辽宁省名校联盟高三上学期12月联合考试化学

辽宁省名校联盟2025年高三12月份联合考试化学本试卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号徐黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Si28S32Cl35,5Ca40一、选择题；本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.近年我国在科技创新方面成果斐然,多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是 A.创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍:实现了太阳能向电能的高效转换 B.利用电解池阴极技术将空气中的氮气转化为硝酸:这一过程属于氮的固定 C.钠离子电池的产业化取得关键进展:有组级解锂资源供应紧张的局面 D.研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术；在过渡元素中寻找制造催化剂的元素2.氮气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物HOF，其反应为F2+ A.HOF的VSEPR模型为 B.H2O2的结构式为 C.反应中F:既作氧化剂又作还原剂 D.HOF遇水发生反应可能生成HF和H3.二氧化硅(SiO:)是构成地壳的重要物质，存在多种结构，如低温石英、方石英等，结构如图所示。设NA A.SiO2 B.1mol低温石英和1mol方石英均含有2molSiO键 C.低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有于性 D.若方石英的晶胞参数为αpm，则其晶体密度为4.通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有CaO)上清液中的S−，以制备石膏(CaSO4，2H2O A.在过程I中，22.4LO2参与反应消耗了2 B.在清除32 g硫离子的同时，理论上可以获取136 g石膏 C.0.5molS2O32− D.1个SO42−中含有4个5.下列实验操作与对应的实验日的均正确的是选项实验操作实验目的A将打磨后的铝片投入铁硒酸中，片刻后取高洗净，再放人硫酸铜溶液中验证招的话羡性比钢强B将提拔的淀粉KI优纸伸入盛有红棕色气体的集气瓶中证明红棕色气体为浪费气C用红色激光笔照射分别盛有FeOH3胶体和NaCl沿液的两只菱杯，在与光束器直的方向上观察着无光亮的区分胶体和溶液D向某无色痛液中滴如盐酸脱化的BeCl溶液，生成白色沉淀证明该溶液中一定含有SO6.氟伯胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列有关氟他胺的说法正确的是氟他裝 A.不能使Br2的CCl4溶液褪色 B C.既不能与酸反应，又不能与碱反应 D.分子中含有四种官能团7.物质酸性与很多国素有关,下列对物质酸性差异的解释情误的是选项酸性差异主要原因 A苯甲酸＜邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键,分散负电荷。所得羧酸根离子更稳定 BHClO>HBrO Cl的电负性比Br更大 C乙酸＞丙酸丙酸的分子同作陽力更火 DCH氨原子的吸电子效应，使羧基的O−H值极性增强8.2025年诺贝尔化学奖授予了金属一有机框架(MOFs)材料的开创性研究.该类材料因其具有发达的孔结构，在气体储存与分离、催化等领域应用广泛。科研团队利用Zn2+与味噎配体合成了一种类滞石结构的MOF材料。部分反应如图所示。关于该材料, A.基态Zn2+的价电子持布式为 B.第一电离能由大到小的顺序​ C.配离子的空间结构为四面体形,中心Zn2+为sp D.联哇分子ΩΔω21Δω31中②号N9.下列装置设计合理的是选项 A.蓝干溶液得CuSO B.控制反应的发生和停止实验穀置选项 C.防止钢铁输水管腐蚀 D.充分吸收氧气，减少实验误差实验装置10.某燃料电池的工作原理如图b所示,其电极反应的催化机理分别如图a和图c所示。已知O2 A.图a表示电极I发生反应的催化机理 B.图c所示过程焓变Δ C.电池工作时，H+ D.O2获得第一个电子的过程对应步骤→→→11.西药戊酸洛他米松乳膏,具备显著的抗炎及免疫抑制作用,其药物降解过程涉及以下反应:下列表述正确的是 A.通过红外光谱测定，可得出信佐米松17戊酸酯的完整结构式 B.药物降解后，其亲脂性增强，水溶性降低 C.倍他米松的分子式为C D.地沟油(甘油三酯)在NaOHaq12.某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠溶液模拟，其工作原理示意图如图所示，已知含锂废弃物中锂元素以LiCl形式回收。下列说法正确的是 A.电极b上发生的电极反应为Fe B.此装置还可获得财产品盐酸 C.I为阴离子交换膜 D.穿过离子交换膜I的离子质量为5.75 g时,理论上可回收LiCl约13.