浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试卷高二强基3月联考卷化学DA

浙江强基联盟2025年3月高二联考化学卷参考答案与评分标准1.CA.液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.氯水是一水合氨的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子,属于弱电解质,故C正确;D.氯化钠在水溶液中完全电离出氯离子和钠离子,属于强电解质,故D错误;故答案选C。2.B中子数为10的氧原子质量数为10十8=18,表示为1O,A正确;HCl是共价化合物,形成过程:H●十C—→HC●,B错误;SO2的价层电子数为2十,且含有1个孤电子对,SO2的价层电子对互斥模型:,C正确;碳的基态原子轨道表示式为↑↓↑↓↑↑,D正确;故答案选B。3.A反应为2NO(g)十2CO(g)=N2(g)十2CO2(g),根据反应前后气体的物质的量变化可知△S<0,反应能自发进行,△G=△H—T△S,则必须为放热反应,△H<0。故答案选A。4.CA.排出碱式滴定管中的气泡时,碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜,挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的,A错误;B.用蒸馏法制蒸馏水时,温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处,并且冷凝管的下端进水,上端出水,B错误;乙酸乙酯和水不互溶,可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物,C正确;要在铁制镀件电镀铜,则铜电极应作为阳极,连接电源的正极,铁制镀件作阴极,连接电源负极,D错误;故答案选C。5.DA.由题给表格中的数据可知,NO(g)的相对能量最高,化学性质最活泼,最不稳定,A正确;B.反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差,该反应的△H=—20KJ●mol—1—(66KJ●mol—1)=—86KJ●,B正确;C.该反应的△H=66KJ●mol—1十0—11KJ●mol—1=十55KJ●mol— =N2(g)十2O2(g)该反应的△H=(0十0—82)KJ●mol—1=—82KJ●mol—1,说明1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82KJ能量,D错误;故答案选 6.ACH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,PH为4.7,溶液呈酸性,则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势,故A错误;结合溶液的电荷守恒c(CH3COO—)十c(OH—)=c(Na十)十c(H十)和元素守恒2c(Na十)=c(CH3COO—)十c(CH3COOH),可推知c(CH3COOH)十2c(H十)=c(CH3COO—)十2c(OH—),B正确;PH为4.7,溶液呈酸性,CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势,则c(CH3COO—)>c(Na十)>c(H十)>c(OH—),故C正确;由电荷守恒c(CH3COO—)十c(OH—)=c(Na十)十c(H十),CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势,则c(Na十)>c(CH3COOH),c(CH3COO—)十c(OH—)>c(CH3COOH)十c(H十),故D正确。故答案选A。7.DA.配合物1中,H2O中氧原子提供孤对电子,Co2十提供空轨道形成配位键;配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子,与Co2十形成配位键,则配合物1中含有2种配体,A正确;B.由配合物2的结构可知,N形成2个σ键,一个配位键,故采取5P2杂化,B正确;C.转变过程中,配合物1中断裂2个H2O与Co2十形成的配位键,配合物2中,SO—中的O与Co2十形成2个配位键,涉及配位键的断裂和形成,C正确;D.配合物1、2中Co都为十2价,Co的化合价没有发生变化,D错误;故答案选D。8.BA.根据生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12KJ热量,可知生成1molFeS(5)时放出95.6KJ的热量,所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(5)十S(5)=FeS(5)△H=—95.6KJ●mol—1,A正确N和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,此反应为可逆反应,0.5molN2不能完全转化,则1molN2完全反应时放热大于19.3KJ×2=38.6KJ,则热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H<—38.6KJ/mol,B错误;C.中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量,则表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)十HCl(aq)=NaCl(aq)十H2O(l)△H=—57.3KJ/mol,C正确;D.