云南省昭通市市直中学2024-2025学年高二下学期3月第一次月考化学试卷（含答案）

昭通市市直中学2025年春季学期高二年级第一次月考本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140第I卷(选择题，共54分)1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A.节日燃放的烟花B.广州塔的霓虹灯光C.树林中的光柱D.舞台LED灯光2.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列说法正确的是A.In是第五周期第ⅢB族元素B.14In的中子数与电子数的差值为66C.In的第一电离能大于SrD.碱性：In(OH)₃<RbOH3.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子C.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定D.离子键、共价键和氢键都属于化学键4.丙氨酸(C₃H₇NO₂)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图1所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(I和Ⅱ)的说法错误的是A.I和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键B.I和Ⅱ呈镜面对称，都是极性分子C.I和Ⅱ均能使紫色石蕊变红D.I和Ⅱ分子均能溶于水5.化学用语可以表示物质结构和化学反应过程。下列化学用语表达错误的是A.p能级p,电子云轮廓图：B.基态S原子价层电子轨道表示式：C.SO₃的VSEPR模型：6.下列物质的性质或数据与氢键无关的是A.冰能浮在水面上B.邻羟基苯甲酸)的沸点比(HOCOOH)的沸点低C.O₃在水中的溶解度比O₂大D.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶7.据文献报道，我国学者提出7.据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图2所示。下列有关该历程的说法错误的是A.基态Br原子的价层电子排布式为4s²4p⁵B.HOBr中0的杂化方式为sp³杂化C.步骤②中，有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的钒(V)有金属“维生素”之称。将NH₄VO₃溶液加热水解得到气体和H₃VO₄沉淀。H₃VO₄热分解可制V₂O₅。V₂O₅是强氧化剂，与盐酸反应生成VO²+和黄绿色气体，一种V₂O₅催化NH₃脱除烟气中的NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+形成图2D.步骤③中，每生成1molBr₂转移的电子数为2NA8.我国科学家成功利用CO₂和H₂形成图2D.步骤③中，每生成1molBr₂转移的电子数为2NA8.我国科学家成功利用CO₂和H₂人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图3所示。下列说法正确的是11.下列说法正确的是B.V在元素周期表中的位置是第四周期第VB族C.V₂O₅催化SO₂氧化时，提高了SO₂的平衡转化率D.NH₄中N采用sp³杂化，空间构型为三角锥形A.淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子B.甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键C.甲醛的VSEPRA.淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子B.甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键C.甲醛的VSEPR模型是三角锥形D.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp³9.X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X的原子半径是周期表中最小的，基态Y原子最外层s能级电子数与p能级电子数相等，W、M位于同一主族，W元素的某种单质可用于自来水消毒，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法正确的是A.第一电离能：W>Z>YB.键角：MW₃>X₂M>X₂WD.Y、Z、M组成的一种离子检验G³+时生成红色沉淀10.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图4所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.该反应的平衡常数C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D.该反应中NH₃和H₂O均含有氢键，HF中也有氢键，则沸点大小：HF>H₂O>NH₃13.下列化学反应表示正确的是A.NH₄VO₃加热充分水解的化学方程式：B.V₂O₅与盐酸反应的离子方程式：V₂O₅+2Cl+6H⁺——2VO²⁺+Cl₂个+3H₂OC.碱性硼化钒空气电池的负极反应式：VB₂-11e+12H₂0=VO³+2B(OH)14.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂(反应如图5所示)。A.QA.Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q<XB.基态Y原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道C.Z的单质与水反应时，生成5.6L(标准状况)气体时转移电子数为1NAD.同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B.抗坏血酸和脱氧抗坏血酸均可发生酯化反应C.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子D.抗坏血酸中σ键和π键之比为8:115.15.化合物W₆XY₅Z可用作固态电池的离子导体。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的C.W的单质在过量的空气中燃烧生成W₂O₂D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强16.CO₂被N(C₂H₅)₃捕获后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成HCOOH,其反应历程如图6所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。下列说法错误的是A.电极B上UOR的反应式为CO(NH₂)₂-6e⁻+60H—CO₂↑+N₂↑+5H₂OB.电解过程中，电子从电极B经电解液流向电极AC.OER第IV步进行时，没有涉及非极性键的形D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的PbO₂电极18.25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图8所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;pAg=-1g[c(Ag⁴)/(mol·L⁻¹pX=-lg[c(X)/(mol·L⁻¹)](X代表Cl-、H0H0B.反应Ag₂CrO₄+H-2Ag+HCrO的平衡常数的数量级为10⁻⁶HHA.NH₃A.NH₃的碱性强于N(C₂H₅)₃第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。17.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催17.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图7所示：Ⅲ其工作原理和反应机理如图7所示：Ⅲe0@o(1)Fe元素在周期表中的位置为,PO³的空间构型为_o(2)Fe²+的基态离子核外电子简化排布式为,从结构角度解释2中含有molσ键，键角∠C—C—N∠H—N—H(填“>”“<”或“=”)。到有白色沉淀生成，说明发生反应：到有白色沉淀生成，说明发生反应：则证明亚硫酸性强于次氯酸。你认为甲同学的结论是否正确?请说明理由 21.(16分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取 21.(16分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图11。(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，(3)NH₃分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10⁻⁵mol·L⁻¹,注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10⁻⁵mol·L⁻¹,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L⁻¹)]和溶液pH的关系如图12所示。(4)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的结构式可表示为-020.(14分)硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。(1)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As(1)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As₂S₃,分子结构如图9所示，As原子的杂化方式为,雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄元素位于元素周期表中的 (2)用图10所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓①Cu原子核外共有种空间运动状态的可抽动的铜丝③②下列说法不合理的①Cu原子核外共有种空间运动状态的可抽动的铜丝③②下列说法不合理的是(填序号)。A.上下移动①中铜丝可控制SO₂的量B.②中品红溶液是验证SO₂的生成C.③中石蕊溶液先变红后褪色①②(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn²+)和c(Co²+)均为0.10mol·L⁻¹,向其中加入Na₂S至Zn²+沉淀完全，此时溶液中c(Co²+)=mol·L⁻¹,据此判断能否实现Zn²+和Co²的完全分离(填“能”或“不能”)。(4)“沉锰”步骤中，S₂O³中的化学键类型是(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”),其与Mn²+反应的离子方程式为(5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是。(填名称)(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO(5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是。(填名称)(6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化Co²+,其反应的离子方程式为(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是(4)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为 ,静置后过滤，洗涤，干燥。0.25g·L⁻¹,取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄,并滴定其含量。用浓度为0.0900mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定时消耗25.00mL,则该葡萄酒中SO,含量为g·L⁻¹。 ,静置后过滤，洗