人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题

钠及其化合物单元测试：夯实基础，提升能力钠，作为元素周期表中活泼的一员，其单质及化合物在化学世界中占据着重要地位，也是高中化学学习的重点与难点。《钠及其化合物》这一章节，不仅要求同学们掌握钠的物理性质、化学性质，更要深入理解氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等重要化合物的性质、转化关系及其应用。为了帮助同学们更好地梳理知识脉络，检验学习成效，我们特别设计了这份测试题，希望能助力大家查漏补缺，深化理解。测试说明本测试题旨在全面考查学生对人教版高中化学必修一中《钠及其化合物》章节基础知识的掌握程度，以及运用所学知识分析和解决问题的能力。试题涵盖选择、填空、实验与计算等多种题型，力求体现基础性、综合性与应用性。建议答题时间为90分钟，满分100分。---一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分)1.下列关于金属钠的叙述中，不正确的是()A.钠的密度比水小，比煤油大B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠的还原性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl₄中D.钠原子的最外层只有一个电子，容易失去2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的还原性强3.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A.NaOH固体B.Na₂O₂粉末C.Na₂CO₃·10H₂O晶体D.Na₂CO₃粉末4.为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，下列方法不可行的是()A.分别配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否有沉淀生成B.分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊C.分别配成溶液，滴加稀盐酸，比较产生气体的剧烈程度D.分别配成溶液，滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成5.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻6.下列关于焰色试验的说法正确的是()A.焰色试验是化学变化B.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝C.观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃D.焰色试验只能鉴别金属单质7.在含有下列离子的溶液中，加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）()A.HCO₃⁻B.Na⁺C.CO₃²⁻D.Cl⁻8.等质量的下列物质与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳气体最多的是()A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.CaCO₃D.K₂CO₃9.下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10.将一小块金属钠投入到CuSO₄溶液中，不可能观察到的现象是()A.钠熔化成小球在液面上游动B.有气体生成C.溶液中产生蓝色沉淀D.钠在溶液中逐渐消失，有红色固体析出---二、填空题(本题包括3小题，共30分)11.(10分)钠是一种非常活泼的金属，在自然界中以________态存在，在实验室中通常保存在________中。钠与水反应的化学方程式为________________________，反应的现象可以概括为________、________、________、________、________（填五点）。若将钠投入到饱和的石灰水中，除了观察到上述钠与水反应的现象外，还会观察到________________，其原因是________________________________。12.(12分)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的同时写出离子方程式。(1)氧化钠与水反应：____________________________________，____________________________________；(2)过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________________；(3)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：____________________________________，____________________________________；(4)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：____________________________________，____________________________________；(5)少量的碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：____________________________________，____________________________________。13.(8分)A、B、C、D、E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如下图所示：A→B→C→D→E已知：A为单质，B、C、D、E均为化合物。B是淡黄色固体；C的水溶液呈碱性，俗称纯碱；D比C少一个碳原子，其水溶液也呈碱性；E是C和D反应的产物。请回答：(1)写出A、B、C、D、E的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出C转化为D的化学方程式（若为离子反应则写离子方程式）：____________________________________。---三、实验题(本题包括1小题，共20分)14.(20分)某化学兴趣小组的同学欲探究过氧化钠与水反应的产物，并测定过氧化钠样品的纯度（假设样品中只含有Na₂O杂质）。【实验一】探究过氧化钠与水反应的产物同学们设计了如图所示的实验装置：（此处省略装置图，描述如下：分液漏斗中盛有水，烧瓶中盛有Na₂O₂固体，通过分液漏斗向烧瓶中滴加水，产生的气体通过导管依次连接到干燥管（内盛无水硫酸铜）、带火星的木条，最后连接到盛有NaOH溶液的尾气处理装置。）(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________。(2)实验中，观察到干燥管中的无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了________；带火星的木条复燃，说明反应生成了________。(3)为了进一步确认反应后溶液的成分，取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。请解释溶液褪色的可能原因：________________________________。【实验二】测定过氧化钠样品的纯度称取m克样品置于锥形瓶中，加入适量水使之充分反应，然后逐滴加入浓度为cmol/L的盐酸，当滴加到VmL时，恰好完全反应，且溶液呈中性。(4)样品与水反应的化学方程式有：____________________________________、____________________________________。(5)滴加盐酸后，发生反应的离子方程式有：____________________________________、____________________________________。(6)根据题意，列出计算样品中Na₂O₂质量分数的表达式（不必化简）：________________________。(7)若实验过程中，锥形瓶中有少量液体溅出，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。---四、计算题(本题包括1小题，共20分)15.(20分)将10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g。(1)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数。(2)将加热后的固体与足量的稀盐酸反应，可生成标准状况下的二氧化碳多少升？(3)若将原10.0g混合物直接与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳与(2)相比，哪个更多？多多少