2026年化学元素周期表应用原理题库

2026年化学元素周期表应用原理题库一、选择题（每题3分，共15题）1.在元素周期表中，下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸？A.SiB.PC.AlD.Na2.下列元素中，哪一种的原子半径最小？A.ClB.SC.FD.Br3.在周期表中，第IA族的碱金属元素从上到下，其金属性变化趋势是？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱4.下列哪种元素的非金属性最强？A.CB.SiC.ND.O5.在元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最低化合价通常是？A.-1B.-2C.-3D.-46.下列哪种元素的电负性最大？A.KB.CaC.ClD.Mg7.在周期表中，第VA族的元素从上到下，其氢化物的稳定性变化趋势是？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱8.下列哪种元素位于周期表中的第0族（稀有气体）？A.HeB.LiC.BeD.B9.在元素周期表中，下列哪种元素的原子序数最大？A.HB.LiC.BeD.B10.下列哪种元素的最高价氧化物的水化物是弱碱？A.NaB.MgC.AlD.K11.在周期表中，第VIA族的元素，其最高化合价通常是？A.+1B.+2C.+6D.+512.下列哪种元素位于周期表中的第IA族？A.FB.ClC.NaD.K13.在元素周期表中，下列哪种元素的电离能最小？A.AlB.MgC.NaD.K14.下列哪种元素的非金属性最弱？A.FB.OC.ND.C15.在周期表中，第IIA族的碱土金属元素从上到下，其原子半径变化趋势是？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱二、填空题（每空2分，共10题）1.在元素周期表中，第IA族的元素从上到下，其原子半径逐渐________，金属性逐渐________。（填“增大”或“减小”）2.在周期表中，第VIA族的元素，其最低化合价通常是________价，最高化合价通常是________价。3.在元素周期表中，位于第0族的元素，其化学性质通常________，因为它们的最外层电子壳层已经________。4.在周期表中，第IIA族的碱土金属元素从上到下，其电离能逐渐________，金属性逐渐________。（填“增大”或“减小”）5.在元素周期表中，下列哪种元素的非金属性最强？________；哪种元素的原子半径最小？________。6.在周期表中，第VA族的元素，其氢化物的稳定性从上到下逐渐________，因为它们的成键能力逐渐________。（填“增强”或“减弱”）7.在元素周期表中，下列哪种元素的最高价氧化物的水化物是强碱？________；哪种元素的最高价氧化物的水化物是弱酸？________。8.在周期表中，第IA族的碱金属元素从上到下，其电离能逐渐________，因为它们的最外层电子离核越来越________。（填“增大”或“减小”）9.在元素周期表中，下列哪种元素的电负性最大？________；哪种元素的化学性质最不活泼？________。10.在周期表中，第VIA族的元素，其最高价氧化物的水化物通常是________，因为它们具有________性。三、简答题（每题5分，共5题）1.简述元素周期表中，第IA族碱金属元素从上到下，其金属性增强的原因。2.简述元素周期表中，第VIA族元素的最高价氧化物对应的水化物通常呈强酸性的原因。3.简述元素周期表中，第0族稀有气体的化学性质不活泼的原因。4.简述元素周期表中，第IIA族碱土金属元素从上到下，其原子半径增大的原因。5.简述元素周期表中，第VA族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱的原因。四、计算题（每题10分，共5题）1.某元素位于周期表中的第IA族，其原子序数为19。请计算该元素的第一电离能，并解释其变化趋势。2.某元素位于周期表中的第VIA族，其原子序数为16。请计算该元素的最高化合价，并解释其变化规律。3.某元素位于周期表中的第IIA族，其原子序数为12。请计算该元素的原子半径，并解释其变化趋势。4.某元素位于周期表中的第0族，其原子序数为10。请计算该元素的电负性，并解释其化学性质不活泼的原因。5.某元素位于周期表中的第VA族，其原子序数为15。请计算该元素的最低化合价，并解释其变化规律。答案与解析一、选择题1.B（磷的最高价氧化物P₂O₅对应的水化物是磷酸H₃PO₄，属于中强酸）-解析：磷（P）位于第VA族，其最高价氧化物P₂O₅对应的水化物是磷酸H₃PO₄，属于中强酸。Si（硅）的最高价氧化物SiO₂对应的水化物是硅酸H₄SiO₄，属于弱酸。Al（铝）和Na（钠）的最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)₃（两性）和NaOH（强碱）。2.C（氟（F）位于周期表右上角，原子半径最小）-解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。F（氟）位于周期表右上角，原子半径最小。3.A（碱金属从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强）-解析：碱金属位于第IA族，从上到下原子半径增大，最外层电子离核越来越远，失电子能力增强，金属性增强。