2023年广东省高中平合格考化学试题及详细解析

2023年第一次广东省普通高中学业水平合格性考试

化学

本试卷共8页，50小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号

和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横

贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39

一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有

一个选项符合题目要求。

1.材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.C919使用的轮胎主要成分是橡胶，属于有机高分子材料，A不符合题意；

B.塑料水桶主要材料是塑料，塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，B不符合题意;

C.高铁钢轨主要成分是铁合金，铁合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，C不符合题意;

D.陶瓷碗主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料属于无机非金属材料，D符合题意；

故合理选项是Do

2.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，为美好生活创造了喜庆气氛，”诗酒趁年华”。酒中含有乙醇，乙

醇的结构简式为

A.CH3cH3B.CH3co0H

C.CH2=CH2D.CH3cH20H

【答案】D

【解析】

【详解】酒中含有乙醇，乙醇可看作是乙烷分子中的一个H原子被羟基取代产生的物质，其结构简式是

CH<H20H,故合理选项是D。

3.傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱

A.源于丁达尔效应

B.证明空气是纯净物

C.由5无规则运动引起

D.由N2的“惰性”引起

【答案】A

【解析】

【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶

体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。

4.矫酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于弋。的说法正确的是

A.中子数为8

B.与;6。互为同位素

C.质量数为16

D.核外电子数为10

【答案】B

【解析】

【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。

【详解】A.10的质子数是8,质量数是18,则其中子数是18-8:10,A错误；

B.[O与rO质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素，B正确；

C.[O的质量数是18,C错误；

D.的质子数是8,由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数为8,D错误；

故合理选项是B。

5.自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为

A.N-B.N.C..N.D.:N：

【答案】C

【解析】

【详解】氮原子最外层有5个电子，其电子式为：.'.；

故选C。

6.2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，

下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是

A.低密度B.耐酸蚀C.耐磨损D.强韧性

【答案】B

【解析】

【详解】A.铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度的性质有

关，A不符合题意；

B.铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因

此具有一定的抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸蚀的性质无关，B符合题意；

C.铝合金材料比其成分金属具有强的抗腐蚀能力，因此该耐磨损的性质可用于航天事业，C不符合题

意；

D.铝合金材料具有一定的韧性，抗应变能力强，其强韧性可应用于作航天器，D不符合题意：

故合理选项是B。

7.以人为本，注意安全。下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是

D.制备原理为Cl2+2NaOH=NaC10+NaCI+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密

封保存，A正确；

B.84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误；

C.氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；

D.氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：C12+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O,D正确；

故选B。

10.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错

误的是

化

合

价

+1---------------------------------------------------

a

0-------------------------------------------------------

单质铜化物酸盐

A.空气中a点所示物质体积分数最高

B.b点所示物质遇空气变为红棕色

C.c点所示物质为硝酸

D.d点所示物质可能是一种复合肥料

【答案】C

【解析】

【分析】根据元素化合价和物质类别分析得到a为氮气，b为NO,c为亚硝酸，d为硝酸盐。

【详解】A.空气中a点所示物质体积分数最高，达到约为78%,故A正确；

B.NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，因此b点所示物质遇空气变为红棕色,

故B正确；

C.c点所示物质为亚硝酸，故C错误：

D.复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以.上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是•种复

合肥料，故D正确。

综上所述，答案为C。

11.下列物质属于单质的是

A.氧化铝

B.浓硫酸

C.单晶硅

D.金刚砂

【答案】C

【解析】

【详解】A.氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错混；

B.浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2so4,因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；

C.单晶硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；

D.金刚砂是碳化硅的俗称，其中含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；

故合理选项是Co

12.符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是

ANaNO3=Na++NO；

B.A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

C.Cl2+2KI=2KCl+l2

D.NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaNCh=Na++NO；是电离方程式，故A不符合题意；

B.A1(OH)3+3H+=A13++3H2O是离子反应方程式，故B符合题意：

C.C12+2KI=2KQ+l2是化学反应方程式，故C不符合题意；

D.NaHCO3+HQ=NaCI+H2O+CO2T是化学反应方程式，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

