九年级化学上册必背知识点

九年级化学上册必背知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。九年级上册化学作为化学学科的入门，为我们打开了认识物质世界的大门。掌握好这些基础知识点，不仅是应对学业的需要，更是培养科学素养、理解生活中化学现象的基石。以下为你梳理本册教材中必须牢记的核心内容。一、走进化学世界1.物质的变化和性质物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常表现为物质的形状、状态等发生改变，如水的三态变化、玻璃破碎。化学变化则是生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、食物腐败。二者的本质区别在于是否有新物质生成。物质的性质同样分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。2.化学实验基本操作化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验成功和安全的前提。*常见仪器：需认识试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、集气瓶等常用仪器，并了解其基本用途。*药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽；液体药品通常保存在细口瓶中，取用少量液体用胶头滴管，较多量时可直接倾倒。取用药品应遵循“三不原则”（不摸、不尝、不直接闻气味）和“节约原则”（按规定用量取用，若未说明，液体取1-2mL，固体盖满试管底部即可）。*物质的加热：常用酒精灯作为热源，使用时需注意“两查、两禁、一不可”。给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人；给固体加热时，试管口应略向下倾斜。*洗涤仪器：洗净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。二、我们周围的空气1.空气的组成空气是一种混合物，其成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。测定空气中氧气含量的实验（如红磷燃烧）原理是利用可燃物在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成固体，使容器内气压减小，通过进入水的体积来测定氧气的体积分数。2.氧气氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。其化学性质比较活泼，具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应。*与非金属单质反应：如碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体；磷燃烧产生大量白烟。*与金属单质反应：如铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。*氧气的实验室制取：常用加热高锰酸钾（固体加热型）或分解过氧化氢溶液（固液常温型）的方法。收集方法可采用向上排空气法（因密度比空气大）或排水法（因不易溶于水）。验满方法：排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时说明已满；向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。3.二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂等。*化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），能使澄清石灰水变浑浊（此反应常用于检验二氧化碳），能与水反应生成碳酸（碳酸能使紫色石蕊试液变红）。*实验室制取：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（固液常温型）。收集方法通常用向上排空气法。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。4.保护空气空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治空气污染的措施有加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。三、物质构成的奥秘1.分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言），原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的基本性质相似：质量和体积都很小；在不断地运动；之间有间隔。化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。2.原子的构成原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此整个原子不显电性。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。3.离子带电的原子或原子团叫做离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。离子符号的书写要在元素符号或原子团的右上角标明所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1可省略。4.元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的化学语言，既表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。四、自然界的水1.水的组成电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。2.水的净化常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用蒸馏的方法。3.氢气氢气是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，具有可燃性和还原性。点燃氢气前一定要检验纯度，以防发生爆炸。4.爱护水资源爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面入手。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。五、化学方程式1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。2.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式要遵守两个原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量比。六、碳和碳的氧化物1.碳的单质常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等。它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨具有优良的导电性和润滑性。碳单质的化学性质相似，在常温下化学性质不活泼，在点燃或高温条件下能与氧气、氧化铜等物质反应，具有可燃性和还原性。2.二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，因此它们的性质有很大差异。二氧化碳能溶于水，不能燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，具有可燃性、还原性和毒性。七、燃料及其利用1.燃烧的条件燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到着火点以下。2.化石燃料煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，它们都是不可再生能源。化石燃料的燃烧会产生二氧