安徽蚌埠市2025-2026学年度第一学期期末高一化学试卷（试卷+解析）

2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中处处有化学。下列说法中错误的是A.是一种食品添加剂B.84消毒液的有效成分是NaClOC.激光打印机的墨粉中含有D.是食品膨松剂的主要成分2.下列关于物质分类的正确组合是选项电解质碱酸性氧化物A纯碱BCuCKOHDA.A B.B C.C D.D3.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是A.纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜B利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系C.将该分散系静置会立即出现沉淀D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离4.下列说法正确是A.的摩尔质量是B.含有氧原子数C.标准状况下，任何物质的体积都约为D.从的硫酸钠溶液中取出溶液，5.物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是A.由甲转化为乙，需要加氧化剂 B.戊的酸性强于碳酸C.庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D.丙可用于自来水消毒6.下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.CuCl27.氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.若生成，含氢原子数为B.消耗转移的电子数为C.中含有质子数为D.溶液中含有的数目为8.在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是A.B.CaOC.FeD.NaCl溶液9.有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是A.已部分被空气中的氧气氧化B.加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡D.取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化10.在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是A.右侧的质量为B.右侧混合气体中C.右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍D.若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置11.下列描述对应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加澄清石灰水：B.通入水中：C.过氧化钠与水反应：D.向氯化钙溶液中通入少量：12.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下：下列有关实验操作的说法错误的是A.步骤ii、iii可以调换顺序B.滤渣的成分为、C.步骤iv反应的离子方程式之一为D.操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热13.利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是A.用装置①证明碳酸氢钠受热易分解B.用装置②制备氢氧化铁胶体C.用装置③探究溶于水时温度的变化D.用装置④除去中的少量14.天宫课堂中，太空教师王亚平变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合变成的。发生反应，下列说法错误的是A.该环的颜色为蓝色B.被氧化C.还原性：D.氧化产物与还原产物物质量之比为15.下表中除杂试剂和反应原理不合理的是选项物质杂质试剂反应原理AB溶液CNOD溶液CuA.A B.B C.C D.D16.某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是A.①和③中均发生氧化还原反应B.④中白烟的主要成分是C.一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝D.可用NaOH溶液将尾气完全吸收二、填空题（本题共3小题，42分）17.I.完成下列填空：（1）个分子的质量是_____。（2）标准状况下，含有的氧原子数为_____。（3）现将固体溶于水配成体积为的溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。（4）同温同压下，等体积的和的密度之比为_____。II.以下物质：①氯气②碳酸钙固体③稀盐酸④二氧化硫⑤熔融氢氧化钠⑥铜（5）以上物质能导电的是_____。（6）写出①和④在水中反应的化学方程式_____。（7）写出②和③反应的离子方程式_____。18.氯化亚砜（，）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下（加热及夹持装置略）。已知：沸点为，极易与水反应。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_____。（2）装置甲中发生反应的离子方程式为_____。（3）“试剂X”为_____；“浓硫酸”的作用是_____。（4）装置丁需要无水环境，原因是_____，“碱石灰”的作用除尾气吸收外还有_____。（5）若反应中向过量中通入的体积为（标况下），的体积为（标况下），则的理论产量为_____。19.某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。I.废水中的转化与处理（1）加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。发生反应的离子方程式为_____。