中考化学知识点系统复习课程

中考化学知识点系统复习课程同学们，中考的脚步日益临近，化学作为一门兼具趣味性与逻辑性的学科，在中考中占据着重要地位。系统复习化学知识，不仅是为了应对考试，更是为了构建清晰的化学思维框架，为未来的学习奠定坚实基础。本课程将带领大家对中考化学的核心知识点进行一次全面、细致的梳理与回顾，希望能帮助大家查漏补缺，巩固提升。一、物质的构成：化学世界的基石我们周围的世界由形形色色的物质组成，而物质的构成是化学研究的起点。1.物质的组成与分类*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。记住常见元素的名称和符号是学好化学的第一步，例如氢（H）、氧（O）、碳（C）、铁（Fe）等。元素在地壳、空气中的含量以及与人体健康相关的元素也需要关注。*物质的简单分类：从宏观上，物质可分为纯净物和混合物。纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，各成分保持原有性质。纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物、酸、碱、盐是常见的化合物类型，我们后续会详细探讨。2.物质的微观构成*分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子在不停地运动，分子间有间隔。例如，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。*原子：化学变化中的最小粒子。原子也在不停地运动，原子间有间隔。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。*离子：带电的原子或原子团。带正电的为阳离子，带负电的为阴离子。例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。离子是构成物质的另一种基本粒子，如氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成。*原子结构示意图：能直观表示原子的核内质子数和核外电子的分层排布情况。要理解最外层电子数与元素化学性质的密切关系（如稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数特点）。3.化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有固定的组成，因此只有一个化学式。要掌握常见物质化学式的书写（单质、化合物）。*化合价：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。要熟记常见元素和原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式，或根据化学式计算某元素的化合价。二、物质的化学变化：从量变到质变化学变化是化学学科的核心研究对象，它伴随着新物质的生成和能量的转化。1.物质的性质与变化*物理性质与化学性质：物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等）；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。*物理变化与化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化（如状态改变、形状改变）；化学变化是有新物质生成的变化（如燃烧、生锈、腐烂、化合、分解等）。化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象不一定是化学变化。*化学反应的基本类型：化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解反应（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且反应前后元素化合价不变）。要能准确判断反应类型。2.质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。*应用：解释一些化学现象、推断物质的化学式、进行有关化学方程式的计算、判断化学反应是否遵循质量守恒定律等。3.化学方程式*定义：用化学式表示化学反应的式子。*意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。*书写原则：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律（即配平）。*书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（反应条件、气体“↑”、沉淀“↓”符号）、等（将短线改为等号）。化学方程式的配平是重点，也是难点，要掌握最小公倍数法、观察法等基本配平技巧。三、身边的化学物质：认识与应用从我们赖以生存的空气、水，到各种金属、酸碱盐，化学物质无处不在，与我们的生活息息相关。1.空气与氧气*空气的组成：按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是混合物。*氧气（O₂）：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。是维持生命活动的重要物质。实验室制取氧气的方法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）及其装置、收集方法、验满、检验是重点。*二氧化碳（CO₂）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧也不支持燃烧（一般情况下），能使澄清石灰水变浑浊。是光合作用的原料，也是造成温室效应的主要气体之一。实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取，向上排空气法收集。*氮气（N₂）：化学性质稳定，常用作保护气。稀有气体：化学性质很不活泼，用作保护气、电光源等。2.水与常见的溶液*水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，且氢氧元素的质量比为1:8，体积比为2:1。*水的净化：常见方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水与软水的区别（含可溶性钙、镁化合物的多少），硬水软化的方法（煮沸、蒸馏）。*溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。乳化现象与乳化作用。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度的概念，能看懂溶解度曲线，并利用溶解度曲线解决相关问题（如比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、判断物质的溶解度随温度变化的趋势、确定结晶方法等）。*溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。能进行有关溶质质量分数的简单计算，包括溶液稀释和配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤。