2026年化学基础知识试题元素周期表与化学反应

2026年化学基础知识试题：元素周期表与化学反应一、选择题（每题2分，共20题）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常呈现（）A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大3.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F4.碱金属元素中，化学性质最活泼的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄6.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.MgB.AlC.SiD.Ca7.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性通常呈现（）A.逐渐增强B.逐渐减弱C.先增强后减弱D.先减弱后增强8.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F9.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.MgOB.HClC.Na₂SD.CaF₂10.下列元素中，属于过渡金属元素的是（）A.KB.FeC.ClD.Br二、填空题（每空1分，共10题）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的原子的电子层数逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的原子的核外电子层数逐渐__________。3.碱金属元素中，化学性质最不活泼的是__________。4.碱土金属元素中，原子半径最小的是__________。5.元素周期表中，电负性最小的元素是__________。6.元素周期表中，第一电离能最小的元素是__________。7.化合物NaCl中，钠原子和氯原子之间通过__________结合。8.化合物CO₂中，碳原子和氧原子之间通过__________结合。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在__________元素。10.化学反应中，原子核内部不发生变化的化学过程称为__________反应。三、简答题（每题5分，共5题）1.简述元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱的原因。2.简述元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强的原因。3.解释为什么NaCl是离子化合物，而CO₂是共价化合物。4.说明为什么碱金属元素的化学性质比碱土金属元素的化学性质更活泼。5.描述化学反应中，原子核内部发生变化的化学过程，并举例说明。四、计算题（每题10分，共2题）1.某元素X的原子序数为20，请回答：（1）X属于哪个周期？哪个主族？（2）X的原子结构示意图是怎样的？（3）X的最高正化合价是多少？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的原子序数为6，Y的原子序数为8，请回答：（1）X和Y分别属于哪个周期？哪个主族？（2）A的化学式是什么？（3）A中X和Y之间的化学键是什么类型？答案与解析一、选择题1.C解析：Na是金属元素，O、F、Cl是非金属元素。2.C解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，由于全满和半满的电子构型，第一电离能会异常增大。3.D解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。F位于第二周期的最右侧，因此原子半径最小。4.D解析：碱金属元素中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此化学性质更活泼。Rb位于碱金属元素的最下方，因此化学性质最活泼。5.C解析：NaCl中，钠原子和氯原子之间通过离子键结合，属于离子化合物。CO₂、H₂O、CH₄中，原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。6.C解析：Si是非金属元素，Mg、Al、Ca是金属元素。7.A解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。8.D解析：F的电负性最大，Cl、O、C的电负性依次减小。9.B解析：HCl中，氢原子和氯原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。MgO、Na₂S、CaF₂中，原子之间通过离子键结合，属于离子化合物。10.B解析：Fe是过渡金属元素，K是碱金属元素，Cl、Br是非金属元素。二、填空题1.减少2.增加3.Cs4.Be5.Cs6.Cs7.离子键8.共价键9.半金属（或类金属）10.核反应三、简答题1.简述元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱的原因。解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，最外层电子难以失去，金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强的原因。解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此最外层电子容易失去，非金属性逐渐增强。3.解释为什么NaCl是离子化合物，而CO₂是共价化合物。解析：NaCl中，钠原子和氯原子之间通过离子键结合，钠原子失去最外层的一个电子形成Na⁺，氯原子得到一个电子形成Cl⁻，Na⁺和Cl⁻通过静电引力结合。CO₂中，碳原子和氧原子之间通过共价键结合，碳原子和每个氧原子之间通过双键结合，共享电子对。4.说明为什么碱金属元素的化学性质比碱土金属元素的化学性质更活泼。解析：碱金属元素和碱土金属元素都属于金属元素，但碱金属元素的最外层只有一个电子，而碱土金属元素的最外层有两个电子。因此，碱金属元素的原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，最外层电子更容易失去，化学性质更活泼。5.描述化学反应中，原子核内部发生变化的化学过程，并举例说明。解析：化学反应中，原子核内部发生变化的化学过程称为核反应。例如，重核裂变和轻核聚变都是核反应。重核裂变是指重原子核分裂成两个或多个较轻的原子核，同时释放出能量和辐射。轻核聚变是指两个或多个轻原子核结合成一个较重的原子核，同时释放出能量和辐射。四、计算题1.某元素X的原子序数为20，请回答：（1）X属于哪个周期？哪个主族？解析：元素周期表中，原子序数为20的元素是钙（Ca），钙位于第四周期，第IIA族。（2）X的原子结构示意图是怎样的？解析：钙的原子结构示意图如下：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²（3）X的最高正化合价是多少？解析：钙的最高正化合价是+2，因为钙的最外层有两个电子。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的原子序数为6，Y的原子序数为8，请回答：（1）X和Y分别属于哪个周期？哪个主族？解析：元素周期表中，原子序数为6的元素是碳（C），碳位于第二周期