2026年化学元素周期表考核题

2026年化学元素周期表考核题一、选择题（每题2分，共20题）1.下列哪种元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅠB族？A.Cu（铜）B.Ag（银）C.Au（黄金）D.Hg（汞）2.哪种元素具有最强的金属性？A.Na（钠）B.Mg（镁）C.Al（铝）D.Si（硅）3.下列哪种元素属于非金属元素且位于第2周期？A.N（氮）B.O（氧）C.F（氟）D.Cl（氯）4.第3周期中，原子半径最小的元素是？A.Na（钠）B.Mg（镁）C.Al（铝）D.Cl（氯）5.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱？A.Ca（钙）B.K（钾）C.Al（铝）D.Si（硅）6.哪种元素位于第3周期、第ⅦA族？A.Br（溴）B.I（碘）C.Cl（氯）D.F（氟）7.下列哪种元素具有最稳定的电子排布？A.He（氦）B.Ne（氖）C.Ar（氩）D.Kr（氪）8.哪种元素的电负性最高？A.C（碳）B.N（氮）C.O（氧）D.F（氟）9.第1周期中，原子序数最大的元素是？A.H（氢）B.He（氦）C.Li（锂）D.Be（铍）10.下列哪种元素属于稀有气体？A.Ne（氖）B.Ar（氩）C.Kr（氪）D.Xe（氙）二、填空题（每空1分，共10题）1.元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________。2.下列元素中，属于金属元素的是__________，属于非金属元素的是__________，属于稀有气体的是__________。A.NaB.OC.ClD.Ar3.第4周期中，最活泼的非金属元素是__________，最活泼的金属元素是__________。4.下列元素中，第一电离能最高的是__________，电负性最大的是__________。A.CB.NC.OD.F5.第3周期中，原子半径最小的元素位于__________族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。6.下列元素中，属于过渡金属的是__________，属于主族元素的是__________。A.FeB.CoC.NiD.O7.第2周期中，电负性最小的元素是__________，其最简单氢化物的化学式为__________。8.下列元素中，位于第ⅠA族的是__________，位于第ⅦA族的是__________。A.LiB.KC.BrD.Cl9.第4周期中，原子序数为29的元素属于__________族，其化学符号为__________。10.下列元素中，属于碱金属的是__________，属于卤素的是__________。A.CsB.IC.BeD.F三、简答题（每题5分，共4题）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有哪些特征？2.解释为什么同一主族自上而下，金属性逐渐增强？3.比较第3周期中Na、Mg、Al三种元素的原子半径大小，并说明原因。4.说明为什么F（氟）的电负性比O（氧）更高？四、计算题（每题10分，共2题）1.某元素位于第4周期、第ⅠB族，其原子最外层电子数为1，求该元素的原子序数及其基态电子排布式。2.某元素位于第3周期、第ⅥA族，其原子最外层电子数为6，求该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式及其碱性强度。五、论述题（每题15分，共2题）1.结合元素周期律，分析为什么碱金属元素（如Li、Na、K等）的化学性质具有相似性，并举例说明其在工业中的应用。2.阐述元素周期表中过渡金属元素的重要性，并举例说明其在催化剂领域的应用。答案与解析一、选择题1.A（Cu位于第4周期、第ⅠB族）2.A（Na位于第1周期、第ⅠA族，金属性最强）3.C（F位于第2周期、第ⅦA族）4.D（Cl位于第3周期、第ⅦA族，原子半径最小）5.A（Ca的最高价氧化物为CaO，对应水化物为Ca(OH)₂，强碱）6.C（Cl位于第3周期、第ⅦA族）7.A（He的电子排布为1s²，最稳定）8.D（F的电负性为4.0，最高）9.B（He的原子序数为2，最大）10.D（Xe属于稀有气体）二、填空题1.增大，增强2.Na；O、Cl；Ar3.Cl；K4.F；F5.ⅦA；HCl6.Fe、Co、Ni；Li、O、Cl、Ar7.C；CH₄8.Li、K；Cl9.8；Cu10.Cs；I三、简答题1.分界线特征：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿状”，位于第ⅠA族至第ⅦA族之间。分界线两侧的元素既有金属性又有非金属性，如B、Si、As等，常被称为半金属或类金属。2.金属性增强原因：同一主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，最外层电子与原子核的距离增大，核对最外层电子的吸引力减弱，因此易失电子，金属性增强。3.原子半径比较：Na>Mg>Al。原因是同周期自左向右，原子核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。4.电负性原因：F的原子半径比O小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此F的电负性（3.98）比O（3.44）更高。四、计算题1.原子序数及电子排布：-元素位于第4周期、第ⅠB族，原子最外层电子数为1，原子序数为29，化学符号为Cu。-基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。2.最高价氧化物对应水化物：-元素位于第3周期、第ⅥA族，原子最外层电子数为6，原子序数为16，化学符号为S。-最高价氧化物为SO₃，对应水化物为H₂SO₄（硫酸），为强酸。五、论述题1.碱金属化学性质相似性及应用：-相似性原因：碱金属元素（Li至Cs）均位于第ⅠA族，最外层电子数为1，易失电子形成+1价阳离子，因此化学性质相似。例如，均能与水剧烈反应生成氢气和碱溶液，与氧气反应生成氧化物或过氧化物等。-应用：Na和K在工业中用于制造碱溶液、钠灯（Na）、钾肥（K₂O）等。2.过渡金属的重要性及应用：