2026年高中化学竞赛试题及解析

2026年高中化学竞赛试题及解析一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是______。A.CH₃COOHB.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.AlCl₃2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是______。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₄Cl3.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓4.下列关于有机物的叙述，正确的是______。A.苯酚能与FeCl₃溶液显紫色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性5.下列说法正确的是______。A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体B.金属键越强，金属的熔点越高C.共价键是原子间最强的相互作用D.氢键只存在于水分子之间6.下列元素中，电负性最大的是______。A.CB.NC.OD.F7.下列物质中，属于同分异构体的是______。A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂B.C₂H₆和C₂H₄C.CH₃OH和HCHOD.C₃H₈和C₄H₁₀8.下列说法正确的是______。A.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻B.氯化铵受热分解生成氨气和HClC.碳酸钙高温分解是吸热反应D.硫酸是强酸，但浓硫酸不与金属反应9.下列说法正确的是______。A.原子序数为53的元素是IB.金属钠保存在煤油中，因为钠与煤油反应生成Na₂CO₃C.氧化铝是两性氧化物，能与NaOH和HCl反应D.氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存，因为会与玻璃反应10.下列说法正确的是______。A.乙烯和乙烷互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na₂CO₃反应C.苯酚的酸性比碳酸强D.聚氯乙烯（PVC）是一种热塑性塑料二、填空题（共5题，每空2分，共30分）11.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝______（2）碳酸钠______（3）硫酸亚铁______（4）次氯酸钙______（5）氨气______12.写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷燃烧______（2）氢氧化钠与盐酸反应______（3）碳酸钙高温分解______（4）氯气与水反应______（5）铜与硝酸银溶液反应______13.写出下列有机物的结构简式：（1）乙醇______（2）乙酸______（3）苯酚______（4）乙烯______（5）乙烷______14.写出下列离子的电子式：（1）NH₄⁺______（2）OH⁻______（3）CO₃²⁻______（4）SO₄²⁻______（5）Al³⁺______15.写出下列物质的名称：（1）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃______（2）CH₃CH₂CH=CH₂______（3）CH₃COOH______（4）C₆H₆______（5）CH₃OH______三、简答题（共4题，每题10分，共40分）16.解释下列现象：（1）为什么钠保存在煤油中？（2）为什么碳酸钠溶液呈碱性？（3）为什么氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？（4）为什么乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色？17.写出下列有机反应的类型：（1）CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂O（2）CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（3）CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br（4）CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₃CH₂OH+NaCl18.解释下列实验现象并写出化学方程式：（1）将少量碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀。（2）将少量浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑。（3）将少量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变浑浊。（4）将少量铜片放入稀硝酸中，溶液变蓝，并产生无色气体。19.比较下列物质的性质，并说明原因：（1）HCl和H₂S的酸性大小______，原因______。（2）Na和Mg的还原性大小______，原因______。（3）F₂和Cl₂的氧化性大小______，原因______。（4）CH₄和C₂H₆的稳定性大小______，原因______。四、计算题（共2题，每题15分，共30分）20.将10.0gNa₂CO₃溶于水配成1.0L溶液，计算该溶液的物质的量浓度和pH值（假设CO₃²⁻的第一步水解常数为2.2×10⁻⁸）。21.将2.0g铜片放入50.0mL2.0mol/L的稀硫酸中，计算反应完全后溶液中铜离子的浓度和产生的氢气体积（假设反应为Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑）。答案及解析一、选择题答案1.B2.B3.A,C,D4.A,B5.B6.D7.A8.A9.A,C,D10.C解析：1.NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与NaOH（强碱）和HCl（强酸）反应。2.NaOH是强碱，pH值最大。3.A是氧化还原反应（Na被氧化，H被还原）；B是分解反应；C是氧化还原反应（H被氧化，O被还原）；D是复分解反应。4.A正确（苯酚与FeCl₃显紫色）；B正确（乙醇和乙酸都能与Na反应）；C错误（聚乙烯无碳碳双键）；D错误（乙烯使溴褪色是加成反应，体现不饱和性）。5.B正确（金属键越强，熔点越高）；A错误（分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO₂熔点高于NaCl）；C错误（共价键是化学键中最强的相互作用之一，但不是最强的）；D错误（氢键存在于水、氨等分子间）。6.D（F电负性最大）。7.A（互为同分异构体）。8.A正确（CO₃²⁻水解产生OH⁻）；B错误（NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl）；C错误（CaCO₃分解是吸热反应）；D错误（浓硫酸能与某些金属反应，如Cu）。9.A,C,D正确；B错误（钠与煤油不反应，但密度比煤油大，能沉底隔绝空气）。10.D（PVC是热塑性塑料）；A,B,C错误（乙烯和乙烷不是同分异构体，乙醇不能与Na₂CO₃反应，苯酚酸性弱于碳酸）。二、填空题答案11.Al₂O₃,Na₂CO₃,FeSO₄,Ca(ClO)₂,NH₃12.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂ONaOH+HCl→NaCl+H₂OCaCO₃→CaO+CO₂↑Cl₂+H₂O→HCl+HClOCu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag13.CH₃CH₂OH,CH₃COOH,C₆H₅OH,CH₂=CH₂,CH₃CH₃14.[NH₄]⁺,[OH]⁻,[CO₃]²⁻,[SO₄]²⁻,[Al]³⁺15.正戊烷,乙烯,乙酸,苯,甲醇三、简答题答案16.解释现象：（1）钠与空气中的水和氧气反应，而煤油不与钠反应且密度比钠小，能隔绝空气。（2）CO₃²⁻水解产生OH⁻，溶液呈碱性。（3）Cl₂氧化I⁻生成I₂，I₂遇淀粉变蓝。（4）乙烯与溴发生加成反应，使溴褪色。17.有机反应类型：（1）酯化反应（2）氧化反应（3）加成反应（4）水解反应18.实验现象及方程式：（1）Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH（2）C₁₂H₂₂O₁₁+H₂SO₄（浓）→12C+11H₂O+SO₂↑（3）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O（4）3Cu+8HNO₃（稀）→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O19.比较性质及原因：（1）HCl>H₂S，原因Cl电负性比S强，H-X键越弱，酸性越强。（2）Na>Mg，原因Na原子半径比Mg大，失电子能力更强。（3）F₂>Cl₂，原因F原子半径比Cl小，得电子能力更强。（4）CH₄>C₂H₆，原因C-C键比C-H键更稳定，C₂H₆易分解。四、计算题答案20.Na₂CO₃溶液计算：-摩尔质量：Na₂CO₃=106g/mol物质的量=10.0g/106g/mol≈0.0943mol浓度=0.0943mol/1.0L=0.0943mol/L-CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻Kₐ₂=2.2×10⁻⁸[OH⁻]≈√(Kₐ₂×C)=√(2.2×10⁻⁸×0.0943)≈4.8×10⁻⁵mol/LpOH=-log(4.8×10⁻⁵)≈4.32pH=14-4.32=9.6821.铜与稀硫酸反应计算：-铜的摩尔质量=64g/mol铜的物质的量=2.0g/64g/mol=0.03125mol-硫酸的物质的量=2.0mol/L