邵阳职业技术学院《化工分离工程》2023-2024学年第二学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页邵阳职业技术学院《化工分离工程》

2023-2024学年第二学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会有晶体析出，其原因是（）A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.反应生成的碳酸氢钠质量大于碳酸钠C.反应消耗了水，使溶质的质量减小D.反应放热，使溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大2、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.10C.2.3D.11.73、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.无法确定4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固体，溶液的pH（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、在一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，溶液中溶质的质量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变，通入一定量的氦气，此时平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若增大氧气的浓度，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、对于反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，此时A的浓度变为原来的50%，则？（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大9、对于反应2A+B⇌3C+D，达到平衡时，若增大压强，平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是？（）A.A为气态，B、C、D均为非气态B.A、B、C、D均为气态C.A、B为气态，C、D至少有一种为气态D.A、B至少有一种为气态，C、D均为气态10、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率D.当SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2时，反应达到平衡状态11、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是？（）A.CuCl₂[CuCl₂溶液]B.NaOH[H₂O]C.NaCl[HCl气体]D.CuSO₄[Cu(OH)₂]12、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和1molB，达到新平衡时，C的物质的量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、在一定温度下，向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体，溶液中溶质的质量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH⁻浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系为？（）A.a>bB.a=10⁻⁴bC.b=10⁻⁴aD.a=b15、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定16、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达到平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（）A.其他条件不变，增大压强，平衡不移动B.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动C.物质C的状态为固体D.物质C的状态为气体17、对于可逆反应：M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止18、对于可逆反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是？（）A.增大压强B.升高温度C.加入固体碳D.通入CO19、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB20、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。在该温度下，向含AgCl和Ag₂CrO₄均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag₂CrO₄C.同时生成D.无法确定二、实验题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）进行实验探究在一定温度和压力下，二氧化碳气体在水中的溶解度。通过改变温度、压力条件，测量溶解的二氧化碳量，分析温度、压力对气体溶解度的影响规律，探讨其在碳酸饮料生产和地质化学过程中的意义。2、（本题5分）设计实验研究不同浓度酸溶液对金属腐蚀速率的影响。准备相同的金属片，分别浸泡在不同浓度的酸溶液中，定期观察金属表面的腐蚀情况，测量质量损失，分析酸浓度与腐蚀速率的关系。3、（本题5分）开展实验研究物质的量浓度对溶液渗透压的影响。配制一系列不同物质的量浓度的溶液，使用半透膜装置测量渗透压的大小，分析浓度与渗透压的关系。4、（本题5分）设计实验探究物质在不同溶剂中的溶解性。选择一种或几种物质，如碘、氯化钠等，分别将其溶解在水、酒精、四氯化碳等不同溶剂中，观察溶解的情况，分析溶质、溶剂的性质对溶解性的影响。5、（本题5分）设计实验探究在不同浓度的氯化亚铁溶液中，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁沉淀的转化过程。准备氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液、试管等，观察沉淀的生成和转化，分析浓度的影响。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）某配合物的化学式为[Cu(NH₃)₆]SO₄，若0.06mol该配合物与足量氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀的质量为多少？2、（本题5分）原电池中，铅电极和锡电极分别浸在硝酸铅溶液和氯化锡溶液中，铅电极的标准电极电势为-0.13V，锡电极的标准电极电势为-0.14V，若电池电动势为0.01V，计算此时溶液中铅离子和锡离子的浓度比。3、（本题5分）电解精炼镍时，若电流强度为8A，通电2小时，计算阴极上析出镍的质量（镍的摩尔质量为58.69g/mol，法拉第常数为96500C/mol）。4、（本题5分）在300mL浓度为0.3mol/L的氯化亚铁溶液中逐滴加入0.3mol/L的氢氧化钠溶液，当生成沉淀的质量最大时