上海交通大学《基础食品化学》2023-2024学年第二学期期末试卷

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《基础食品化学》2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是？（）（图中E₁表示反应物的总能量，E₂表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.反应物的总能量高于生成物的总能量2、在一定温度下，将等物质的量的A、B两种气体充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，当反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:33、已知反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0。在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，达到平衡时C的体积分数为x%。若在相同条件下，向该容器中充入2molA和6molB发生反应，达到平衡时C的体积分数为？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.无法确定4、在一定条件下，可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若增大压强，则HI的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在其他条件不变时，升高温度，平衡向（）A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断6、在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应达到平衡时，测得A的转化率为50%，此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5，则x的值为？（）A.1B.2C.3D.47、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.11D.128、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)，在其他条件不变的情况下，若增大压强，则平衡？（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断9、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度时，下列说法正确的是（）A.溶液中溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数不变C.溶液中钙离子的浓度增大D.溶液中钙离子的物质的量增大10、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.容器内压强不随时间变化C.单位时间内消耗nmolB，同时生成2nmolCD.A、B、C的浓度之比为2:1:211、已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是？（）（图中E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应，ΔH=E1-E2B.该反应为放热反应，ΔH=E2-E1C.该反应过程中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应过程中，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量12、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末达到平衡状态，生成0.8molD。下列说法正确的是（）A.x=2B.B的平衡浓度为0.8mol/LC.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.平衡时A与B的转化率相等13、在2L密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)=0.12mol/(L·s)，则此时容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol14、在25℃时，将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，溶液的pH变为（）A.1B.2C.3D.415、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则反应速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）进行实验探究扫描电子显微镜在材料表面形貌观察中的应用。选择一种材料，如金属表面涂层，使用扫描电子显微镜观察其表面形貌和微观结构，分析图像的特征和信息，讨论扫描电子显微镜的分辨率和样品制备要求。2、（本题5分）设计实验探究在不同浓度的氯化钴溶液中，加入氨水后溶液的颜色变化和配合物的生成。准备氯化钴溶液、氨水、试管等，观察溶液颜色变化，分析浓度的影响。3、（本题5分）开展实验测定某固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。设计实验方案，通过加热分解、与酸反应等方法，利用产生的气体体积或沉淀质量等数据，计算出混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的各自含量，并对实验误差进行分析。4、（本题5分）进行实验探究电化学防腐的方法和效果。准备金属试样，采用阴极保护、阳极保护或涂层保护等电化学防腐方法，观察金属在腐蚀环境中的变化，评估防腐效果，分析电化学防腐的原理和实际应用。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）论述环境化学中持久性有机污染物的特点、危害及治理策略。2、（本题5分）阐述过渡元素的电子构型特点及其化合物的性质。3、（本题5分）以某一具体的药物合成过程为例，论述化学合成方法的选择和优化。4、（本题5分）分析物理化学中热力学状态函数的特性及应用。5、（本题5分）阐述有机化学中胺的酰化反应及应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在一个原电池中，两个电极分别由锌和铜组成，电解质溶液为硫酸锌溶液。已知锌电极的标准电极电势为-0.76V，铜电极的标准电极电势为+0.34V，计算该原电池的电动势。2、（本题10分）用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定25.00mL浓度未知的金属离子溶液，滴定至终点时消耗EDTA溶液20.00mL，计算金属离子溶液的浓度。3、（本题10