（2）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_____。在一定条件下向溶液中加入甲醇，实现转化，体现甲醇的_____性。II.尾气的处理及晶体的制备部分工艺流程如下：（3）“一系列操作”中可加入的物质可能为_____（填标号）。a.热空气b.c.d.（4）现配制：的溶液。①使用电子天平称量，需要固体的质量为_____g。②图1所示的步骤应在_____（填标号）。A.ab间B.be间C.cd间D.d后③溶液配制时会导致溶液浓度偏大情况是_____（填标号）。A.容量瓶在使用前未干燥B.定容时俯视液面C.称量后将固体转入烧杯中不小心洒落D.烧杯内溶液转入容量瓶中后未洗涤烧杯和玻璃棒三、计算题（10分。写出计算过程）20.在某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为。回答下列问题：（1）该混合溶液中的物质的量浓度是_____。（2）加入足量铁粉充分反应后，产生的氢气在标准状况下的体积是_____，溶液中的物质的量浓度变为_____。（假设溶液体积不变）2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中处处有化学。下列说法中错误的是A.是一种食品添加剂B.84消毒液的有效成分是NaClOC.激光打印机的墨粉中含有D.是食品膨松剂的主要成分【答案】D【解析】【详解】A．在食品工业中可用作抗氧化剂和漂白剂，是一种合法的食品添加剂，A不符合题意；B．84消毒液的有效成分为，B不符合题意；C．激光打印机的墨粉中含有（磁性氧化铁），用于增强墨粉的吸附性，C不符合题意；D．食品膨松剂的主要成分通常是碳酸氢钠、碳酸氢铵等，是食盐，不具备膨松作用，D符合题意；故选D。2.下列关于物质分类的正确组合是选项电解质碱酸性氧化物A纯碱BCuCKOHDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是，属于盐而非碱，A不符合题意；B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．是碱式盐，不属于碱，C不符合题意；D．是电解质，是碱，是酸性氧化物，分类均正确，D符合题意；故选D。3.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是A.纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系C.将该分散系静置会立即出现沉淀D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离【答案】B【解析】【详解】A．该微粒直径为10nm，属于胶体范围，无法透过半透膜，A错误；B．纳米磁流体属于胶体，具有丁达尔效应；而氯化钡溶液不是胶体，没有丁达尔效应，因此可用此区分，B正确；C．胶体稳定性较好，静置不会立即沉淀，C错误；D．胶体微粒也能透过滤纸，无法通过过滤将二者进行分离，D错误；故选B。4.下列说法正确的是A.的摩尔质量是B.含有氧原子数为C.标准状况下，任何物质的体积都约为D.从的硫酸钠溶液中取出溶液，【答案】B【解析】【详解】A．的摩尔质量是，单位错误，A不符合题意；B．1mol含有的氧原子数为，该选项表述正确，B符合题意；C．标准状况下，气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于固体或液体，C不符合题意；D．100mL的硫酸钠溶液中，溶液具有均一性，取出50mL后浓度不变，D不符合题意；故选B。5.物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是A.由甲转化为乙，需要加氧化剂 B.戊的酸性强于碳酸C.庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D.丙可用于自来水消毒【答案】B【解析】【分析】由图像可知甲在氢化物化合价是-1价，甲是，乙是，丙是+4价的氧化物，丁是+7价氧化物，戊是+1价含氧酸HClO，己是+7价的含氧酸，庚是+1价正盐NaClO等次氯酸盐，辛是+5价正盐等氯酸盐，据此分析回答；【详解】A．由分析可知，甲转化为乙是HCl制备氯气，氯元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A正确；B．由分析可知，二氧化碳和水及次氯酸钠反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，B错误；C．由分析可知，庚是NaClO等次氯酸盐，甲是HCl，两种物质可以发生归中反应生成乙，乙是氯气，如，C正确；D．由分析可知，丙是二氧化氯，可以用于自来水消毒，D正确；故答案选B。6.下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A.FeCl2 B.NaCl C.FeCl3 D.CuCl2【答案】B【解析】【详解】A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故A不选；B.Na与Cl2反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，与题意相符，故B选；C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故C不选；D.Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选；答案选B。7.氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.若生成，含氢原子数为B.消耗转移的电子数为C.中含有质子数为D.溶液中含有的数目为【答案】C【解析】【详解】A．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2L的物质的量，因此不能计算氢原子数，A错误；B．反应中NaH的H（-1价）被氧化为（0价），失去1个电子，消耗1molNaH转移1mol电子，电子数为，不是，B错误；C．1.8gH₂O的物质的量为，一个分子含10个质子（2个氢原子各1个质子，氧原子8个质子），故0.1mol含1mol质子，质子数为，C正确；D．