山西大同市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷（试卷+解析）

2025~2026学年高一年级2月期末总结考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.下列有关合金的说法正确的是A.硬铝抗腐蚀性差，不宜制造飞机和宇宙飞船B.储氢合金储存氢气时，金属氢化物要易形成，难分解C.合金的硬度和熔、沸点一般低于其组分金属D.超强韧钢因具有高韧性、低密度等特点，可用于航空、航天领域2.下列有关化学用语表述正确的是A.与大气中的互为同素异形体B.小苏打在水溶液中电离：C.可表示溶液中的水合钠离子D.的形成过程：3.下列实验操作或药品保存方法正确的是A.金属钠空气中易被腐蚀，要加水液封保存B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌C.闻氯气气味时，要将鼻子凑近瓶口去闻D.用洁净玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验4.下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是选项文献描述物质的分类A绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红)矾红属于氧化物B用浓酒和糟入甑，蒸令气上乙醇是一种非电解质C曾青得铁则化为铜曾青、铁和铜均为电解质D凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴是一种正盐A.A B.B C.C D.D5.硼氢化钠在有机合成中常用作还原剂，可发生反应。下列有关说法错误的是A.还原性：B.中存在离子键和共价键C.是还原产物D.完全反应，转移电子6.下列反应对应的离子(或化学)方程式正确的是A.溶液与溶液混合：B.通入冷的石灰乳中制漂白粉：C.用醋浸泡鸡蛋壳产生气泡：D.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：7.下列有关实验操作正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．检验与水反应有生成C．验证铁与水蒸气反应D．验证氧化性强弱：A.A B.B C.C D.D8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.的溶液中，数目为B.常温下，由和组成的混合气体中含有的电子总数为C.常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子数为D.由和组成的混合物中，总数为9.下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是A. B.C. D.10.短周期四种主族元素、、、的原子序数依次增大，的单质在空气中含量最高，的原子半径在短周期主族元素中最大，原子最外层电子数等于其电子层数，的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是A.氧化物中一定只含有离子键B.简单离子半径：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.的氧化物不能与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.用图中装置可制取并长时间观察的颜色B.铁在少量的氧气中点燃，生成产物是C.在空气中加热可得到D.可通过化合反应制得12.下列“类比”结果正确的是A.与水反应生成，则与水反应也生成B.与饱和溶液不反应，则与饱和溶液也不反应C.双原子分子的结构式为，则的结构式为D.中的化合价为，则中的化合价为13.某化学兴趣小组设计如图所示实验制备氯化铁（已知无水在空气中易潮解，100℃时易升华）。下列说法错误的是A.实验前后均要通入一定量的B.装置、C中盛装的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸C.反应时要确保氯气过量，目的是防止生成D.该装置实验时可能会造成堵塞，且产品会潮解14.在酸性环境中，纳米可去除污水中的，在反应①②中均作还原剂被氧化成，同时生成的可逐步转化为胶体，起到净水的作用。下列说法正确的是A.、均主族元素B.反应①中还原剂和氧化剂物质的量之比为C.反应②中生成转移电子D.转化为胶体的反应为(胶体)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15生产生活中常伴有如下物质：①②③熔融的④⑤⑥⑦稀盐酸⑧回答下列问题：（1）以上物质中属于盐的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。（2）侯氏制碱法需要的原料为______(填序号)，该方法中，得到的NaHCO3晶体转化为的化学方程式为______。（3）将溶于水形成稀盐酸的过程中，断裂的化学键类型为______。（4）标准状况下，与含有相同原子数的的质量为______。（5）取溶液，向其中加入足量溶液，得到沉淀，则原溶液中的浓度为______。16.下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一a二bc三defghi四j（1）i的原子结构示意图为______；表中被称为碱金属元素的是______(填元素符号)。