3.金属与金属材料*金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。*金属的化学性质：与氧气反应（如“真金不怕火炼”的含义）；与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气，要掌握金属活动性顺序表判断反应能否发生）；与某些盐溶液反应（“湿法炼铜”的原理，金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）。*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其应用是重点：判断金属与酸能否反应、判断金属与盐溶液能否反应、比较不同金属的活动性强弱。*常见的金属：铁（铁的冶炼原理、铁的锈蚀与防护、生铁和钢的区别）、铝（耐腐蚀的原因）、铜等。合金（如生铁、钢、铝合金）的性能优于纯金属。4.酸、碱、盐*常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。酸的通性（与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应）。浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，稀释浓硫酸的方法（“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”）。*常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，强腐蚀性，易潮解）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）。碱的通性（与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应）。*常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐的主要成分）、碳酸钠（Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，其水溶液呈碱性）、碳酸氢钠（NaHCO₃，俗称小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分，实验室制取二氧化碳的原料）、硫酸铜（CuSO₄，其晶体为蓝矾或胆矾，硫酸铜溶液为蓝色，可用于检验水）。*酸、碱、盐的溶解性：掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律，是判断复分解反应能否发生的重要依据。（可简述为：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐多数是沉淀，碱中溶有钾钠钡钙铵）。*溶液的酸碱性与pH：pH的范围通常为0-14。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。了解酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）的变色情况。三、化学实验：科学探究的重要手段化学是一门以实验为基础的科学，实验技能的掌握至关重要。1.化学实验基本操作*常见仪器的名称和用途：如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、胶头滴管、漏斗等。*药品的取用：固体药品（块状、粉末状）和液体药品的取用方法及注意事项。“三不”原则（不摸、不尝、不直接闻气味）。*物质的加热：酒精灯的使用方法，给固体和液体加热的装置及注意事项。*连接仪器装置与洗涤仪器：装置气密性的检查方法，玻璃仪器洗涤干净的标准。*过滤与蒸发：过滤是分离不溶性固体与液体的操作，要注意“一贴二低三靠”。蒸发是从溶液中得到固体溶质的操作。2.常见气体的制取与收集*发生装置的选择：根据反应物的状态（固体与固体反应、固体与液体反应）和反应条件（是否需要加热）来选择。*收集装置的选择：根据气体的密度（与空气比较，选择向上或向下排空气法）和溶解性（是否溶于水，选择排水法或排空气法）。氧气、二氧化碳的制取是重点掌握内容。3.物质的检验与鉴别*常见气体的检验：氧气（带火星的木条复燃）、二氧化碳（澄清石灰水变浑浊）、氢气（点燃，淡蓝色火焰，罩干冷烧杯内壁有水雾）。*常见离子的检验：H⁺（酸性溶液，石蕊变红、pH试纸、活泼金属等）、OH⁻（碱性溶液，石蕊变蓝、酚酞变红、pH试纸等）、CO₃²⁻（加入稀酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）、Cl⁻（加入AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀）、SO₄²⁻（加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀）、NH₄⁺（加入碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。*物质的鉴别：利用物质性质的差异，通过实验现象的不同将它们区分开来。4.实验安全与基本操作规范*遵守实验室规则，注意实验安全。了解常见化学药品的安全标识。四、化学与生活、环境、能源化学来源于生活，服务于生活，并对环境和能源问题产生深远影响。1.化学与生活*人体中的化学元素：常量元素与微量元素，一些元素对人体健康的重要作用（如钙、铁、锌、碘、硒等）。*常见的合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。了解它们的应用及“白色污染”问题。*化学与健康：对人体有害的物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素等）。2.化学与环境*空气污染物：有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和烟尘。酸雨的成因与危害。*水体污染与防治。*环境保护的重要性：绿色化学的理念。3.化学与能源*常见的能源：化石燃料（煤、石油、天然气，不可再生能源）、新能源（太阳能、风能、水能、地热能、核能等，可再生能源）。*燃料的充分燃烧与环境保护。五、化学计算：从定性到定量化学计算是化学知识的重要应用，能加深对化学概念和原理的理解。1.有关化学式的计算*计算相对分子质量。*计算物质组成元素的质量比。*计算物质中某元素的质量分数。2.有关化学方程式的计算*依据：质量守恒定律。*步骤：设未知量、写出正确的化学方程式、找出相关物质的相对分子质量总和与已知量、未知量、列出比例式、求解、简明写出答案。注意：代入方程式计算的必须是纯净物的质量。3.有关溶液中溶质质量分数的计算*结合化学方程式的溶液中溶质质量分数的综合计算是难点，需要清晰分析反应前后溶液的组成变化。复习策略与建议1.回归教材，夯实基础：教材是命题的根本，要仔细阅读教材，理解每个概念、原理和实验。2.构建知识网络：将零散的知识点联系起来，形成系统的知识体系，如物质的分类网络、酸碱盐的性质网络等。3.重视实验，规范操作：化学是一门以实验为基础的学科，要理解实验原理、掌握实验操作、观察实验现象、分析实验结论，并能进行简单的实验设计。4.勤于思考，善于总结：对于易混淆的概念（如原子与离子、单质与化合物、酸碱性与酸碱度等）要加以辨析。错题本是很好的