大一化学课本题目及答案

大一化学课本题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.在元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律是

A.从上到下原子半径逐渐减小

B.从上到下非金属性逐渐增强

C.从上到下金属性逐渐增强

D.从上到下电负性逐渐减小

2.下列哪种化学键是非极性共价键

A.H-Cl

B.O=O

C.Na-Cl

D.C-F

3.水的离子积(Kw)在25℃时的值为

A.1.0×10^-14

B.1.0×10^-7

C.1.0×10^-14

D.1.0×10^-12

4.下列哪种物质是弱电解质

A.HCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.H2SO4

5.化学反应速率通常受哪些因素影响

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.以上都是

6.下列哪种分子构型是直线型

A.CH4

B.H2O

C.CO2

D.NH3

7.元素的原子序数等于

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质子数+中子数

8.下列哪种反应属于氧化还原反应

A.NaCl+H2O→NaOH+HCl

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

9.某元素的原子最外层电子数为4，则该元素可能属于

A.第ⅠA族

B.第ⅠB族

C.第ⅣA族

D.第ⅤA族

10.下列哪种物质在水中溶解度最大

A.NaCl

B.C12H22O11

C.CaCO3

D.CH3COOH

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这种变化规律称为__________。

2.共价键的形成是由于原子间通过共享电子对而达到__________状态。

3.弱电解质在水中的电离程度__________。

4.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的__________。

5.水的离子积(Kw)随温度升高而__________。

6.CO2分子是直线型结构，中心碳原子采用__________杂化方式。

7.元素的原子序数等于其原子核内的__________数。

8.氧化还原反应的特征是反应前后有__________的变化。

9.某元素的原子最外层电子数为7，则该元素位于元素周期表的__________族。

10.离子化合物在固态时通常__________导电。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.影响化学反应速率的因素包括

A.浓度

B.温度

C.催化剂

D.压强

2.下列哪些分子是极性分子

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.NH3

3.弱电解质的特点包括

A.在水中部分电离

B.电离平衡常数较小

C.溶液导电性较弱

D.完全电离

4.元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律包括

A.从上到下原子半径逐渐增大

B.从上到下非金属性逐渐减弱

C.从上到下金属性逐渐增强

D.从上到下电负性逐渐减小

5.下列哪些反应属于氧化还原反应

A.Na+H2O→NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

C.H2+O2→H2O

D.CaCO3→CaO+CO2

6.共价键的类型包括

A.极性共价键

B.非极性共价键

C.金属键

D.离子键

7.影响化学平衡的因素包括

A.浓度

B.温度

C.压强

D.催化剂

8.下列哪些物质是弱电解质

A.HNO3

B.CH3COOH

C.NaOH

D.H2CO3

9.元素周期表中，同一周期元素的性质变化规律包括

A.从左到右原子半径逐渐减小

B.从左到右非金属性逐渐增强

C.从左到右金属性逐渐减弱

D.从左到右电负性逐渐增大

10.下列哪些物质在水中溶解度较大

A.NaCl

B.C12H22O11

C.CaCO3

D.CH3COOH

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这种变化规律称为周期性。

2.共价键的形成是由于原子间通过共享电子对而达到稳定状态。

3.弱电解质在水中的电离程度较低。

4.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化。

5.水的离子积(Kw)随温度升高而增大。

6.CO2分子是直线型结构，中心碳原子采用sp杂化方式。

7.元素的原子序数等于其原子核内的质子数。

8.氧化还原反应的特征是反应前后有电子的转移。

9.某元素的原子最外层电子数为8，则该元素位于元素周期表的第VIII族。

10.离子化合物在固态时通常不导电。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述影响化学反应速率的主要因素。

2.解释什么是弱电解质，并举例说明。

3.描述元素周期表中同一主族元素的性质变化规律。

4.说明共价键的类型及其特点。

5.分析影响化学平衡的因素有哪些。

6.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

7.描述离子化合物和共价化合物的区别。

8.说明水的离子积(Kw)的意义及其影响因素。

9.解释什么是原子序数，并说明其重要性。

10.描述离子化合物在固态和熔融态时的导电性。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。因此，正确答案是C。

2.B解析：非极性共价键是指两个原子共享电子对时，电子云密度分布均匀，没有电荷分离。O=O是典型的非极性共价键，而H-Cl、C-F是极性共价键，Na-Cl是离子键。因此，正确答案是B。

3.A解析：水的离子积(Kw)是指在特定温度下，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积。在25℃时，Kw的值为1.0×10^-14。因此，正确答案是A。

4.C解析：弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，如CH3COOH。HCl、NaOH、H2SO4都是强电解质，在水中完全电离。因此，正确答案是C。

5.D解析：化学反应速率受浓度、温度、催化剂、压强等因素影响。浓度增加、温度升高、加入催化剂都会增加反应速率，压强对有气体参与的反应有影响。因此，正确答案是D。

6.C解析：CO2分子是直线型结构，中心碳原子采用sp杂化方式。CH4是正四面体结构，H2O是V型结构，NH3是三角锥结构。因此，正确答案是C。

7.A解析：元素的原子序数等于其原子核内的质子数。中子数、电子数、质子数+中子数都不是原子序数的定义。因此，正确答案是A。

8.B解析：氧化还原反应的特征是反应前后有电子的转移。CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化还原反应，其他反应不是。因此，正确答案是B。