（2）简单气态氢化物的稳定性：c______(填“>”或“<”，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性：g______h。（3）f的单质与d的氢氧化物溶液反应的化学方程式为______。（4）a有三种常见核素，其原子结构上的差异是______。（5）分别写出下列物质的电子式：______、______。（6）目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，假如人工合成了119号元素，在它的性质与表中______(填表格中字母)元素的性质最相似。17.氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）B的化学式为______；氯的一种+7价含氧酸属于一元强酸，其电离方程式为______。（2）实验室用和浓盐酸制取的离子方程式为______；其发生装置可选用下图中装置______(填标号)；图中仪器X的名称为______。（3）在不同温度下，与溶液反应的实验装置如图所示。已知：与溶液反应放热，且在低温时生成、较高温度时生成C．若装置甲、乙的试管中，反应生成的氧化物均唯一，则消耗相同物质的量的A，生成C和的物质的量之比为______；装置丙中的现象为______。（4）市售“84”消毒液密度为1.19，其中NaClO质量分数为，则其物质的量浓度约为______(保留1位小数)。18.综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：成分水分杂质质量分数(%)74.257.283.563.673.15.023.12用铁泥制备的工艺流程如下(假设杂质不参与反应)：已知：①潮湿的在空气中易被氧化为，同时生成一种无色无味的无毒气体；②减压抽滤比常压过滤的过滤速度快得多；③已知溶液大于8.8时，全部转化为沉淀。回答下列问题：（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为______；“滤液1”中的金属阳离子为______(填离子符号)。（2）“除杂”时，加入过量溶液的目的是______。（3）“还原”时，发生化合反应的离子方程式为______。（4）“转化”时生成沉淀的离子方程式为______。（5）写出潮湿的在空气中被氧化为的化学方程式：______。（6）下列“一系列操作”中最为合理的是______(填字母)。A.常压过滤、除后的蒸馏水洗涤，惰性气氛干燥B.减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、真空干燥C.减压抽滤、自来水洗涤、真空干燥D.减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、高温干燥（7）工业上也可用溶液和溶液发生复分解反应制备，实验时需将的溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。2025~2026学年高一年级2月期末总结考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.下列有关合金的说法正确的是A.硬铝抗腐蚀性差，不宜制造飞机和宇宙飞船B.储氢合金储存氢气时，金属氢化物要易形成，难分解C.合金的硬度和熔、沸点一般低于其组分金属D.超强韧钢因具有高韧性、低密度等特点，可用于航空、航天领域【答案】D【解析】【详解】A．硬铝（如Al-Cu-Mg系）虽耐蚀性较差，但通过防护处理（如包铝）可解决，且其高比强度是航空器关键材料，A错误；B．储氢合金需满足“吸氢易形成氢化物，放氢时易分解”动态平衡，选项描述“难分解”会阻碍氢气释放，不符合工作原理，B错误；C．合金硬度通常高于纯金属（如黄铜硬度＞纯铜），但熔沸点因固溶体或共晶反应而降低（如焊锡熔点＜锡/铅），C错误；D．超强韧钢（如马氏体时效钢）兼具高韧性、低密度和高强度，是航空航天轻量化高可靠材料的典型代表，描述正确，D正确；答案选D。2.下列有关化学用语表述正确的是A.与大气中的互为同素异形体B.小苏打在水溶液中电离：C.可表示溶液中的水合钠离子D.的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．是原子，大气中的是分子，二者不是同素异形体关系，A错误；B．碳酸氢钠在溶液中的电离方程式为，B错误；C．带负电荷，会吸引水分子中带正电的氢原子，故为水合氯离子，C错误；D．CsCl为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D正确；故答案选D。3.下列实验操作或药品保存方法正确的是A.金属钠在空气中易被腐蚀，要加水液封保存B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌C.闻氯气气味时，要将鼻子凑近瓶口去闻D.用洁净的玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验【答案】B【解析】【详解】A．金属钠与水剧烈反应，加水液封会引发爆炸或燃烧，应保存在煤油中隔绝空气，A错误；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，可避免局部过热导致酸液飞溅伤人，B正确；C．氯气有毒，直接凑近瓶口闻可能中毒，应用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，C错误；D．