在酸性溶液中，Cu(1)稳定性较差(I表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和Cu2+，此反度的平衡常数相当大，然而，在较高浓度的Cl−环境中，Cu(1)能与Cl−形成稳定的CuCl3−实验一:将CuCls加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液X实验二:向悬浊液X中滴加依盐酸,固体完全溶解,得到无色溶液Y;实验三:向溶液Y中逐渐加入大量水进行稀释,再次观察到白色沉淀的形成;实验图:取少量溶液Y,插入光亮的铂丝,经过一段时间,铂丝表面沉积了一层红色的铜。以下说法错误的是 A.实验二中固体溶解的离子方程式为CuCl B.实验三中配离子CuCl3−在稀释过程中分解,CuI C.实验四构成了一个微小的原电池,其中CuI在铂丝表面得电子被还原,从而证实了CuCl2 D.若将实验二中得到的无色溶液Y长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色。这是因为空气中的O2将配离子中的CuI氧化成了14.某实验小组采用0.02 mol铝粉与0.01 mol碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝( All,)。实验部分装置如图所示，反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知Al以下关于该实验的分析,正确的是 A.铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯做热进行烘干 B.试管中装有NaOH溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C.判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色悬番腿去 D.反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤15.在25° C条件下,向HF溶液中逐渐加入NaOH溶液。溶液中F、HF；及HF的浓度分数δ随pH变化的关系如图所示[比如F−的浓度分数δ下列说法正确的是 A.曲线2表示F− B.pH=4.0时, C.H++F− D.滴加NaOH溶液过程中,水的电离程度不断减小二、非选择题:本题共4小题，共55分。16.(14分)恰是阴道锂电池、高温合金等重要材料的关键金属。某炼锌废渣主要含有锌、铜、铁、铅、钴、锰等元素的+2已知:常温下,以氢氧化物形式沉淀时,lgcM/mol⋅L−1{M为金属阳离于或ZnOH4(1)“酸浸”的，提高浸出率的情能_____(写出一条即可)。酸浸后的浸渣成分为_____(写化学式)。(2)“沉铜”步骤中，生成CuS沉淀的离子方程式为_____。(3)“沉锰”步骤中，加入NH42S2O2作氧化剂，将Mn2+氧化为MnO2，其反应的离子方程式为题二:(4)在“沉结”步骤中，控制溶液pH=5.0∼5.5，如人适量NaClO氧化Co2+(5)根据题中信息，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤:向髂结中逐渐加入N2OH溶流,调节溶液的pH,确保pH的控制范围在_____≤pH<17.(13分)某化学小组探究实验室制氧气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时,反应混合物A中仍残留有MnO2(1)浓盐酸与MnO2(2)总反应可拆分为两个半反应:氧化反应为2Cl−(3)小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设:假设一:随着反应的进行，ϵH+降低，导致MnO假设二:随着反应的进行,cCl−降低,导致Cl假设三:随着反应的进行,cMn2+升高,导致MnO2的氧化性减弱。为验证以上假设,小组同学取冷却后的反应混合物序号实验器你现象对隅坦向 A中加入少量硫酸钠副体无现象I向 A中滴加少量的浓硫酸(忽略温度变化)立即产生氯气II向 A中加人少量的固体 B产生少量氨气II肉 A中加人与目等量的固体 B和MnSO、固体无氢气产生①实验II和II中，加入的固体 B是_____(填化学式)。②实验I的现象支持了_____(填“假设一”“假设二”或“假设三”)。③对比实验[和III的现象，可以得出的结论是_____。(4)小组同学综合补充实验得出结论:该反应停止的根本原因是，随着反应进行，__________导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氢气。(5)小组同学进一步探究了不同卤素离子(X​−)的还原性。他们用MnO2与相同浓度的KCl、K Br、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境。该最低pH由大到小的顺序是pHKI>pHKBr>pHKCl。此现象说明18.