金太阳2025-2026学年高二2月联考（金太阳NM08B-26）化学期末试卷含答案

高二化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：选择性必修1,选择性必修2第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是

过程

A.太阳能路灯白天

选项B.天然气燃气灶燃烧C.行驶中的新能源汽车D.水力发电

工作时

2.下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是

ABCD

3.下列有关物质的分类错误的是

选项强电解质弱电解质电解质非电解质

ABaSO₄H₂CO₃NaClCO₂

BCaCO₃H₃PO₄KAl(SO₄)₂·12H₂ONO₂

CAgClH₂SO₃CuSO₄·5H₂OHF

DCaF₂H₂C₂O₄Mg(NO₃)₂SO₃

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4.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe₂O₃(s)+3H₂(g)一2Fe(s)+3H₂O(g),采取下列措施不能加快

正反应速率的是

A.减小容器容积B.保持容器容积不变，增加H₂输入量

C.充入He,保持容器内压强不变D.升高体系温度

5.下列叙述与图示相符的是

镍片、

溶液

电镀液

A.滴定时，眼睛注视滴定B.蒸干硫酸铜溶液得

C.在铁片上镀镍D.闻盐酸的味道

管液面高度的变化到硫酸铜固体

6.下列应用与盐类水解无关的是

A.NaHCO₃溶液和Na[Al(OH)₄]溶液混合可制取A1(OH)₃

B.实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡胶塞

C.在NH₄Cl溶液中加入镁条会产生气泡

D.采用加MgO的方法可以除去MgCl₂溶液中的Fe³+

7.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)比纯铜更易腐蚀

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化

D.锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸

8.下列说法正确的是

A.用25mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质

C.用pH试纸测得某溶液的pH为2.35D.c(H+)<c(OH)的溶液一定呈碱性

9.Hg可与NO₂反应，实现含Hg废气的处理，涉及的反应如下：

反应I.Hg(g)+NO₂(g)HgNO₂(g)△H₁K₁

反应Ⅱ.HgNO₂(g)+NO₂(g)Hg(ONO)₂(g)△H₂K₂

反应Ⅲ.Hg(g)+2NO₂(g)一Hg(ONO)₂(g)△H₃K₃

下列关系式正确的是

A.△H₁=△H₃一△H₂;K₁=K₃—K₂

B.△H₁=△H₂+△H₃;K₁=K₂+K₃

D.△H₁=△H₂+△H₃;K₁=K₂×K₃

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10.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如图，下列有关说法错误的是

金属外壳

锌粉和KOHH₂SO₄(aq)

的混合物

MnO₂

金属外壳

浸了KOH(aq)的隔板

甲：铜锌原电池乙：碱性锌锰电池丙：纽扣式银锌电池丁：铅酸蓄电池

A.甲：铜锌原电池工作时，铜电极表面有气泡产生

B.乙：碱性锌锰电池负极的电极反应式为Zn-2e⁻+2OH-—Zn(OH)₂

C.丙：纽扣式银锌电池属于二次电池

D.丁：铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重

11.关于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol⁻¹,下列说法不正确的是

A.使用高效催化剂能减小反应活化能

B.为了提高原料利用率，N₂和H₂循环使用

C.工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高H₂的平衡转化率

D.恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态

12.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则20(g=O₂(g)的△H为

共价键H—HH—0

键能/(kJ·mol-¹)436463

热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=-482kJ·mol-¹

A.428kJ·mol⁻¹

B.—428kJ·mol-¹

C.498kJ·mol⁻¹

D.—498kJ·mol⁻¹

13.下列有关图像的叙述错误的是

↑Z%

(正)

v、

v(逆)T₂p₂

(正)Ti、p₂

Ti、pi

逆

ot/st/s

甲乙丙丁

A.图甲：某温度下发生反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g),t₁时刻改变的条件可

能是加入催化剂

B.图乙：对于反应mX(g)+nY(g)pZ(g)△H<0,m+n>p

C.图丙：向0.1mol·L⁻¹醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点

D.图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

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14.一种以H₂O(g)和N₂(g)为原料制备NH₃(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为