焰色试验需用铂丝或铁丝蘸取待测液，玻璃棒含钠元素（火焰呈黄色）会干扰实验结果，D错误。故选择B。4.下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是选项文献描述物质的分类A绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红)矾红属于氧化物B用浓酒和糟入甑，蒸令气上乙醇是一种非电解质C曾青得铁则化为铜曾青、铁和铜均为电解质D凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴是一种正盐A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．绿矾（FeSO4·7H2O）熬炼得矾红（Fe2O3），Fe2O3属于氧化物，A正确；B．文献描述蒸馏乙醇的过程，乙醇属于化合物，在溶液中不电离，属于非电解质，B正确；C．曾青（CuSO4）是电解质，但铁（Fe）和铜（Cu）为单质，不属于电解质，C错误；D．硝（KNO3）由硝酸与氢氧化钾完全中和生成，不含可电离的H+或OH-，属于正盐，D正确；故答案为C。5.硼氢化钠在有机合成中常用作还原剂，可发生反应。下列有关说法错误的是A.还原性：B.中存在离子键和共价键C.是还原产物D.完全反应，转移电子【答案】C【解析】【详解】A．在该反应中，作为还原剂，CH3OH中羟基H被还原为H2，是还原产物，故还原性强于，A正确；B．由和组成，与之间为离子键，中硼与氢之间为共价键，B正确；C．NaBH4中-1价的H与CH3OH中的羟基氢（+1价）发生归中反应生成H2，H2既是还原产物也为氧化产物，而产物NaOCH3中元素不涉及化合价变化，C错误；D．1molNaBH4中具有4mol-1价氢，与4molCH3OH反应转移4mol电子生成4molH2，D正确；故选C。6.下列反应对应的离子(或化学)方程式正确的是A.溶液与溶液混合：B.通入冷的石灰乳中制漂白粉：C.用醋浸泡鸡蛋壳产生气泡：D.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，发生反应：，A正确；B．石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，正确离子方程式为，B错误；C．鸡蛋壳主要成分为CaCO3，且醋酸为弱酸，正确离子方程式为，C错误；D．氯化铁溶液腐蚀覆铜板（铜板），化学方程式应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D错误；故选A。7.下列有关实验操作正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．检验与水反应有生成C．验证铁与水蒸气反应D．验证氧化性强弱：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误；B．带火星的木条复燃证明有生成，B正确；C．铁粉处没有加热装置，C错误；D．该装置只能证明的氧化性比、强，不能证明的氧化性比强，D错误；故答案选B。8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.的溶液中，数目为B.常温下，由和组成的混合气体中含有的电子总数为C.常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子数为D.由和组成的混合物中，总数为【答案】B【解析】【详解】A．NaHSO4溶液中，会部分电离，，因此实际无，A错误；B．16g混合气体中氧原子总物质的量为，每个氧原子含8个电子，故电子总数为8NA，与O2和O3比例无关，B正确；C．常温常压下气体摩尔体积未知，无法计算11.2L混合气体的物质的量，故原子数无法确定，C错误；D．Na2SO4和Na2HPO4摩尔质量均为142g/mol，混合物总物质的量为，每摩尔化合物均含2molNa+，故Na+总数为0.2mol×NA=0.2NA，D错误；答案选B。9.下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．钠在点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠：，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：，两步均能一步实现，A正确；B．次氯酸钙在潮湿空气中与和反应生成次氯酸：，但次氯酸光照分解生成HCl和：，不能一步生成，B错误；C．氧化铁（）不溶于水，不与反应生成；与反应生成：可一步实现，但第一步不能，C错误；D．氧化铝（）与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠：，不能一步生成；加热分解生成：可一步实现，但第一步不能，D错误；故答案选A。10.短周期四种主族元素、、、的原子序数依次增大，的单质在空气中含量最高，的原子半径在短周期主族元素中最大，原子最外层电子数等于其电子层数，的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是A.的氧化物中一定只含有离子键B.简单离子半径：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.