2025年初中八年级化学元素化合物试卷

2025年初中八年级化学元素化合物试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.氧化铁2.地球上含量最多的气体单质是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气3.下列元素符号书写正确的是A.MgB.Fe2C.ALD.Zn4.氧化镁（MgO）中镁元素的化合价是A.+1B.+2C.-2D.+35.下列关于水的叙述正确的是A.纯水是无色无味的液体B.水由氢气和氧气组成C.水的化学式是H₂O₂D.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水6.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸7.下列物质中，俗称熟石灰的是A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钙D.氢氧化钙8.下列实验操作正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管取用液体时，伸入到试管内C.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边D.读量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平9.下列物质中，不能与稀硫酸反应产生气体的是A.铁粉B.镁条C.氢氧化钠D.锌粒10.下列物质的用途主要利用了其物理性质的是A.用氧气供给呼吸B.用活性炭净化水C.用氢氧化钠改良酸性土壤D.用干冰进行人工降雨二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.氢元素的元素符号是________；写出氧化铝的化学式________；写出硫酸铜的化学式________。12.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧：________(2)氢氧化钠与稀盐酸反应：________(3)碳酸钙高温分解：________13.某元素的原子结构示意图为（示意图省略，假设为：内层K层2个电子，外层L层8个电子，M层待填充），该元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），其原子最外层电子数是________，它在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。14.生活中常用到的下列物质：①食盐②纯碱③生石灰④烧碱。请用化学式填写：(1)用于治疗胃酸过多的一种盐是________；(2)俗称烧碱的是________；(3)能与水反应并放出大量热的是________；(4)可用于洗涤油污的是________。15.实验室制取氧气常用的方法是________法和________法。用排空气法收集氧气时，应将集气瓶放在瓶口，原因是________。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.（10分）简述氧气具有哪些化学性质？请各举一例说明，并写出相关反应的化学方程式。17.（10分）请结合你学过的知识，简述鉴别一瓶气体是否为二氧化碳的方法，并说明该方法的原理。18.（10分）氢氧化钠溶液和稀盐酸都是常见的化学物质。请回答：(1)它们分别属于酸还是碱？(2)将它们溶液混合，会发生什么现象？写出反应的化学方程式。(3)如果要检验某未知溶液是否为稀盐酸，你还可以选择哪些物质进行检验？请各举一例并说明检验方法（简述即可）。试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.B*解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是混合物，包含氮气、氧气等；碳酸饮料是混合物；氧化铁是纯净物。故选B。2.A*解析：空气中按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，是含量最多的气体单质。故选A。3.A*解析：元素符号书写规则：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg、Fe、Al、Zn均符合此规则，但B选项Fe2应为Fe。故选A。4.B*解析：在化合物中，氧元素通常显-2价。设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，有x+(-2)=0，解得x=+2。故选B。5.D*解析：A选项，纯水确实是无色无味的液体；B选项，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是由氢气和氧气组成的混合物；C选项，水的化学式是H₂O；D选项，硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，说法正确。故选D。6.C*解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）在电离时产生钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），属于碱。故选C。7.D*解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。故选D。8.C*解析：A选项，给试管里的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的1/3，以防止沸腾溅出；B选项，使用胶头滴管取用液体时，应伸入到容器（如试管）口部，不能伸入到试管内，以免污染试剂；C选项，过滤液体时，为防止液体溅出和冲破滤纸，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边，沿玻璃棒缓慢倒入漏斗；D选项，读量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最高处保持水平。故选C。9.C*解析：铁、镁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气（金属+酸→盐+氢气）。氢氧化钠（碱）能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水（酸+碱→盐+水）。故选C。10.B*解析：活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，是利用了其物理性质（吸附性）。A选项利用了氧气的供给呼吸的性质，属于化学性质。C选项利用了氢氧化钠的碱性，属于化学性质。D选项利用了干冰升华吸热的性质，物理变化体现化学用途，但核心是物理性质。故选B。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.H；Al₂O₃；CuSO₄*解析：氢元素的元素符号是H。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃。硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根（SO₄）显-2价，化学式为CuSO₄。12.(1)C+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO₂(2)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O(3)CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑*解析：根据反应原理和化学方程式书写规则进行书写。(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。(2)氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成硫酸钠和水。(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。13.金属；8；得到*解析：根据原子结构示意图，该元素核外有3个电子层，最外层有8个电子，属于第二周期。对于第二周期的非金属元素，最外层达到8个电子（或2个电子）是稳定结构，该元素最外层为8个，属于非金属。该元素原子最外层电子数是8，在化学反应中倾向于得到电子达到稳定结构。14.Na₂CO₃；NaOH；CaO；Na₂CO₃*解析：①食盐是氯化钠（NaCl），可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠（NaHCO₃），但碳酸钠（Na₂CO₃）也可中和部分酸。②烧碱是氢氧化钠（NaOH）。③生石灰是氧化钙（CaO），能与水反应生成熟石灰并放热（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）。④纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），其水溶液呈碱性，可用于洗涤油污。15.化学分解；加热高锰酸钾（或加热氯酸钾与二氧化锰混合物）；氧气密度比空气大*解析：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物（化学分解法）和过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下分解（化学分解法），以及电解水（电解法）。用排空气法收集密度比空气大的气体（如氧气）时，应将集气瓶放在瓶口，让气体从瓶口进入，将空气排出。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）16.氧气具有助燃性。例如，木条在氧气中能剧烈燃烧，产生大量白烟（生成五氧化二磷）。化学方程式：4P+5O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2P₂O₅。氧气具有氧化性。例如，铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（生成四氧化三铁）。化学方程式：3Fe+2O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$Fe₃O₄。*解析：氧气的化学性质包括助燃性和氧化性。助燃性是指氧气能支持其他物质的燃烧，但不自身燃烧（本身具有可燃性的是氢气、一氧化碳等）。氧化性是指氧气能与其他物质发生氧化反应。需各举一例并写出正确的化学方程式。17.方法：将待检验气体通入澄清石灰水中。现象：如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。原理：二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。*解析：二氧化碳的化学性质之一是能与澄清石灰水反应变浑浊，这是检验二氧化碳常用的、特征性的方法。需要说明方法、现象、原理（化学反应及方程式）。18.(1)氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸。*解析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。(2)将它们溶液混合，会观察到产生大量气泡（或冒出气泡）。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。*解析：氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）发生中和反应，生成盐（氯化钠）和水。反应过程中会放出热量，现象是产生大量气泡（氢气）。(3)检验某未知溶液是否为稀盐酸，可以选择锌粒或碳酸钠粉末进行检验。①取少量未知溶液于试管中，加入少量锌粒。若产生气泡