四川省遂宁市2025-2026学年高二上学期期末化学试题（含答案）

PAGE10（102027750.5可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S— Fe—56Ba—第Ⅰ卷（45一、选择题：15345C．C919 D．含氟牙膏能使Ca5PO4OH转化为更难溶解的Ca5PO4F ns2电子排布图违背了泡利原C．H2CO3-NaHCO3pHD．Haq)OHaq)H

HakJmol1 CHCOOH(aqOHaq)HO(l)CHCOOaq)HbkJmol1，则a 根据P4(s，白磷)=4P(s，H17.6kJmol15℃、101kPaC2H4g3O2g2CO2g2H2OlH1411.0kJmol1，可知C2H41411.0kJmol1用CO可以消除氮的氧化物，如反应CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)分两步进行2NO2(g)NO(g)+NO3(g)（慢反应2NO3(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g)（快反应CONO2①恒容条件下，增大CO的浓 ②适当升高温③研发高效化剂，降低反应ⅰ的活化 ④研发高效化剂，降低反应ⅱ的活化 aHfec下列实验中，A．B．C．D．制备无水 该装置是原电池，bD．a：(C6H10O5)n－24e-NA将0.1molNHClNH数目为 cH

cOH

64g 0g水(含H18O和D NH4HSO4NaOH：NH4++OH-用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H20)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，YQZQZYW8铋基化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所使用Bi、Bi2O3两种化剂，Bi更有利于CO2的吸使用不同的化剂，反应历程不同，焓变不由*CO生成*HCOO的反应为*CO*HCOe*CO2* 使用Bi化剂时，最大能垒是0.38eV，使用

化剂时，最大能垒是LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意AD．BA选结CH3COOHNaOHHClpH11.1CuOHI50.1molL1NaClKsp(AgCl)Ksp 15．Na2CO3溶液浸泡重晶石（BaSO4Na2CO3反应BaSO4转化为BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9),下列说法不正确的是A．BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol⋅L-1=2c(CO2-)+c(OH−)+c(HCO 5℃BaCO3Ksp(BaCO3CO32发生若不考虑CO32的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0molL-1Na2CO3510mL第Ⅱ卷（55二、非选择题：45516（14▲s“p“d▲的顺序为▲(填序号)。线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为d中：c(Cl-c(NH3·H2O)+▲。▲阳）离子交膜，正极区的反应式为▲。17（13▲①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0终点的操作及现象为▲。▲▲E▲规律▲。18（14①HCHO(g)CO(g)H2(g)②HOCH2CHO(l)H2(g)H2ΔH2ΔfHm/kJ▲▲应在▲(填“高温”或“低温”)自发进行。EOaqH2OlEGaqΔHnEG:nDEG10:1（1）0~30minvEO▲molL1min1▲（EO：V代表α0.6的曲线为▲(填“L1L2”或“L3H▲0（xyYxzZ“Kx▲。19（14分（MnO(OH含有少量FeO、SiO2及微量Ca、AlOSO₂，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[Mn(H2PO•2HO]保护层，起到防锈效果。Mn2+的价层电子排布为▲1▲▲▲的范围▲ F-浓度不小于▲mol/L。▲作包括▲过滤，洗涤，干燥。高二化学试题参考答案第高二化学试题参考答案第1页（共2页2027第Ⅰ卷（选择题，共45分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分第Ⅱ 非选择题(共55分16（14I（1）p（1；2.0<x<3.0(2.0~3.0)（2Ⅱ（2）①>③>②（2）（3）.10-5（2分 d＞c＞b（2分 ；c(NH)（2分，不规范写扣1分 ；17.（13 （2）（1）滴入最后半滴NaOH1）（3）BC（2分 （4）4.8（2分 （5）B（1分 1minH2（2）醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（218（14Ⅰ、HCHO(g)CO(g)2H2g H228kJ/mol（2分，方程11；.低温Ⅱ、①.0.05（1分 ②.cd（2分，漏选1分，错选0分Ⅲ、①.L1（2分 ②.<（1分 =（2分 12（2分19（