的氧化物不能与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应【答案】C【解析】【分析】氮气在空气中含量最高，则W为N，短周期主族元素中，Na的原子半径最大，故X为Na，Y为Al，最外层电子数和电子层数均为3，Z为Cl，最高正价为+7，最低负价为-1，据此解答。【详解】A．X为钠（Na），其氧化物如Na2O含离子键，但Na2O2还含O-O共价键，故不一定只含离子键，A错误；B．离子半径：Cl-（Z）有三层电子最大，N3-（W）、Na+（X）、Al3+（Y）均为两层电子，半径顺序N3->Na+>Al3+（核电荷数小则半径大），故实际为Z>W>X>Y，B错误；C．NaOH为强碱，Al(OH)3为弱碱，碱性NaOH>Al(OH)3，C正确；D．X的氧化物（如Na2O）为碱性氧化物，能与HNO3溶液反应生成NaNO3和水，D错误；故选C11.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.用图中装置可制取并长时间观察的颜色B.铁在少量的氧气中点燃，生成产物是C.在空气中加热可得到D.可通过化合反应制得【答案】D【解析】【详解】A．图示装置中不能用生成的氢气将装置中的空气排尽，不能长时间观察的颜色，A错误；B．在中燃烧生成，B错误；C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，在空气中加热时铁元素化合价升高，不能得到，C错误；D．和、化合可得：，D正确；故答案选D。12.下列“类比”结果正确的是A.与水反应生成，则与水反应也生成B.与饱和溶液不反应，则与饱和溶液也不反应C.双原子分子的结构式为，则的结构式为D.中的化合价为，则中的化合价为【答案】A【解析】【详解】A．钠（Na）与水反应生成氢气（H2），钾（K）同为碱金属，性质相似，与水反应也生成H2，类比正确，A正确；B．二氧化碳（CO2）与饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液不反应，但与饱和碳酸钠（Na2CO3）溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），类比错误，B错误；C．氢气（H2）为双原子分子，结构式为H-H（单键），但氮气（N2）的结构式为N≡N（三键），而非N-N，类比错误，C错误；D．氧化二氯（Cl2O）中氯（Cl）的化合价为+1，但二氟化氧（OF2）中氟（F）的化合价为-1（氧为+2），而非+1，类比错误，D错误；故选A。13.某化学兴趣小组设计如图所示实验制备氯化铁（已知无水在空气中易潮解，100℃时易升华）。下列说法错误的是A.实验前后均要通入一定量的B.装置、C中盛装的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸C.反应时要确保氯气过量，目的是防止生成D.该装置实验时可能会造成堵塞，且产品会潮解【答案】C【解析】【分析】首先利用浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应制备氯气，反应方程式为；制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去杂质，得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气在加热条件下与铁粉发生化合反应生成氯化铁，反应方程式为；由于氯化铁在100℃时易升华，生成的氯化铁蒸气在冷水冷却的装置E中凝华为固体；实验前后通入氮气，既可以排尽装置内的空气防止铁粉被氧化，又能将残留的氯气排入氢氧化钠溶液中吸收。据此分析。【详解】A．实验前通入氮气赶走空气，防止干扰实验，实验后通入氮气赶走氯气使其被吸收，减少污染，A正确；B．装置盛装饱和食盐水，用于除去中混有气体，装置盛装浓硫酸，对进行干燥，除去水蒸气，B正确；C．铁和氯气反应只能生成氯化铁，和反应物的量无关，C错误；D．易升华，在和之间的导管中凝华堵塞导管，若用装置收集升华的，此时装置的溶液中的水蒸气会使收集的潮解，D正确；故答案选C。14.在酸性环境中，纳米可去除污水中的，在反应①②中均作还原剂被氧化成，同时生成的可逐步转化为胶体，起到净水的作用。下列说法正确的是A.、均为主族元素B.反应①中还原剂和氧化剂物质的量之比为C.反应②中生成转移电子D.转化为胶体的反应为(胶体)【答案】B【解析】【详解】A．铁和镍均属于第Ⅷ族，并非主族元素，A错误；B．反应①为，还原剂铁和氧化剂的物质的量之比为，B项正确；C．反应②为，故生成转移电子，C项错误；D．转化为胶体的反应为，D错误；故答案选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.生产生活中常伴有如下物质：①②③熔融的④⑤⑥⑦稀盐酸⑧回答下列问题：（1）以上物质中属于盐的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。（2）侯氏制碱法需要的原料为______(填序号)，该方法中，得到的NaHCO3晶体转化为的化学方程式为______。（3）将溶于水形成稀盐酸的过程中，断裂的化学键类型为______。（4）标准状况下，与含有相同原子数的的质量为______。（5）取溶液，向其中加入足量溶液，得到沉淀，则原溶液中的浓度为______。【答案】（1）①.①⑤⑧②.①③⑤⑧（2）①.①②④②.（3）共价键（4）51（5）1【解析】【15题详解】①属于盐，是电解质；②属于酸性氧化物，是非电解质；③熔融的属于碱，是电解质；④是非电解质；⑤属于盐，是电解质；⑥属于金属单质；⑦稀盐酸属于混合物；⑧属于盐，是电解质；故答案为：①⑤⑧；①③⑤⑧；【16题详解】侯氏制碱法使用NaCl、CO2、NH3制备NaHCO3，NaHCO3晶体受热分解转化为的化学方程式为；故答案为：①②④；。