2025年专升本化学考试题库(含答案)

2025年专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在

A.电子

B.质子

C.中子

D.离子2、在元素周期表中，同主族元素从上到下原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.无规律变化3、下列物质中，属于离子晶体的是

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.C6H64、0.1mol · L⁻¹ NaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol

B.0.1mol · L⁻¹

C.0.1g · L⁻¹

D.0.1mol · kg⁻¹5、关于饱和溶液的描述，正确的是

A.溶液中溶质的浓度低于溶解度

B.溶液中溶质的浓度等于溶解度

C.溶液中溶质的浓度高于溶解度

D.以上都不正确6、下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.丙炔7、油脂的主要成分是

A.酮类

B.醛类

C.酯类

D.羧酸类8、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水的反应

B.乙醇与钠的反应

C.乙醇在铜催化下与氧气的反应

D.甲烷与氯气在光照下的反应9、在酸碱滴定中，选用酚酞作为指示剂的酸碱滴定是

A.强酸滴定强碱

B.强酸滴定弱碱

C.强碱滴定强酸

D.弱酸滴定强碱10、下列物质中，常用来作为缓冲溶液的是

A.氢氧化钠

B.盐酸

C.醋酸及其钠盐

D.硫酸11、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加反应的活化能

B.降低反应的活化能

C.改变反应的焓变

D.改变反应的反应热12、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡状态是动态的

B.化学平衡状态是静态的

C.平衡时反应物和生成物浓度相等

D.化学平衡不受外界条件影响13、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.酒精14、下列关于物质的量的单位是

A.升

B.摩尔

C.克

D.摩尔/升15、关于勒夏特列原理，下列说法正确的是

A.当系统处于平衡时，改变条件使反应向吸热方向进行

B.当系统处于平衡时，改变条件使反应向放热方向进行

C.改变系统条件，平衡向使浓度减小的方向移动

D.改变系统条件，平衡向使浓度增大的方向移动二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由和组成。

17、电子层数与元素的主要有关。

18、离子键是通过静电作用形成的。

19、气体摩尔体积的单位是。

20、质量分数是溶质质量与质量的比值。

21、卤素单质中，非金属性最强。

22、乙醇的分子式是。

23、蛋白质的基本组成单位是。

24、酸碱滴定中，弱酸与强碱反应的指示剂常选择。

25、油脂在碱性条件下水解的反应类型是。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同主族元素中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

27、（

）乙醇属于醇类，具有弱酸性。

28、（

）氯气可通过浓盐酸和二氧化锰反应制取。

29、（

）缓冲溶液能够维持溶液pH值不变。

30、（

）化学反应速率与浓度成正比，与温度无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2L H2的物质的量是多少？若将其完全燃烧，生成多少克水？

36、（10分）20gNaOH溶于水得到500mL溶液，计算其物质的量浓度。

37、（10分）某物质A与盐酸反应生成气体B，B能使澄清石灰水变浑浊，推断A和B的可能种类。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BACBCCBCCDBADBC解析：

1、原子核由质子和中子组成。

2、同主族元素，原子半径随原子序数的增加而增大。

3、离子晶体是由正负离子通过离子键结合形成的。

4、物质的量浓度单位是mol · L⁻¹。

5、饱和溶液中溶质的浓度等于溶解度。

6、苯是芳香烃的代表。

7、油脂的主要成分是甘油三酯。

8、甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

9、酚酞适用于强碱滴定强酸。

10、缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

11、催化剂的作用是降低活化能。

12、勒夏特列原理指出平衡向抵消条件改变的方向移动。

13、乙烯能与溴水发生加成反应。

14、物质的量的单位是摩尔。

15、勒夏特列原理指出改变条件会使平衡向抵消该变化的方向移动。二、填空题答案：

16.质子、中子

17.原子半径

18.阳离子与阴离子

19.22.4L · mol⁻¹

20.溶剂

21.F2

22.C2H5OH

23.氨基酸

24.酚酞

25.水解反应解析：

16、原子核由质子和中子组成。

17、电子层数决定了元素的原子半径。

18、离子键是通过阳离子与阴离子之间的静电作用形成的。

19、标准状况下气体摩尔体积为22.4L · mol⁻¹。

20、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

21、卤素中氟的非金属性最强。

22、乙醇的分子式是C2H5OH。

23、蛋白质的基本组成单位是氨基酸。

24、弱酸与强碱反应时，选用酚酞作为指示剂。

25、油脂在碱性条件下水解属于水解反应。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同主族元素，原子半径随原子序数的增加而增大。

27、乙醇具有弱酸性，可以与金属钠反应生成氢气。

28、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。

29、缓冲溶液可维持pH值相对稳定。

30、化学反应速率通常随温度升高而加快。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大。

32、乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与氢卤酸（如HBr）发生取代反应生成卤代烃和水；能被氧化为乙醛或乙酸。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶；操作时应远离人体，保持通风，并注意浓盐酸挥发性。

34、酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液；终点判断常通过颜色变化或pH突变来确定。五、计算与推断题答案：

35、H2的物质的量为0.5mol；完全燃烧生成9g水。

36、NaOH物质的量浓度为40mol · L⁻¹。

37、物质A可能是碳酸钙（CaCO3），B可能是二氧化碳（CO2）。解析：

35、标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L · mol⁻¹，故11.2LH2的物质的量为0.5mol。燃烧反应为2H2+O2→2H2O，0.5molH2生成0.5molH2O，质