浙江省温州市浙南名校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（原卷版）

学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：：：：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.B.C.HClD.NaOH2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.乙烯的结构简式：C.S的原子结构示意图：D.的空间填充模型：3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A.酸性：B.离子半径：C金属性：D.热稳定性：4.下列说法不正确的是A.金属钠保存在盛有煤油或石蜡油的广口试剂瓶中B.定容时液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出C.盐酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%溶液冲洗D.用溶液鉴别、和第1页/共9页A.氮化硅熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承B.能使某些色素褪色，可用作漂白剂C.溶液呈碱性，可用作消毒剂D.维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸，可用作水果罐头抗氧化剂6.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解水溶液：B.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：C.溶液中通入少量气体：D.利用覆铜板制作印刷电路板：7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．铁制镀件上镀铜B．实验室快速制备氨气D．实验室蒸馏分离和C．制备并收集乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D8.下列说法正确的是第2页/共9页A.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化B.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C.淀粉与纤维素分子式都是，两者是同分异构体D.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色9.下列有关卤族元素性质的说法不正确的是A.次氯酸或氯水可被SO2和FeCl2等物质还原成ClB.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液NaClOC.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，转移5mol电子D.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl+I+6HO=2HIO+10HCl10.已知的电离过程是个放热过程，下列关于的判断正确的是①②③④A.，B.C.D.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与足量完全反应时转移的电子数为B.和混合气体(标准状况)完全燃烧，消耗分子数目为C.常温下，的溶液中，水电离出的数目为D溴化铵水溶液中与离子数之和大于12.在列说法不正确的是第3页/共9页A.电解时，向Pt电极移动B.生成电极反应：C.电解一段时间后，溶液降低D.每生成(标况下)的同时，生成13.发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是A.三唑为该反应的催化剂B.换成，可生成C.该循环中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.总反应14.关于化合物，下列分析正确的是A.可以看作是失去一分子水后与结合的产物第4页/共9页C.与在强碱性介质中反应生成黑色沉淀，体现了的氧化性D.与足量的氨气在加热条件下反应，可生成、和15.室温下，通过下列实验探究某未知浓度溶液的性质(已知：，)实验实验操作及现象1用计测定其约为3.92向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加下列有关说法不正确的是A.该溶液的浓度约为B.实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性C.实验2恰好生成时，成立D.实验3无法说明16.某研究小组用以下流程制备纳米已知：含锌组分间的转化关系：下列说法正确的是A.将和过量反应得到的沉淀控温煅烧制备纳米，沉淀无需洗涤B.步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率C.步骤Ⅱ，洗涤时加水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌后，使水自然流下，完成一次洗涤操作D.步骤Ⅲ，控温煅烧需在蒸发皿中进行第5页/共9页二、非选择题本大题共4小题，共分)17.与、以物质的量的比例形成，中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A的结构简式___________。（2）的反应类型___________。（3）的化学方程式___________。（4）下列说法正确的是___________。A.B、C、E都可以和氢氧化钠溶液反应B.实验室制备时，可以用纯碱溶液除杂C.、、都可以使酸性溶液褪色D.物质可以发生类似乙烯的加聚反应（5）含有羧基的的同分异构体有多种，如，请写出其他符合条件的同分异构体___________。18.化合物(化学式为）是重要的无机功能材料，常用于电池电极材料的制备。某研究小组对的制备及相关性质展开探究，回答下列问题：（1）红色溶液中有色物质成分是___________，白色沉淀的化学式是___________。（2）工业上，可向含的废水中加入溶液制备，写出离子方程式___________。（3）写出③的离子方程式___________。第6页/共9页（4___________。（5）下列说法正确的是___________。A.气体直接通入溶液则能得到另外一种白色沉淀B.在电池的电极材料中作正极材料C.的制备通常要求在无氧环境下D.将用稀硫酸溶解，生成的气体可被或者溶液吸收（6）M与足量稀硝酸反应的离子方程式为___________。19.含氮化合物在自然界以及人类的生产生活中都有重要地位。（1）合成氨是人工固氮的重要方式。下列说法不正确的是___________。A.工业上常选择高温、高压条件以提高其平衡转化率B.工业上选择催化剂可以提高反应混合物中氨的含量C.移出部分氨气可以降低逆反应速率提高正反应速率促使平衡正向移动D.氨气具有还原性，可用于工业制硝酸（2）液氨的自耦电离类似水的自耦电离：。①液氨中加入金属钠会放出氢气，试写出化学方程式___________。②加入一定量钠后的溶液对应下图中3个状态点中的___________点。图中___________(填“>=”或者“<”)。③肼()是一种二元弱碱，写出其水溶液中第一步电离的电离方程式___________。（3）向的氨水中逐渐通入氯化氢气体，其分布系数图如下图(设含氮微粒只有两种)，的氯化铵溶液的为___________。第7页/共9页。①上述反应自发进行的条件是___________。A．高温自发B．低温自发C．任意温度自发D．任意温度不自发②某研究小组将、和一定量的充入(活性温度为)，经过相同时间，生成的转化率随温度变化的情况如下图所示。之后，生成能是___________。没有参与时生成的转化率处于较低水平的可能原因是___________。20.实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：第8页/共9页（1）A中盛放稀盐酸的仪器为___________。（2）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。A．B．C．D．E．（3）B中使用雾化装置的优点是___________。（4）生成的总反应的化学方程式为___________。（5）上述方法制备固体中可能含有、杂质。已知碳酸钠溶液的值通常为1012，碳酸氢钠溶液的值通常为，可以用滴定法来测定的纯度。请完成下列问题：①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“____(_____)”内填]___________用分析天平(称量样品ag)→用烧杯(___)→用___(配制100mL样品溶液)→用____(量取样品溶液)→用胶头滴管(___)用酸式滴定管(盛放盐酸溶液，滴定样品溶