辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025—2026学年度上学期期末考试高二年级试题化学满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Li7N14O16Na23Fe56一、单项选择题（每题3分，共45分）1．下列化学用语不正确的是（）A．基态Ni的价电子排布式：B．的简化电子排布式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．电子排布式：2．下列性质的比较，正确的是（）A．第一电离能：B．电负性：C．热稳定性：D．酸性：3．某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则4．下列表示不正确的是（）A．HCN分子中的极性B．CO2的空间结构模型C．sp2杂化轨道D．HO的VSEPR模型5．下列说法正确的是（）A．Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释B．、BF3都是含有非极性键的非极性分子C．由于甲基(-CH)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性D．分子中无手性碳原子高二化学第1页（共7页）6．的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是（）A．该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化B．电负性：Cl>SC．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能D．该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键7．下列说法正确的是（）A．HO比HS沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能B．HO比HS稳定，是因为HO分子间可以形成氢键C．HO的键角比HS小，是因为杂化类型不同D．HO中O－H键的极性比HS中S－H键大，是因为O的电负性比S大8．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（）A．、Si、CsCl、NaCl、、、B．Si、、CsCl、NaCl、、、C．、Si、NaCl、CsCl、、、D．Si、、CsCl、NaCl、、、9．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是（）A．YBaCuO4B．YBaCuO5C．YBaCuO5D．YBaCuO410．已知FeO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FeO的边长为apm。下列说法错误的是（）A．若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为B．形成该晶体的化学键无方向性和饱和性C．该晶体的密度为×1030g•cm-3高二化学第2页（共7页）D．FeO属于离子化合物．下列说法不正确的是（）A．的溶液不一定呈碱性B．相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等C．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性12．下列说法错误的是（）A2使3B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3C．实验室盛放NaCO、NaSiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)↓+3CO↑1320℃0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（）A．a、b、c、d均有B．b点时C．c点表示酸碱恰好完全反应D．d点时14．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯高二化学第3页（共7页）C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同15．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni表面电极表面掺杂硫的碳积层。下列有关说法错误的是（）A．Ni电极表面发生了还原反应B．阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2C．该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环D．电解质中发生的离子反应只有2SO2+2O2-+O=2二、填空题（共55分）1614分）人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。（1）日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。A．与的化学性质几乎相同B．中子数与质子数之差为52C．与互为同位素D．Sr元素的相对原子质量是90（2）硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。A．位于IVA族B．质量数为34C．位于第四周期D．相对原子质量为78.96（3）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。A．非金属性：F>O>NB．碱性：KOH>NaOH>LiOHC．热稳定性：D．酸性：（4、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。①写出N原子价层电子的基态电子排布式_____________________。②是由一种单原子离子和一种多原子离子以11的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是____________________。高二化学第4页（共7页）③汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，电负性最大的是元素是___________④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下)1714分）Q元素元素性质或原子结构X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子Z前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多W与Y同周期，且有3个未成对电子Q元素周期表中电负性最大的元素回答下列问题：（1）Y位于元素周期表的_________区，基态Z原子的价层电子的轨道表示式为_________________________。（2）在与W同周期的主族元素中，第一电离能比W大的元素为___________（填元素符号），W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。（3）基态Q原子有________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为___________（写化学式），原因为_____________________________。（4）W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________1813分）（1[Ni(NH)]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为___________对的成键原子是___________(填元素符号)。配体的空间构型是____________。（2）LiO为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2-配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NLiO的密度为___________g·cm-3，O2-和Li+的最短距离等于___________nm(用含b的代数式表示)。（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，高二化学第5页（共7页）Au_______个。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式应为___________。1914分）Ⅰ硫代乙酰胺，简称，是一种有机化合物，化学式为，为白色结晶性粉末，可代替作为沉淀剂，用于分离溶液中的、。（1）在酸性条件下加热可发生水解反应。完成反应的离子方程式：。（2）对于（1）的反应，分别在、、的三种酸度环境下随时间变化的曲线如图。则pH=1对应的曲线为________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）（3）用作沉淀剂时，需向溶液中不断通入，使其维持饱和状态。室温下，饱和氢硫酸中，氢硫酸水溶液中存在平衡：。某离子在溶液中的浓度降至时，该离子达到完全沉淀标准。已知，为使溶液中的完全沉淀，应控制(保留一位有效数字)刚好完全沉淀时，溶液中的(填“已沉淀完全”或“未沉淀完全”)。Ⅱ、钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。（1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发