2025年专升本化学真题试卷及答案

2025年专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子决定了元素的种类？

A.质子

B.中子

C.电子

D.离子2、下列物质中，属于离子晶体的是？

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH43、在化学反应中，下列哪一项是状态函数？

A.反应热

B.功

C.热量

D.反应速率4、下列元素中，原子半径最大的是？

A.Cl

B.K

C.Ca

D.Br5、下列哪种键具有方向性和饱和性？

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.氢键6、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.KNO37、下列哪种有机化合物分子式为C2H6O？

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.乙醚8、烯烃的官能团是？

A.醛基

B.羧基

C.羟基

D.碳碳双键9、下列哪项属于化学反应的速率影响因素？

A.溶液的浓度

B.反应物的种类

C.温度

D.以上都是10、下列哪种试剂可用于检验Cl⁻离子？

A.硝酸银溶液

B.硫酸铜溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸11、下列哪项正确描述了乙醇的化学性质？

A.可与Na反应生成氢气

B.不能发生酯化反应

C.不能氧化成乙醛

D.易溶于水，无毒12、下列哪项属于取代反应？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化

C.乙烷与氯气光照反应

D.氢氧化钠与盐酸中和13、在酸碱滴定中，常用指示剂为？

A.酚酞

B.溴水

C.石蕊

D.甲基橙14、下列哪种物质属于高分子化合物？

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙醇

D.氯化钠15、下列哪项正确描述了勒夏特列原理？

A.反应速率随温度升高而降低

B.改变条件时，平衡向减弱该改变的方向移动

C.体系的总能量守恒

D.分子间作用力决定物质的熔点二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。17、氢键属于________作用力，通常存在于分子间。18、0.5molCl2的体积（标准状况下）是________L。19、分子式为C4H10O的醇可能是________或________。20、蛋白质的基本组成单位是________。21、在电解质溶液中，弱电解质的电离过程是________过程。22、酸碱滴定中，当溶液由无色变为粉红色时，说明到达了________。23、实验室制取氧气的反应原理是________与________反应。24、苯环上的取代反应通常在________条件下进行。25、元素周期表中，第ⅥA族元素的常见氧化态是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的平衡常数与反应物浓度无关。27、（

）乙醇可以被氧化为乙酸。28、（

）溶液的物质的量浓度是指每升溶液中溶质的物质的量。29、（

）氯气的制取通常在饱和食盐水的环境中进行。30、（

）PH值越小，溶液酸性越强。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将22.4LH2（标准状况）通入足量的CuO固体中反应，若反应完全，求生成铜的质量。36、（10分）将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）。37、（10分）某白色固体遇稀盐酸产生气泡，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。推断该固体是什么？并写出相关化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACDBCAADDABCA解析：

1、质子数决定元素种类，正确。

2、NaCl为离子晶体，正确。

3、状态函数包括内能、焓、自由能等，反应热属状态函数，正确。

4、同主族元素，原子半径随周期增加而增大，K的原子半径最大，正确。

5、共价键具有方向性和饱和性，正确。

6、CH3COOH为弱酸，弱电解质，正确。

7、C2H6O可能为乙醇或甲醚，正确。

8、烯烃的官能团是碳碳双键，正确。

9、浓度、温度、催化剂均影响反应速率，正确。

10、硝酸银与Cl⁻生成AgCl白色沉淀，正确。

11、乙醇与Na反应生成氢气，正确。

12、乙烷与氯气光照下发生取代反应，正确。

13、酸碱滴定中指示剂用于判断终点，正确。

14、淀粉为高分子化合物，正确。

15、勒夏特列原理是平衡移动的原理，正确。二、填空题答案：

16.增大

17.分子间

18.11.2

19.1-丙醇2-丙醇

20.氨基酸

21.可逆

22.当量点

23.高锰酸钾氢氧化钠

24.加热

25.-2、+4、+6解析：

16、同周期元素原子半径随原子序数增加而增大，正确。

17、分子间作用力包括氢键、范德华力等，正确。

18、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.5mol为11.2L，正确。

19、C4H10O可能为1-丙醇或2-丙醇，正确。

20、蛋白质由氨基酸组成，正确。

21、弱电解质的电离是可逆的，正确。

22、酸碱滴定的终点称为当量点，正确。

23、KMnO4与NaOH反应生成O2，正确。

24、苯的取代反应通常需加热，正确。

25、第ⅥA族元素常见氧化态为-2、+4、+6，正确。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、平衡常数不依赖反应物浓度，正确。

27、乙醇可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸，正确。

28、物质的量浓度定义为每升溶液中溶质的物质的量，正确。

29、实验室制取Cl2时用饱和食盐水除去HCl气体，正确。

30、PH值越小，酸性越强，正确。四、简答题答案：

31、同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，氧化性增强，还原性减弱。

32、乙醇具有可燃性，可与金属钠反应生成氢气，可被氧化为乙醛，还可发生酯化反应。

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O（催化氧化）

33、实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置为圆底烧瓶、导管、集气瓶，注意事项为防止堵塞、控制反应速率。

34、酸碱滴定法基于中和反应，依靠指示剂颜色变化确定反应终点，终点判断方法有酸碱指示剂法、电位法等。五、计算与推断题答案：

35、生成铜的质量为32g。

36、NaOH物质的量浓度为0.4mol/L。

37、该固体为碳酸钙，反应方程式为：

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：

35、H2+CuO→Cu+H2O（加热）

根据化学计量关系，1molH2生成1molCu，质量为64g，22.4LH2为1mol，生成铜为64g。

36、n(NaOH)=10g/40g/mol=0