惰性电极),下列说法错误的是

电源NH₃

H₂O(g)、

N₂

固体氧化物电解质

A.若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO₂电极相连

B.a电极上的电极反应式为2O²-—4e⁻—O₂↑

C.每生成1.7gNH₃,同时消耗0.05molN₂

D.若将a电极材料换成相同形状的Na,理论上不能获得O₂

15.常温下，向20mL0.10mol·L⁻¹的HNO₂溶液中

逐滴加入0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液，溶液中由

水电离出的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所

加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合

引起的体积变化)。下列说法正确的是

A.a→d点过程中水的电离抑制程度逐渐增大

B.b点溶液中：c(H+)—c(OH-)<c(NO₂)—c(HNO₂)

C.b→d点过程中不存在c(Na+)>c(NO₂)>c(HNO₂)

D.e点溶液显中性，溶液中c(Na+)=0.05mol·L-1

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究T℃时，起始向10L恒容密闭容器中

充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)a:b:p=

(2)Y的平衡转化率为

(3)0~4min内的反应速率v(Z)=_

(4)该温度下，该反应的平衡常数K的

数值为_温度不变K值_

(5)下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)

A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.X的体积分数不再改变

(6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L¹min'、

②v(Y)=0.4mol-L¹min¹、③(Z)=0.5mol·L¹min¹,其中反应速率最快的是(填序号)

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17.(13分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

FeCr₂O₄,还含有杂质SiO₂、Al₂O₃。一种制备重铬酸钾的流程如图所示：

已知：“熔融氧化”时Cr转化为CrO2一，同时有Fe₂O₃生成。

回答下列问题：

(1)为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有(任写一条)。

(2)“熔融氧化”时生成Na₂CrO₄的反应为

(3)实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每1gC₂H₆O(1)燃烧生成

CO₂(g)和H₂O(1)释放的热量为29.8kJ,写出C₂H₆O(1)完全燃烧时的热化学方程式：

(4)“浸渣”的主要成分为(填化学式，下同),“滤渣”的主要成分

为

(5)“调pH=1”的目的是将CrO转化为Cr₂O。该反应的平衡常数K=4×10¹⁴,若“调pH=

1”后溶液中c(Cr₂O-)=1.6×10⁻³mol·L-¹,则溶液中c(CrO₄-)=mol·L⁻¹。

(6)向“调pH=1”后的溶液中加入适量KCl,经过操作X后得到K₂Cr₂O₇固体。有关物质

的溶解度如图所示。则操作X为、过滤、洗涤、干燥。

400

320Na₂Cr₂O₇

240

160

K₂Cr₂O₇

80KCl

40NaCl

T/℃

18.(14分)科研人员向10L的恒容密闭容器中充入0.1molCO₂(g)和0.3molH₂(g),发生

反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)△H,测得不同温度下CO₂的平

衡转化率如图所示，回答下列问题：

(1)该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为

(2)为了提高H₂的平衡转化率，可采取的措施为(填40

标号)。

A.降低温度

B.压缩容器体积

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C.增大H₂O(g)的浓度

D.保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气

(3)T₁℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4min。

①0～4min内，v(H₂)=mol·L-¹·min⁻¹。

②反应前后混合气体总压强的比值为(填具体数字)。

③该反应的平衡常数K=(列出计算式即可)。

(4)平衡常数：K(a)(填“>”或“<”)K(c)。

(5)c点时，混合气体中碳元素的质量为g。

19.(14分)某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时，

回答下列问题：

盐桥

(含KNO₃的琼脂)

CuAg石墨广Pt

CuCl₂溶液AgNO₃溶液CuSO₄溶液(足量)

装置I装置Ⅱ

(1)属于原电池的为装置(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)盐桥中的NO₃往(填“CuCl₂”或“AgNO₃”)溶液方向迁移。

(3)石墨为(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。

(4)Pt电极上的电极反应式为

(5)工作一段时间后：

①装置I中，当(填“Cu