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第三章金属材料从元素周期表可看出，在100多个化学元素中，金属大概占80%。金属材料含有许多贵重的机械-力学、物理、化学性能，是使用最为广泛的且用量最大的一种材料。3.1金属特性与金属键高导电率和高导热率不透明性金属表面的高反射性延展性金属键的特点金属的特性电子的离域性键的球对称性质3.1.1金属键（metallicbond）金属的特点电与热的良导体，金属光泽，不透明，延展性好，比重大，强度高，可焊接，形成合金（超耐热、超低温、超塑性、硬质、减振、贮氢、形状记忆合金等等）。金属的这些性能是其特定构造的外在反映由于自由电子在金属晶体中运动而将金属正离子“联系”在一起，这种多原子的共价键，称为金属键。由于金属原子的半径比较大，价电子数较少，这些价电子容易从原子上脱落而在整个金属的范畴内自由运动，称为自由电子。金属键的“自由电子”模型（典型理论）1916年，由荷兰理论物理学家咯伦兹（Lorentz,H.A.1853-1928)提出。全部金属原子的最外层都有ns电子，金属原子价电子层的s电子云是球形的，只要空间条件允许，它们能够在任意方向与任何数目的邻近原子的价电子云重叠。因此，金属原子的排列不受饱和性和方向性的限制，使金属晶体中的金属原子都采用紧密堆积构造。“自由电子”模型能够解释下列问题：由于自由电子几乎能够吸取全部波长的可见光，随即又发射出来，因而使金属含有金属光泽。金属中的自由电子有突出的流动性，这使金属的传导性能良好。金属键是在整个晶体范畴起作用，因此要断开金属比较困难。但由于金属键没有方向性，原子排列方式简朴，重复周期短，因此，在原子之间（重要是密置层之间）比较容易产生“滑动”。在滑动过程中，自由电子起一定“调剂

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