燃烧热指101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,所以2H2(g)十O2(g) =2H2O(l)△H=—285.8×2KJ●mol—1=—571.6KJ●mol—1,水的分解是氢气燃烧的逆过程,所以水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)十O2(g)△H=十571.6KJ●mol—1,D正确;故答案选B。【化学卷参考答案第1页(共4页)】【化学卷参考答案第2页(共4页)】9.C氯化钠晶体中,距Na十最近的Cl—是6个,即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构,A项正确;碘晶体为分子晶体,碘晶体中分子间仅存在范德华力,为分子密堆积形式,1个I2分子周围有12个紧邻分子,B项正确;可燃冰为CH4●nH2O,CH4分子和H2O分子间无法形成氢键,C项错误;1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子,则该气态团簇分子的分子式为E4F4,D项正确。故答案选C。10.A短周期元素化合物ZW与水反应生成强碱为NaOH和可燃性气体单质为H2,故Z元素是Na,W元素是H,X元素最外层电子数是内层电子数的3倍,应为O,Q元素为s,Y元素为Al,常温下能溶于稀硫酸、因钝化不溶于浓硫酸。化合物NaH为离子化合物,只含离子键,A正确;简单离子半径应为s2—>O2—>Na十>Al3十,B错误;工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝单质,C错误;D.s与O形成sO2、sO3等,分子内各原子不都满足8e—结构,D错误;故答案选A。11.DA.sbCl3的水解分多步进行,其中包含:sbCl3十2H2O亍兰sb(OH)2Cl十2HCl,这种碱式盐易失去一个分子水,而变成sbOCl:sb(OH)2Cl=sbOCl↓十H2O,综合两个方程式,A正确;由题干可知,sbCl3水解反应制取sb2O3,结合水解原理和元素守恒,B正确;为得到较多的sb2O3,须使水解平衡正向进行,操作时应将sbCl3加入大量水中降低sbCl3浓度,同时水多加一点,PH越接近7,H十对sbCl3的水解抑制作用越弱,有利于水解反应的正向进行,从而产生更多的sb2O3,C正确;制取sb2O3后期,sb3十离子浓度很低,靠单纯的水解很难再反应下去,已经达到水解平衡,加入NaOH溶液可中和水解产生的HCl,使水解平衡继续向正反应方向移动,以此产生更多的sb2O3,但sb2O3为两性氧化物,可溶解在过量NaOH溶液中造成损失,D错误;故答案选D。12.D脱氧过程中碳作原电池正极,铁作原电池负极,A错误;脱氧过程中铁的电极反应为Fe—2e—=Fe2十,B错误;脱氧过程属于氧化还原反应,是放热反应,主要通过吸收氧气延长糕点保质期,C错误;含有0.1mol铁粉的脱氧剂,理论上可以失去0.3mol电子,氧元素从单质的0价降为氧化物中的—2价,O2~,则0.075mol氧气可以得到0.3mol电子,故最多能吸收氧气0.075mol,D正确。故答案选D。13.DA.以盐酸作电解质,负极反应为H2—2e—=2H十,正极反应为NO十4H十十3e—=NH3OH十,故应选择氢离子交换膜,A正确;B.从题干可知,NH2OH能与盐酸反应生成盐酸羟胺,则图Ⅱ方框中是羟胺与H十反应生成NH3OH十,B正确;C.由图Ⅱ可知,Fe为催化剂,其余4种为中间产物,C正确;D.负极反应为=2H十,反应后H十向正极迁移,工作一段时间后负极区溶液PH不变,正极区PH变大,D错误。故答案选D。14.B反应开始后,随着时间的延长,反应物浓度逐渐减小,产物Z的平均生成速率逐渐减小,则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内的,故1min时,Z的浓度大于0.20mol●L—1,A正确;4min时生成的Z6min×1L=0.6mol,故反应在4min时已达到平衡,设达到平衡时生成了amolY,列三段式:2X(5)亍兰Y(g)十2Z(g)转化量/mol2aa2ay(Z)=2,故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确;由B项分析可知5min时反应处于平衡状态,此时生成Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2.0mol,剩余X的物质的量为1.4mol,D正确。故答案选B。根据2a=0.6,得a=0.3,则Y的平衡浓度为0.3mol●L—1,Z的平衡浓度为0.6mol●L—1,平衡常数K=2(Z)y(Z)=2,故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确;由B项分析可知5min时反应处于平衡状态,此时生成Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2.0mol,剩余X的物质的量为1.4mol,D正确。故答案选B。、HCl和CH3COOH溶液浓度均0.100mol●L1,根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定醋酸、盐酸和硫酸,c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,可求得Ba(OH)2浓度为0.100 n(OH—)—n(H十) n(OH—)—n(H十),POH=2—lg5=1.3,PH=14—POH=12.7,B正确;C.a点为(CH3COO)2Ba溶液,离子浓度大小应为c(CH3COO—)>c(Ba2十)>c(OH—)>c(H十),C错误;D.a点为(CH3COO)2Ba溶液,盐的水【化学卷参考答案第3页(共4页)】解可促进水的电离,c点为BasO4悬浊液,水的电离不受影响,b点为BaCl2十Ba(OH)2混合溶液,d点为(CH3COO)2Ba十Ba(OH)2混合溶液,b、d溶液皆因过量Ba(OH)2使水的电离被抑制,但d点所含(CH3COO)2Ba可使水的电离程度大于b,D错误。