溶液浓度未给出体积，无法计算的物质的量，因此不能确定数目，D错误；故选C。8.在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是A.B.CaOC.FeD.NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误；B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误；D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误；故答案为B。9.有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是A.已部分被空气中的氧气氧化B.加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡D.取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化【答案】C【解析】【详解】A．滴加溶液生成白色沉淀，加入稀硫酸后仍有沉淀，可能是原沉淀中的与稀硫酸反应生成，无法证明已被氧化，A不符合题意；B．加入溶液后，产生的沉淀也可能是，不一定含硫酸钡，B不符合题意；C．沉淀若为硫酸钡，则不与稀硫酸反应，沉淀若为亚硫酸钡，则与硫酸反应转化为硫酸钡，故加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是，C符合题意；D．加入足量稀盐酸生成能使品红褪色的气体，该气体为，只能证明溶液中含，无法证明其部分被氧化，D不符合题意；故选C。10.在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是A.右侧的质量为B.右侧混合气体中C.右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍D.若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置【答案】A【解析】【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5mol，y=0.5mol。【详解】A．右侧CO的质量为，A正确；B．，，故，B错误；C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误；D．再充入64g相同混合气体，右侧总物质的量变为4mol，左侧仍为6mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误；故答案选A。11.下列描述对应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加澄清石灰水：B.通入水中：C.过氧化钠与水反应：D.向氯化钙溶液中通入少量：【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中加澄清石灰水，离子方程式为，该反应实质是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，符合反应事实，离子方程式正确，A正确；B．Cl2通入水中，反应生成、和，但是弱酸，不能完全电离为和，正确离子方程式应为，B错误；C．过氧化钠与水反应，正确化学方程式为，离子方程式应为，选项中未配平，氧原子不守恒，C错误；D．向氯化钙溶液中通入少量，由于与水反应生成的酸性较弱，不能形成沉淀，实际上不反应，D错误；故选A。12.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下：下列有关实验操作的说法错误的是A.步骤ii、iii可以调换顺序B.滤渣的成分为、C.步骤iv反应的离子方程式之一为D.操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热【答案】B【解析】【分析】向粗盐水中依次加入氯化钡溶液、NaOH溶液、饱和碳酸钠，将硫酸根、镁离子、钙离子、过量的钡离子转化为沉淀，过滤后滤渣为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，向滤液加入盐酸酸化，得NaCl溶液，蒸发结晶得精盐，据此解答。【详解】A．步骤ii和步骤iii的溶液可以调换顺序，先除去钡离子和钙离子，再除去镁离子，不影响后续流程，A正确；B．滤渣的成分为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，B错误；C．步骤iv中和时反应的离子方程式为和OH-+H+=H2O，C正确；D．由NaCl溶液得到NaCl晶体的操作为将溶液转移至蒸发皿中，加热搅拌、出现较多固体时停止加热，即得NaCl晶体，D正确；故选B。13.利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是A.用装置①证明碳酸氢钠受热易分解B用装置②制备氢氧化铁胶体C.用装置③探究溶于水时温度的变化D.用装置④除去中的少量【答案】C【解析】【详解】A．加热碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，Ａ错误；B．制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B错误；C．碳酸钠固体溶于水会放热，装置中温度计可直接测量溶液温度变化，能验证溶解过程的热效应，C正确;D．饱和溶液会同时吸收和，无法达到除杂目的，D错误；故答案选C。14.天宫课堂中，太空教师王亚平变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合变成的。发生反应，下列说法错误的是A.该环的颜色为蓝色B.被氧化C还原性：D.氧化产物与还原产物物质的量之比为【答案】B【解析】【详解】A．反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；B．反应中，CH3COOH中的元素无化合价改变，既不被氧化也不被还原，B错误；C．