(14分)利用MS循环再生可将燃煤尾气中的SO2I.MSsII.MSO4II.SO2恒客条件下，按1 molMSs、1 molSO2 g和0.2 molH已知:①在图示温度范围内反应II的平衡常数Kz=②对于反应a A+bB→C+dD，其平衡常数K与温度回答下列问题:(1)反应2SO2g+4H2g=4H2(2)根据已知信息，反应II的反应热ΔH2≈4J⋅mol−1(填数值)。在图示温度范围内，平衡状态下(3)图中丁线所示物种为_____(填化学式)。反应目的焓变ΔH3_____0(填”>“”<”(4)T1温度下，体系达平衡时，甲、乙两线所示物种的物质的量相等，若丙线所示物种为a mol，则S2的物质的量为_____mol(用含(5)T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，S2产率增大，与压缩前相比，重新达平衡时，SO2的物质的量浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H2S与H19.(14分)马普腾坦是治疗肺动脉高压的药物，其部分合成路线如下:回答下列问题:(1) A B的反应条件是_____，该反应实现了由羧基到_____的转化(填宫能团名称)。(2)写出 B=C的化学方程式:3)甲豚(H2N)是极性试剂，其分子空间构型为平面结构，其中N原子结合质子能力。①_____(4)有机物D的结构简式为_____。 D–E的反应类型为_____.(5)有机物F的同分异构体中,含有磨突环,且有两种不同化学环境的氢原子的结构有_____种。(6)某药物中间体()的合成路线如下(部分反应物和反应条件已略去)，结合上述转化偏息分析M和N的结构筒式分别为_____和_____，

辽宁省名校联盟参考答案及解析一、选择题1. A【解析】光解水催化材料是通过光催化反应,将水分解为氢气和氧气,将太阳能转化为化学能, A项错误;将氮气N2转化为硝酸,是将游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定， B项正确；钠资源比锂资源更丰富， C项正确；过渡金属及其化合物常被用作催化剂， D2. D【解析】HOF分子中,中心原子是O,价层电子对数为4(2个成键电子对,2个孤电子对),VSEPR模型为四面体形,而不是直线形,A项错误;H2O2正负电荷中心不重合,属于极性分子, B项错误;反应F2+H2O= HOF+HF中,在HOF中F为1价,O为0价,因此,F2是氧化剂,H2O是还原剂,C项错误;HOF中O的化合价为0,不稳定,遇水可能发生氧化还原反应,生成HF(F为1价)3. B【解析】二氧化硅是共价晶体且化学性质稳定, A项正确;每个硅原子连接四个硅氧键,而每个硅氧键只属于一个硅原子,所以1 molSiO2中都含有4molSi−O键, B项错误;一个SiO2晶胞含有8个硅原子、16个氧原子,利用密度公式计算可得,4. C【解析】未指明标准状况无法计算, A项错误;32 g S2−最终可生成1 molCaSO4⋅2H2O,质量为172 g, B项错误;S2O32−中S的平均化合价为+2,被氧化为SO42−时,每个S原子转移4个电子,C项正确;SO42−中S5. C【解析】铝在浓硝酸中发生钝化,表面形成致密氧化膜，阻止反应，无法置换出铜， A项错误；红棕色气体除溴蒸气外，还可能是NO2等氧化性气体，均能使淀粉KI试纸变蓝， B项错误；丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用物理方法,FeOH3胶体会产生明显光路，而NaCl溶液则不会,C项正确;滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，但也可能是 Ag C6. A【解析】该有机物中不具备与溴的CCl4溶液反应的结构条件, A项正确;分子中含有单键碳,不可能所有原子共平面, B项错误;分子中含有酰胺基,在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应, C项错误;分子中含有3种官能团， D7. C【解析】邻羟基苯甲酸(水杨酸)酸性强于苯甲酸，主要是因为其电离后,邻位羟基与羧酸根能形成稳定的分子内氢键,从而分散负电荷、稳定羧酸根离子, A项正确;Cl的电负性大于Br,使HClO中O−H键极性增强,更容易电离出H+,因此HClO的酸性强于HBrO,B项正确；丙酸酸性弱于乙酸，是因为−CH2CH3的推电子能力强于−CH3,使丙酸羧基中O−H键极性减弱,更难电离，而不是因为“分子间作用力更大”， C项错误；氯原子的吸电子效应，导致羧基中O−H8. A【解析】Zn2+的价电子排布式为3 d10, A项错误。通常比较时金属元素的第一电离能最小;同一周期,第一电离能从左到右有增大趋势N>C;C与H相比，C的原子半径更大,且H失去1 s轨道的电子,C失去2p轨道的电子,C需要的能量少,因此正确顺序为N>H> C>Zn,B项正确。由图可知配离子的空间结构为四面体形,中心Zn2+为sp3杂化, C项正确。