故答案选B。16.C由题给流程可知,向二水钨酸钠中加入氯化钠后,加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液,向混合溶液中加入盐酸调节溶液PH为2,使钨酸钠转化为钨酸,加热使钨酸分解生成三氧化钨,经抽滤、洗涤、烘干得到三氧化钨。A.托盘天平的精确度为0.1g,不能称量0.825g药品,A错误;B.Na2WO4.2H2O中W元素为十6价,产物WO3中W元素也为十6价,流程中其他元素化合价也没有改变,不涉及氧化还原反应,B错误;C.Na2WO4溶液呈碱性,加入盐酸调节溶液PH,可以促进WO—水解平衡正向移动,使钨酸钠转化为钨酸,C正确;D.检验晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射,D错误;故答案选C。17.(1)2522P3三角(2)NH4Cl(3)AC(4)<N2H4十H2O亍兰N2H十OH—(5)N2H4十HNO2=2H2O十HN3分子间形成氢键(每空2分)【解析】(1)N的价层电子排布式为2522P3,NH3的中心原子价层电子对数为3十(5—1×3)/2=4,含1个孤电子对,空间结构为三角锥形。(2)根据液氨电离可推知反应方程式为4NH3十COCl2=CO(NH2)2十2NH4Cl,故另一产物为NH4Cl。(3)A.实验室应用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气,A错误;B.CO(NH2)2的结构式为=O=HH/NN HHCO(NH2)2氧化为N2H4,若NaClO加过量可能将N2H4继续氧化使N2H4产率下降,C错误;D.HNO2分子中心原子为N,中心原子价层电子对数为2十(5—1×1—2×1)/2=3,则为5P2杂化,D正确。故选AC。(4)肼中含N—N键和N—H键,氨中含N—H键,N原子半径比H大,N—N键长长键能小,不稳定,故稳定性:N2H4<NH3;肼(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,结合一水合氨的电离方程式可知,肼在水溶液中呈碱性的主要原因为N2H4十H2O亍兰N2H十OH—。(5)根据题意,N2H4可被弱氧化剂氧化,反应Ⅲ中应为N2H4被等物质的量的HNO2氧化,发生归中反应,且产物A中不含氧元素,即A为氮氢化合物,推知A应为HN3,配平得方程式:N2H4十HNO2=2H2O十HN3。产物A在常温下是液体,沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和分子间可形成氢键。18.(1)△H1十△H2—△H3(2)6(3)放热b(4)CD每空2分)【解析】(1)由盖斯定律可知,R1十R2=R3十R4,则△H1十△H2=△H3十△H4,故反应R4的烙变△H4=△H1十△H2—△H3。(3)由图1可知,温度升高,4个反应的平衡常数均减小,则所有的反应均为放热反应,反应R4为放热反应;由(1)可知R1十R2=R3十R4,则K1K2=K3K4,若c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化,由图可知K1>K3,则K2<K4,故表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为b。(4)A.由图2可知,超过一定的时间后,1-MTL的量反而减小,错误;B.生成1-MTL和5-MTL的反应均为气体分子数减小的反应,增大压强,副产物也会增加,错误;C.使用选择性更高的催化剂,可以选择性地增加【化学卷参考答案第4页(共4页)】生成1-MTL的速率,利于1-MTL的生成,正确;D.反应初期生成较多1-MTL时,及时分离出1-MTL,促使反应向生成1-MTL的方向进行,正确;故选CD。(5)假设1-MTL投料为1mol,则反应生成1-MD为amol,平衡时1-MTL为(1—a)mol,反应过程中氢气的浓度恒定为co,则反应的平衡常数为19.(1)圆底烧瓶2cVVo(2)①碱式最后半滴碘标准液滴入后,溶液无色变蓝色,且半分钟不褪色2cVVo(3)2Al3十十3S2O—十3H2O=2Al(OH)3↓十3SO2↑十3S↓(4)Fe3十与S2O—反应生成紫黑色Fe(S2O3)—的化学反应速率快,化学反应的限度相对较小,溶液先变成紫黑色;Fe3十与S2O—反应生成Fe2十的化学反应速率慢,但化学反应限度相对较大,溶液最后变为无色(每【解析】(2)②由已知可知2S2O—~I2,n(S2O—)=2n(I2)=2cV,则c(S2O—)=。(3)实验a中的沉淀有Al(OH)3和S,是因为Al3十水解产生H十,S2O—与H十反应生成S,使c(H十)降低,平衡正向移动,生成Al(OH)3沉淀,所以该反应的离子方程式为2Al3十十3S2O—十3H2O=2Al(OH)3↓十↑十3S↓。(4)Fe3十与S2O—反应生成紫黑色Fe(S2O3)—的化学反应速率快,化学反应的限度相对较小,溶液先变成紫黑色;Fe3十与S2O—反应生成Fe2十的化学反应速率慢,但化学反应限度相对较大,溶液最后变为无色。2o.(1)取代反应碳碳三键(2)BC兰C—C兰CCCl2CH3==