同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，该反应中还原剂为KI，还原产物为I2，故还原性：KI＞I2，C正确；D．氧化产物和还原产物均为I2，每生成3molI2，有5molKI被氧化生成2.5molI2（氧化产物），1molKIO3被还原生成0.5molI2（还原产物），故氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1，D正确；故答案选B。15.下表中除杂试剂和反应原理不合理的是选项物质杂质试剂反应原理AB溶液CNOD溶液CuA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．通过氧气将杂质转化为，反应原理正确，除杂合理，A正确；B．通过二氧化碳将杂质转化为，反应原理正确，除杂合理，B正确；C．通过水将杂质转化为NO，反应原理正确，除杂合理，C正确；D．通过铜将还原为，但反应引入了新杂质，除杂不合理，D错误；故答案选D。16.某化学实验室探究催化氧化实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是A.①和③中均发生氧化还原反应B.④中白烟的主要成分是C.一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝D.可用NaOH溶液将尾气完全吸收【答案】D【解析】【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，据此分析。【详解】A．由分析知，①中发生反应，③中发生反应，两者均为氧化还原反应，A正确；B．由分析知，④中白烟的主要成分是，B正确；C．⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使铜粉溶解，溶液呈蓝色，C正确；D．尾气的主要成分是NO，单独的NO不与NaOH溶液反应，D错误；故选D。二、填空题（本题共3小题，42分）17.I.完成下列填空：（1）个分子的质量是_____。（2）标准状况下，含有的氧原子数为_____。（3）现将固体溶于水配成体积为的溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。（4）同温同压下，等体积的和的密度之比为_____。II.以下物质：①氯气②碳酸钙固体③稀盐酸④二氧化硫⑤熔融氢氧化钠⑥铜（5）以上物质能导电的是_____。（6）写出①和④在水中反应的化学方程式_____。（7）写出②和③反应的离子方程式_____。【答案】（1）85（2）或（3）（4）23：16（5）③⑤⑥（6）（7）【解析】【小问1详解】个分子的物质的量为：，质量为：；【小问2详解】标准状况下，的物质的量为：，含有的氧原子数为：或；【小问3详解】的物质的量为：，的物质的量为，溶液体积为，浓度为：；【小问4详解】同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量分别为和，密度之比为；【小问5详解】能导电的物质需存在自由移动的电子或离子：③稀盐酸、⑤熔融氢氧化钠、⑥铜，故答案为：③⑤⑥；【小问6详解】氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为：；【小问7详解】碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：。18.氯化亚砜（，）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下（加热及夹持装置略）。已知：沸点为，极易与水反应。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_____。（2）装置甲中发生反应的离子方程式为_____。（3）“试剂X”为_____；“浓硫酸”的作用是_____。（4）装置丁需要无水环境，原因是_____，“碱石灰”的作用除尾气吸收外还有_____。（5）若反应中向过量中通入的体积为（标况下），的体积为（标况下），则的理论产量为_____。【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）①.饱和食盐水②.干燥（4）①.会与水反应②.防止空气中的水蒸气进入丁中与反应（5）119【解析】【分析】制备需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，甲用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，需要用乙的饱和食盐水除去氯化氢，丙用于干燥氯气，丁在三颈烧瓶内合成反应的方程式为：，的沸点为，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内用碱石灰干燥，其作用是：防止空气中的水蒸气进入丁中与反应，据此分析回答问题。【小问1详解】仪器A的名称为圆底烧瓶；【小问2详解】装置甲中发生反应的离子方程式为；【小问3详解】需要用乙的饱和食盐水除去氯化氢，所以“试剂X”为饱和食盐水；“浓硫酸”的作用是为干燥氯气；【小问4详解】装置丁需要无水环境，原因是会与水反应；用碱石灰干燥，其作用是：防止空气中的水蒸气进入丁中与反应；【小问5详解】若反应中向过量中通入的物质的量为(标况下)，的物质的量为(标况下)，根据方程式分析，不足，按照氯气物质的量0.5mol来进行计算，理论得到物质的量为1.0mol，最后得到。19.某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。I.废水中的转化与处理（1）加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。发生反应的离子方程式为_____。（2）利用微生物作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_____。在一定条件下向溶液中加入甲醇，实现转化，体现甲醇的_____性。II.尾气的处理及晶体的制备部分工艺流程如下：（3）“一系列操作”中可加入的物质可能为_____（填标号）。a.热空气b.c.d.（