13.食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H相对分子质量为60)含量为3.0

g/10()mL,则其物质的量浓度为

A.30g/LB.3.0g/L

C.5.0mol/LD.0.50mol/L

【答案】D

【解析】

【详解】某品牌食醋中的乙酸含量为3.0g/l()0mL,则在100mL溶液中含有3.0g醋酸，其物质的量是

〃(QHQ)=/0g「0.05mo],则其物质的量浓度为片”包吼=o.50mol/L,故合理选项是D。

14.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是

A.治疗缺铁性贫血的药品中富含氏计

B.合理调配膳食，对改善缺铁性贫血亳无帮助

C.维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe"转变为Fe2+

D.无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用

【答案】C

【解析】

【详解】A.治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe?+,故A错误：

B.合理调配膳食，膳食中含有一定量铁元素，对改善缺铁性贫血有帮助，故B错误；

C.维生素C具有还原性，可帮助人体将从食物中摄取的Fe"转变为Fc2+,故C正确；

D.无论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量食用，故D错误.

综上所述，答案为C。

15.在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是

A.使用空气做反应物B.减小C(H2)

C.使用合适的催化剂D.降低温度

【答案】C

【解析】

【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3,根据化学反应速率的影响

因素分析解答。

【详解】A.使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合

题意；

B.七是反应物，减小C(H2),化学反应速率减小，B不符合题意；

C.使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞

次数增加I,化学反应速率加快，C符合题意；

D.降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意；

故合理选项是C。

16.一定条件下，反应2so2（g）+O2（g）..2so3（g）的正反应反应速或速率“正）和逆反应速率"逆）随反应时间

反

应

速

率

【答案】D

【解析】

【详解】当可逆反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等。根据图示可知处于化学平

衡状态的时刻是t4时亥IJ,故合理选项是D。

17.学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是

A.用冰箱冷藏酸奶

B.在前萄酒酿制过程中使用S02

C.大米抽真空包装

D.制作香肠时加入适量亚硝酸钠

【答案】A

【解析】

【详解】A.用冰箱冷藏酸奶，冰箱温度低，降低反应速率，减缓食物腐败，故A符合题意；

B.在葡萄酒酿制过程中使用SOz,二氧化硫作抗氧剂，防止红酒变质，故B不符合题意；

C.大米抽真空包装，减少包装中氧气，减缓大米腐败变质，故C不符合题意；

D.制作香肠时加入适量亚硝酸钠，加入防腐剂而防止食品腐败变质，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

18.一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCkn]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其

中，铁元素的化合价为

A.十2B.+3

C+4D.+6

【答案】B

【解析】

【详解】据在化合物中正负化合价代数和为零，可设高效净水剂中铁元素的化合价为x,则有(+3)+x+

(-1)Xn+(-1)X(6-n)=0,解得x=+3；A、C、D项错误，B项正确。

答案选B。

19.小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2mol/L的下列物质的溶液，实验时

灯泡亮度最弱的是

A.白醋B.食盐

C.蔗糖D.小苏打

【答案】A

【解析】

【详解】蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，

灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

20.使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于•化合反应，又属于•氧化还原反应的是

A.CI2+H2O=HC1+HCIOB.2Na2O2-2H2O=4NaOH+O2t

C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

【分析】根据反应特点及特征分析判断。

【详解】A.该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；

B.该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；

C.该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；

D.该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素

的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确；

故合理选项是D,

21.丁烷(C4H⑹裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是

A.乙烯与乙烷互为同系物

B.乙烯与乙烷互为同分异构体

C.丁烷有2种同分异构体

D.C4H9CI与CH3cl互为同素异形体

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙烯分子式是C2H4,分子中含有不饱和的碳碳双铤；而乙烷分子式是C2H6,分子中不含有不

