江苏省苏州市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试卷（含答案）

高三化学试卷1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列物质不能以海水为主要原料生产的是A.H₂2.反应H₂O+COQNH₂)₂可用于工业合成尿素。下列说法正确的是A.基态O的电子排布式：1s²2s²2p²B.N的原子结构示意图：C.H₂O的电子式：H:O:HD.CO(NH₂)₂3.利用氨水和氨气进行相关实验，涉及的装置和原理能达到目的的是A.验证氨水挥发性B.制取氨气C.收集氨气D.产生红色喷泉4.C、Si、Ge、Sn位于同主族，α-Sn结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是阅读下列材料，完成5~7题中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的Li₂CO₃用于制备电极材料LiFePO₄。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子 (M”+)与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：M”+(水层)+nHA(有机层)一MAn(有机层)+nH+(水层)。高三化学第1页(共6页)B.可燃冰中CH₄和H₂O之间存在氢键6.下列化学反应表示正确的是B.制备LiFePO₄:D.1mol绿原酸最多消耗含7molNaOH的溶液用水(pH为7~8)中的BrO₃,反应机理如题10图所示。下列说法正确的是BrO₃+6Fe²++6H+=Br-+6D.每处理1molBrO₃理论上生成3molCO₂高三化学第2页(共6页)高三化学第3页(共6页)选项实验过程及现象实验结论ASO₂通入Na₂S溶液中，出现黄色浑浊SO₂具有还原性BSO₂通入水中，测所得溶液pH=3H₂SO₃是一种弱酸CSO₂通入一定浓度BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解SO₂能与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃DSO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去SO₂具有漂白性13.CaO参与的CH₄和H₂O重整制氢的主要反应为(不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性):反应I:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)550℃、1MPa下，将一定比例的CH₄和H₂O混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的转化为CaCO₃的转化率(L₃位点前的CaO被已通过的气体完全转化为CaCO₃)如题A.L处CH₄的转化率约为13.4%L₂处H₂的体积分数减小D.Ls处，体系的温度低于550℃(容器内与外界没有热交换)气体干物质的量分数、气体干物质的量分数、二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种常用的净水剂，可用于去除废水中的Se(IV)。已知：K₂FeO₄在强碱性条件下稳定，Fe(II)可以催化K₂FeO₄分解。(1)Fe(III)在水中会形成[Fe₂(H₂O)10]⁶+配离子，该配离子中两个Fe(III)的配位数相同且含有1个四元环结构，Fe(III)的配位数为▲o(2)电解法制备K₂FeO₄的装置如题14图-1所示，电解过程中需不断向阳极区补充KOH溶液。①电解过程中阳极有气体产生，该气体为▲o离子交换膜。③电解一段时间后，若不补充KOH溶液，电路中通过相同量的电子，但K₂FeO₄的产量减少的原因是▲_o④测定K₂FeO₄的纯度。准确称取0.6600gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量K[Cr(OH)₄]溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用0.3000mol·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液25.00mL。计算样品中K₂FeO4的纯度(写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平):Cr(OH)+FeO2-→Fe(OH)₃+CrO²-+OHCrO2-+H+→Cr₂O²-+H₂O(3)K₂FeO₄可与Mn²+联用去除废水中的Se(IV)。其过程为：i.K₂FeO₄将Se(IV)氧化为SeO²且自身被还原为Fe₂O₃,过程中存在中间体[O₃Fe-O-SeO₃H]³一的产生和转化；ii.吸附在Fe₂O₃表面的Mn²+将SeO2~还原为Se,Se与Fe₂O₃共沉淀除去。已知：溶液中含Se(IV)微粒的物质的量分数随pH的分布如题14图-2所示。题14图-2②pH>8时，随pH上升，Se(IV)的去除率明显下降，原因是▲o15.(15分)化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：高三化学第4页(共6页)高三化学第5页(共6页)(1)C分子中含氧官能团名称为▲。E分子中手性碳原子数目为▲(2)C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为_▲o(3)F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为▲o(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲o分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。(5)写出以和CH₃MgCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(15分)将电镀污泥[主要成分为Cu(OH)₂、NiO、CuS、NiCx和Cr₂O₃]中的金属元素(1)氨浸时将污泥中Cu元素和部分Ni元素转化为配离子浸出。②氨浸时存在反应Cu(OH)₂+4NH₃=Cu(NH₃)²++2OH⁻。室温下，其平衡常数③氨浸时CuS在氨水存在条件下转化成Cu(NH₃)₄SO₄ Ni-Cr合金分离，需添加CaO将其转化成液态的的关系如题16图所示。②熔炼时，理论上加入的m(A₁):m(CaO)为▲o溶液)17.(16分)生物乙醇制氢对降低制氢成本和保护生态环境有重要意义。C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H=(1)催化剂可选用掺杂少量纳米Fe的LaNiO₃。①LaNiO₃的晶胞结构如题17图-1所示。与La距离相等且最近的O的数目为▲o②掺杂的纳米Fe可催化CO、H₂O的反应，反应过程中检测到Fe₃O4。该催化过程60①理论上最多可制得H₂的物质的量为▲o③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是▲_oII.铝-乙醇反应制氢(3)存在NiCl₂时，Al可与无水乙醇制备氢气，部分反应机理如题17图-3所示。①图示机理中化合价发生改变的元素有▲_o②结合电负性分析Ni的作用是▲o高三化学第6页(共6页)高三化学参考答案一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。二、非选择题：共4题，共61分。③产生O₂增多；产生Fe(III)增多；FeO²-分解④6(NH₄)₂Fe(SO₄)₂~Cr₂O²-～2CrO4-～2K₂FeO₄m(K₂FeO₄)=2.500×10-3mol×198g·mol-¹=0.m(K₂FeO₄)=2.500×10-3mol×198g·mol-¹=0.②HSeO₃转化成SeO3-,HSeO₃浓度下降；部分Mn²+转化成Mn(OH)₂或或高三化学参考答案第1页(共2页)16.(16分)(1)①加快搅拌速率，延长浸取时间③CuS+4NH₃+2O₂=Cu(NH₃)²++SO((3)边搅拌边向氨浸液中分批加入稍过量Zn,充分反应至溶液蓝色褪去，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，搅拌充分反应至无气泡生成，过滤，洗涤至最后一次滤液中加入AgNO₃溶液17.(16分)