9.C解析：某元素的原子最外层电子数为4，则该元素可能属于第ⅣA族。第ⅠA族最外层1个，第ⅠB族最外层1个，第ⅤA族最外层5个。因此，正确答案是C。

10.A解析：NaCl在水中溶解度较大，C12H22O11（蔗糖）次之，CH3COOH（醋酸）溶解度较小，CaCO3（碳酸钙）溶解度最小。因此，正确答案是A。

二、填空题答案及解析

1.周期性解析：元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这种变化规律称为周期性。

2.稳定解析：共价键的形成是由于原子间通过共享电子对而达到稳定状态。

3.较低解析：弱电解质在水中的电离程度较低，只有部分分子电离成离子。

4.变化率解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化率。

5.增大解析：水的离子积(Kw)随温度升高而增大，因为水的电离是吸热过程。

6.sp解析：CO2分子是直线型结构，中心碳原子采用sp杂化方式。

7.质子解析：元素的原子序数等于其原子核内的质子数。

8.电子解析：氧化还原反应的特征是反应前后有电子的转移。

9.第VIIA族解析：某元素的原子最外层电子数为7，则该元素位于元素周期表的第VIIA族。

10.不解析：离子化合物在固态时通常不导电，因为离子被固定在晶格中不能自由移动。

三、多选题答案及解析

1.A,B,C,D解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、压强。浓度增加、温度升高、加入催化剂、增大压强（对气体）都会增加反应速率。

2.B,D解析：H2O和NH3是极性分子，因为它们的分子结构不对称，正负电荷中心不重合。CO2和CH4是非极性分子，因为它们的分子结构对称，正负电荷中心重合。

3.A,B,C解析：弱电解质的特点包括在水中部分电离、电离平衡常数较小、溶液导电性较弱。

4.A,B,C,D解析：元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律包括从上到下原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强、电负性逐渐减小。

5.A,B,C解析：Na+H2O→NaOH+H2、Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2、H2+O2→H2O都是氧化还原反应，因为反应前后有电子的转移。CaCO3→CaO+CO2不是氧化还原反应。

6.A,B解析：共价键的类型包括极性共价键和非极性共价键。金属键和离子键不属于共价键。

7.A,B,C解析：影响化学平衡的因素包括浓度、温度、压强。浓度变化、温度变化、压强变化都会影响化学平衡。

8.B,D解析：CH3COOH和H2CO3是弱电解质，在水中只有部分电离。HNO3和NaOH是强电解质，在水中完全电离。

9.A,B,C,D解析：元素周期表中，同一周期元素的性质变化规律包括从左到右原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱、电负性逐渐增大。

10.A,B,D解析：NaCl和C12H22O11（蔗糖）在水中溶解度较大，CH3COOH（醋酸）溶解度较小，CaCO3（碳酸钙）溶解度最小。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这种变化规律称为周期性。

2.正确解析：共价键的形成是由于原子间通过共享电子对而达到稳定状态。

3.正确解析：弱电解质在水中的电离程度较低，只有部分分子电离成离子。

4.正确解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化率。

5.正确解析：水的离子积(Kw)随温度升高而增大，因为水的电离是吸热过程。

6.正确解析：CO2分子是直线型结构，中心碳原子采用sp杂化方式。

7.正确解析：元素的原子序数等于其原子核内的质子数。

8.正确解析：氧化还原反应的特征是反应前后有电子的转移。

9.错误解析：某元素的原子最外层电子数为8，则该元素位于元素周期表的第VIII族或惰性气体族。惰性气体族最外层电子数为8，但属于第VIII族的是过渡金属。

10.正确解析：离子化合物在固态时通常不导电，因为离子被固定在晶格中不能自由移动。

五、问答题答案及解析

1.影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、压强等。浓度增加，反应物分子碰撞频率增加，反应速率加快；温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，反应速率加快；加入催化剂，提供替代反应路径，降低活化能，反应速率加快；压强增大（对气体），分子碰撞频率增加，反应速率加快。

2.弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。例如，醋酸(CH3COOH)在水中只有部分分子电离成CH3COO-和H+，大部分分子仍以分子形式存在。

3.元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律包括从上到下原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强、电负性逐渐减小。这是因为从上到下，电子层数增加，原子半径增大；核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；电负性也逐渐减小。

4.共价键的类型包括极性共价键和非极性共价键。极性共价键是指两个原子共享电子对时，电子云密度分布不均匀，形成极性分子，如H-Cl。非极性共价键是指两个原子共享电子对时，电子云密度分布均匀，没有电荷分离，如O=O。

5.影响化学平衡的因素包括浓度、温度、压强。浓度变化，平衡移动以减小浓度变化；温度变化，平衡移动以吸热或放热方向进行；压强变化（对气体），平衡移动以减小压强方向进行。

6.氧化还原反应是指反应前后有电子转移的反应。例如，金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，钠被氧化，水被还原：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

7.离子化合物是由离子键构成的化合物，在固态时离子被固定在晶格中不能自由移动，因此不导电；在熔融态时，离子可以自由移动，因此导电。共价化合物是由共价键构成的化合物，在固态和熔融态时，分子或原子团仍保持固定结构，一般不导电，但有些共价化合物在熔融态时可以导电，如