【17题详解】HCl为共价化合物，溶于水形成H+和Cl-，破坏共价键。【18题详解】标准状况下，89.6LCO2的物质的量为4mol，含有原子数为4mol×3×NAmol-1=12NA，故含有相同原子数的NH3的物质的量为，质量为3mol×17g/mol=51g。【19题详解】根据反应关系式，NaCl~AgCl，可知参与反应的Cl-的物质的量为，故。16.下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一a二bc三defghi四j（1）i的原子结构示意图为______；表中被称为碱金属元素的是______(填元素符号)。（2）简单气态氢化物的稳定性：c______(填“>”或“<”，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性：g______h。（3）f的单质与d的氢氧化物溶液反应的化学方程式为______。（4）a有三种常见核素，其原子结构上的差异是______。（5）分别写出下列物质的电子式：______、______。（6）目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，假如人工合成了119号元素，在它的性质与表中______(填表格中字母)元素的性质最相似。【答案】（1）①.②.Na（2）①.>②.<（3）（4）中子数不相同（5）①.②.（6）d【解析】【分析】根据元素周期表可知，a是H元素，b是C元素，c是O元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是P元素，h是S元素，i是Cl元素，j是Br元素，据此回答；【小问1详解】由分析可知，i是氯元素，原子结构示意图为，表中碱金属是Na元素；【小问2详解】c是氧元素，g是磷元素，h是硫元素，同主族自上向下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，同周期自左向右最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，所以氢化物稳定性c>h，最高价氧化物对应水化物酸性g<h；【小问3详解】f是Al元素，d是Na元素，所以是Al与NaOH溶液反应的方程式为；【小问4详解】a是H元素，三种核素的区别是中子数不相同；【小问5详解】b是C元素，c是O元素，e是Mg元素，j是Br元素，所以它们的电子式分别是，；【小问6详解】119号元素位于第八周期ⅠA族，与ⅠA族元素性质最相似，表中对应字母为a是H元素、d是Na元素，其性质与Na元素最相似。17.氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）B的化学式为______；氯的一种+7价含氧酸属于一元强酸，其电离方程式为______。（2）实验室用和浓盐酸制取的离子方程式为______；其发生装置可选用下图中装置______(填标号)；图中仪器X的名称为______。（3）在不同温度下，与溶液反应的实验装置如图所示。已知：与溶液反应放热，且在低温时生成、较高温度时生成C．若装置甲、乙的试管中，反应生成的氧化物均唯一，则消耗相同物质的量的A，生成C和的物质的量之比为______；装置丙中的现象为______。（4）市售“84”消毒液密度为1.19，其中NaClO质量分数为，则其物质的量浓度约为______(保留1位小数)。【答案】（1）①.②.（2）①.②.III③.分液漏斗（3）①.②.红色褪去（4）4.0【解析】【分析】根据“价-类”二维图，A点对应的物质类别是“单质”，故A为，B点对应的物质类别是“氧化物”，且为+4价，故其为，C点对应的物质类别是“钠盐”，且其化合价为+5，故其为。【小问1详解】根据“价-类”二维图，B点对应的物质类别是“氧化物”，氯元素的化合价为+4价。根据化合价代数和为零的原则，设化学式为

，则

，解得

，故其化学式为；氯元素+7价的含氧酸是高氯酸（

）。题目指出其为一元强酸，说明在水溶液中完全电离，生成氢离子（

）和高氯酸根离子（

），其电离方程式为

。【小问2详解】根据分析可知，A为，实验室用和浓盐酸加热制取氯气的离子方程式为；该反应的反应物是固体（

​

）和液体（浓盐酸），反应条件需要加热。装置I是固体加热型，装置II是固液不加热型，装置III是固液加热型（圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯），符合反应条件，故选择装置III；图中仪器X的名称为分液漏斗。【小问3详解】A为

，低温时生成

，反应为

（Cl从0价变为-1价和+1价）；较高温度时生成C（

），反应为

，设消耗

的物质的量均为1mol，根据方程式可知，生成

为1mol，生成

为，故消耗相同物质的量的

，生成C(

)和

的物质的量之比为

；装置丙是尾气吸收装置，内有含酚酞的

溶液，呈红色。未反应的

进入丙中，与

发生反应：

，反应消耗了

，同时生成次氯酸钠，导致溶液红色褪去。【小问4详解】根据公式

，可得。18.综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：成分水分杂质质量分数(%)74.257.283.563.673.15023.12用铁泥制备的工艺流程如下(