咪唑分子中②号N原子失去质子后形成的咪唑阴离子,具有9. D【解析】不应蒸干,否则会失去结晶水,正确的方法是蒸发浓缩、冷却结晶， A项错误；电石与水反应太快且放热，生成糊状物容易堵塞装置， B项错误；该装置连接的金属及电子的方向是错误的,会加速钢铁的腐蚀, C项错误；两次吸收氯气，更充分， D项正确。10.B【解析】图a过程是O2得到电子并与H+结合生成H2O,是还原反应,发生在正极(电极II);图c是H2失去电子生成H+，是氧化反应，发生在负极(电极I)， A项错误。图c所示过程是H2分子化学键断裂并失去电子形成H+的过程,这是一个吸热过程(需要克服H−H键键能并吸收电离能),ΔH>0, B项正确。在原电池中,阳离子H+向正极移动,电极II(正极)发生还原反应消耗H+，故H+应从左侧的负极区通过质子交换膜向右移动到正极区，C项错误。已知11. D【解析】红外光谱(IR)主要用于鉴定有机化合物中的官能团(如羟基、酮羰基、酯基等)，但无法提供分子的完整结构信息, A项错误;药物分子中的酯基水解后,引入了更多的极性官能团(羧基和羟基),其亲水性增强,水溶性增大,亲脂性降低, B项错误;分子中含有一个氟原子,氢原子数应为奇数,其分子式为C22H29FO5,C项错误;参考反应1,在氢氧化钠催化下，甘油三酯与甲醇发生酯交换反应，生成脂肪酸甲酯(生物柴油)和甘油,12. A【解析】电极a阴极,电极反应式为:O2+4e−+ 2H2O=4OH−;电极b为阳极,电极反应式为FeCN64−−e−=FeCN63−,储液罐中实现FeCN64−的再生。为实现回收氯化锂,Li+应通过离子交换膜II进入左侧,海水中Cl−应通过离子交换膜II进入右侧，在交换膜II和III之间回收Li Cl，同时海水中Na+应通过离子交换膜I进入最左侧，因此可推测在离子交换膜I和II之间实现海水淡化,离子交换膜II和III之间回收氯化锂,并在最左侧获得副产品NaOH。阴极室生成OH−，得到副产品NaOH；阳极室涉及FeII/FeIII电对反应(II、III表示铁元素的价态),不产生H+,无法获得盐酸, B项错误。离子交换膜13. B【解析】描述了配位平衡CuCls+Cl−aq→ CuCl2−aq,A项正确。稀释导致白色CuCl沉淀复现,证明 A中平衡逆向移动,并未发生歧化(否则应生成Cu和蓝色Cu2+溶液), B项错误。描述了原电池原理,C项正确。溶液Y中的CuCl2−相对稳定、难电离,同时也存在电离平衡,14. C【解析】碘单质加热易升华,且正己烷易燃易挥发,不宜用酒精灯,正确的干燥方法为使用干燥器或其他措施,A项错误。由于AlI3吸湿性极强,试管中盛装的不是NaOH溶液,以免引入水分,实际装置中可能使用正己烷或其他干燥剂来形成液封，隔绝空气并溶解可能逸出的碘蒸气， B项错误。反应中碘溶解在正已烷中使溶液呈紫色，当反应完成时，碘被消耗，溶液紫色褪去，本实验中使用0.02 mol铝粉和0.01 mol碘，碘不足量，反应完成后紫色会完全褪去， C项正确。反应结束后应趁热过滤,防止AlI315. B【解析】根据题目描述和图表分析,HF溶液中加入NaOH溶液，浓度分数δ随pH变化。图表中曲线1、2、3分别对应HF、HF2−和F−的浓度分数变化。曲线2表示HF2−的浓度分数变化,而非F−,A项错误;在pH=4.0时,根据电荷平衡cNa++cH+=c F− +cOH−+cHF2−,因cH+>cOH−,得cNa+<c F−+cHF2−, B项正确;反应H++F−二、非选择题16.(14分)(1)将废渣磨碎、适当升高温度、搅拌等(任写一条,1分)PbSO4(及未溶杂质)(1(2)H2S+(3)Mn2+(4)2 Co​2++ ClO​−+5H​2O=2 CoOH3↓+ Cl​−+ 4H(5)8．2(1分)12(1分)【解析】(1)提高浸出率的本质是加快和促进反应,研磨、升温、搅拌是常用措施。PbO转化为PbSO4(3)过量的NH42 S2O(4)控制pH=5.0∼5.5(弱酸性)的主要原因，是确保Co3+能水解沉淀完全。pH(5)观察图像，pH大于6时，随着pH增大锌离子逐渐沉淀为ZnOH2,pH增大到8.2左右锌离子沉淀完全,当pH增大到12后,随着pH增大,氢氧化锌逐渐溶解为ZnOH42−。因此17.(13分)(1)MnO(2)MnO2+(3)①Na Cl(2分)②假设一(1分)③增大cMn2+不利于反应进行[或假设三成立;或cMn2+增大对MnO2氧化性的影响,抵消了cCl(4)H+和Cl−浓度不断降低，而Mn2+(5)I−>【解析】(2)还原反应:MnO2+(3)实验I:加入酸，增大cH+，反应重新发生，直接验证了H+实验II:加入Cl−,增大了反应物浓度,反应也能发生,实验II:角度一:同时加入Cl−和Mn2+,增大cMn2+对MnO2氧化剂氧化性的影响,抵消了增大cCl−对还原剂还原性的影响,导致反应无法发生。角度二:同时加入Cl−和Mn(4)依据三个实验可知该反应停止的原因是随着反应进行,反应物H+和Cl−浓度不断降低,而生成物(Mn(5)还原性越强的离子(如I−),越容易被氧化剂(如MnO2)氧化,因此在较弱酸性(较高pH18.(14分)(1)K1K(2)0(2分)100:1(3)H2(2分)<(2(4)0.9−a2(2分