价键和金属键三种类型。27、（

）所有分子式相同的物质一定为同分异构体。28、（

）在酸碱滴定中，使用标准溶液滴定待测溶液时，必须注意滴定终点的判断。29、（

）浓硫酸与铜反应属于氧化还原反应。30、（

）强电解质在水溶液中完全电离，因此其溶液导电性一定比弱电解质强。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将22.4LCO₂气体通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃。计算反应后溶液中Na₂CO₃的物质的量。36、（10分）欲配制1L0.1mol/LHCl溶液，需用多少体积的10mol/L浓盐酸？（提示：稀释公式V₁C₁=V₂C₂）37、（10分）某金属与稀硫酸反应生成氢气，若消耗2.4g金属得到0.2g氢气，试推断该金属的可能种类，并写出其与硫酸反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACABCCCBCBBBCBD解析：

1、原子核由质子和中子构成，正确。

2、NaCl是离子化合物，正确。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L，正确。

4、物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，正确。

5、HCl是强酸，pH最小，正确。

6、Na的金属性最强，正确。

7、H₂O为共价化合物，正确。

8、乙烯既有加成反应也可发生取代反应，正确。

9、构造异构和顺反异构属于结构异构，正确。

10、聚乙烯为高分子化合物，正确。

11、指示剂变色范围与滴定反应的pH突变有关，正确。

12、22.4LO₂为1mol，质量为32g，正确。

13、Zn与HCl反应有元素化合价变化，正确。

14、pH=7表示中性，正确。

15、浓度越低，电离程度越高，正确。二、填空题答案：

16.减小

17.色散力

18.8.2～10.0

19.C₂H₄，碳碳双键

20.氢气，乙醇钠

21.AgCl

22.中

23.大

24.反应级数

25.减弱该改变所造成的影响解析：

16、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小，故填“减小”。

17、分子间作用力包括色散力和氢键，故填“色散力”。

18、酚酞的变色范围为pH8.2～10.0，故填“8.2～10.0”。

19、乙烯的分子式为C₂H₄，官能团为碳碳双键，故填“C₂H₄”、“碳碳双键”。

20、乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠，故填“氢气”、“乙醇钠”。

21、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，故填“AgCl”。

22、pH=7表示中性，故填“中”。

23、浓度越低，弱电解质电离程度越大，故填“大”。

24、反应级数为反应速率方程中各物质浓度的指数，故填“反应级数”。

25、勒夏特列原理指出平衡向减轻变化的方向移动，故填“减弱该改变所造成的影响”。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、化学键分为离子键、共价键和金属键，正确。

27、分子式相同不一定为同分异构体，还要考虑结构不同，错误。

28、滴定过程中必须注意终点判断，正确。

29、浓硫酸与铜反应中，硫酸被还原，铜被氧化，正确。

30、浓度与导电性没有直接正相关，错误。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，最高正价逐渐增大。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；具有可燃性，可被氧化生成乙醛或乙酸。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：反应器、气体收集装置；操作注意事项：使用通风橱，避免直接接触浓盐酸，防止氯气中毒。

34.原理：酸碱中和反应，通过滴定使反应达到化学计量点；终点判断方法：指示剂颜色突变或电位突变。解析：

31、同周期元素原子核电荷增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，这是元素周期律的基本内容。

32、乙醇的化学性质包括还原性、可燃性、酯化反应，对应的方程式分别为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33、实验室通过MnO₂与浓盐酸反应制氯气，反应装置应包括反应容器、导管、气体收集瓶等，需注意通风，避免中毒。

34、酸碱滴定基于中和反应，终点判断依靠指示剂的颜色变化或pH突变，确保反应完全。五、计算与推断题答案：

35.0.5mol

36.0.1L

37.该金属为镁，反应式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑解析：

35、22.4LCO