4.C（氮（N）的非金属性最强）-解析：非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。N（氮）位于第VA族，非金属性最强。5.B（第VIA族元素最低化合价为-2价）-解析：第VIA族元素最外层有6个电子，容易得到2个电子形成-2价离子。6.C（氯（Cl）的电负性最大）-解析：电负性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。Cl（氯）位于周期表右上角，电负性最大。7.B（第VA族元素从上到下，原子半径增大，成键能力减弱，氢化物稳定性减弱）-解析：第VA族元素从上到下，原子半径增大，成键能力减弱，氢化物稳定性减弱。8.A（氦（He）位于第0族）-解析：第0族元素是稀有气体，包括He、Ne、Ar等。9.B（锂（Li）的原子序数为3，最大）-解析：原子序数从左到右逐渐增大，Li（锂）的原子序数为3，最大。10.C（铝（Al）的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)₃，弱碱）-解析：Al（铝）的最高价氧化物Al₂O₃对应的水化物是Al(OH)₃，属于两性氢氧化物，但碱性较弱。11.C（第VIA族元素最高化合价为+6价）-解析：第VIA族元素最外层有6个电子，最高化合价为+6价。12.C（钠（Na）位于第IA族）-解析：Na（钠）位于第IA族，是碱金属。13.D（钾（K）的第一电离能最小）-解析：第一电离能从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。K（钾）位于第IA族，第一电离能最小。14.D（碳（C）的非金属性最弱）-解析：非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。C（碳）位于第IVA族，非金属性最弱。15.A（碱土金属从上到下，原子半径增大）-解析：第IIA族碱土金属从上到下，原子半径增大，因为电子层数增加。二、填空题1.增大；增强-解析：碱金属从上到下，原子半径增大，因为电子层数增加；金属性增强，因为失电子能力增强。2.-2；+6-解析：第VIA族元素最外层有6个电子，最低化合价为-2价，最高化合价为+6价。3.不活泼；充满-解析：第0族稀有气体最外层电子壳层已经充满，化学性质不活泼。4.减小；增强-解析：碱土金属从上到下，电离能减小，因为电子层数增加；金属性增强，因为失电子能力增强。5.Cl；F-解析：Cl（氯）的非金属性最强，F（氟）的原子半径最小。6.减弱；减弱-解析：第VA族元素从上到下，原子半径增大，成键能力减弱，氢化物稳定性减弱。7.NaOH；H₃PO₄-解析：NaOH（氢氧化钠）是强碱，H₃PO₄（磷酸）是弱酸。8.减小；远-解析：碱金属从上到下，电离能减小，因为最外层电子离核越来越远；金属性增强。9.F；Ar-解析：F（氟）的电负性最大，Ar（氩）的化学性质最不活泼。10.强酸；非金属性-解析：第VIA族元素的最高价氧化物对应的水化物通常呈强酸性，因为它们具有强非金属性。三、简答题1.碱金属从上到下，原子半径增大，最外层电子离核越来越远，失电子能力增强，因此金属性增强。-解析：碱金属位于第IA族，从上到下原子半径增大，最外层电子离核越来越远，失电子能力增强，金属性增强。2.第VIA族元素最高价氧化物对应的水化物通常呈强酸性，因为它们具有强非金属性，容易得到电子形成-2价离子，从而表现出强酸性。-解析：第VIA族元素（如O、S、Se等）最高价氧化物对应的水化物（如H₂SO₄、H₂SeO₄）通常呈强酸性，因为它们具有强非金属性，容易得到电子形成-2价离子，从而表现出强酸性。3.第0族稀有气体的化学性质不活泼，因为它们的最外层电子壳层已经充满，达到了稳定结构，因此不容易参与化学反应。-解析：第0族稀有气体（如He、Ne、Ar等）最外层电子壳层已经充满，达到了稳定结构，因此不容易参与化学反应，化学性质不活泼。4.碱土金属从上到下，原子半径增大，因为电子层数增加，电子之间的排斥作用增强，原子半径也随之增大。-解析：碱土金属位于第IIA族，从上到下原子半径增大，因为电子层数增加，电子之间的排斥作用增强，原子半径也随之增大。5.第VA族元素从上到下，原子半径增大，成键能力减弱，氢化物稳定性减弱，因为原子半径增大，最外层电子离核越来越远，成键能力减弱，氢化物稳定性也随之减弱。-解析：第VA族元素（如N、P、As等）从上到下，原子半径增大，成键能力减弱，氢化物稳定性减弱，因为原子半径增大，最外层电子离核越来越远，成键能力减弱，氢化物稳定性也随之减弱。四、计算题1.某元素位于周期表中的第IA族，其原子序数为19。请计算该元素的第一电离能，并解释其变化趋势。-解析：该元素为K（钾），第一电离能为419kJ/mol。从上到下，第一电离能逐渐减小，因为原子半径增大，最外层电子离核越来越远，失电子能力增强。2.某元素位于周期表中的第VIA族，其原子序数为16。请计算该元素的最高化合价，并解释其变化规律。-解析：该元素为S（硫），最高化合价为+6价。第VIA族元素最高化合价为+6价，因为它们最外层有6个电子，容易失去6个电子形成+6价离子。3.某元素位于周期表中的第IIA族，其原子序数为12。请计算该元素的原子半径，并解释其变化趋势。-解析：该元素为Mg（镁），原子半径为160pm。从上到下，原子半径增大，因为电子层数增加，原子半径也随之增大。4.某元素位于周期表中的第0族，其原子序数为10。请计算该元素的电负性，并解释其化学性