饱和的碳碳双键，二者结构不相似，且分子组成不是相差-CH2-的整数倍，因此二者不为同系物，A错

误；

B.乙烯分子式是C2H4,乙烷分子式是C2H6,二者的分子式不相同，故乙烯与乙烷不为同分异构体，B错

误；

C.丁烷分子式是C4H10,其结构有CH3cH2cH2cH3、CH3cH(CH3)22种不同结构，C正确；

D.C4H9cl与CH3Q都是化合物，而不是单质，因此二者不为同素异形体，D错误；

故选C。

22.化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是

A.木炭燃烧B.氧化钙溶于水

C.镁条与盐酸反应D.氢氧化钢晶体与氯化铁晶体反应

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。

【详解】A.木炭燃烧为放热反应，A错误；

B.氧化钙溶于水为放热反应，B错误；

C.镁条与盐酸反应为放热反应，C错误；

D.氢氧化钢晶体与氯化钱晶体反应为吸热反应，D正确；

故选D。

23.H2O2在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用比和02合成H2O2的反应过程示意图

如图。下列说法错误的是

A.02在催化剂表面得到电子

B.消耗H2和02物质的量相等

C.H2O2既有氧化性乂有还原性

D.H2O2与S02的漂白原理相同

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图中信息得到02在催化剂表面得到电子，故A正确；

催化剂

B.根据总反应方程式H2+O2比。2,则H2和02物质的量相等，故B正确；

C.H2O2中氧为-1价，既可升高，又可降低，因此H2O2既有氧化性又有还原性，故C正确；

U.比5是强乳化性漂白，S5是与自色物质生成不稳定的无色物质而漂白，因此H25与55的漂白原理

不相同，故D错误。

综上所述，答案为D。

24.卜列实验室突发事件的应对措施，错误的是

A.割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用1%硼酸消毒

B.溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火

C.轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏

D.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCCh溶液冲洗

【答案】D

【解析】

【详解】A.割伤后，用药棉将伤口清理干净，防止伤口产生感染，然后用1%硼酸消毒，A正确；

B.当有少量酒精溅出引发着火时，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，B正确；

C.高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤

药膏，尽量不要弄破，防止感染，C正确；

D.大多数酸具有强腐蚀性，少量酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸

氢钠溶液，D错误;

故合理选项是Do

25.配制100mL1.00mol/LNaQ溶液，不需要用到的玻璃仪器是

【解析】

【详解】A.配制100mL1.0()mol/LNaCl溶液，需要使用100n】L的容量瓶，A不符合题意；

B.在配制溶液定容操作步骤时，需要向容量瓶中滴加蒸储水定容，B不符合题意；

C.要将称量好的NaCl固体药品在烧杯中进行溶解，C不符合题意；

D.在配制•定体积一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗，D符合题意；

故合理选项是Do

26.氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时

C.将电能转化为化学能D.正极反应式为H2-2e=2H-

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入Hz,b通入02,A错误;

B.在甲电极上通入H2,失去电子发生氧化反应产生HI故甲电极为负极，B正确；

C.该装置是原电池，是将化学能转化为电能装置，C错误；

D.负极反应式为H2-2e=2H-,正极反应式为O2+4e+4H+=2比0,D错误；

故合理选项是B。

27.钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是

A.NaCl水溶液呈碱性

B.NaCI属于离子化合物

C.生理盐水是0.9%的NaCl水溶液

D.食盐是厨房常备调味品

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaQ是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；

B.Na。是由Na+和C1-形成的化合物，属于离子化合物，B正确；

C.生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，C正确：

D.食盐是厨房常备调味品，D正确；

故选Ao

28.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应:

A

S+2H2soM浓）=3s02产2H20,进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是

KMnO4溶液

溶液

A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性

B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性

C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性

D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.在试管①中发生反应SI2ILSOK浓）=3502-2119,浓硫酸得到电子被还原产生SCh,故浓硫

酸仅体现了强氧化性，A错误；

B.在试管②中看到酸性KMnCh溶液褪色，是由于S02具有还原性，被酸性KMnCh溶液氧化，故体现+4

价硫元素的还原性，B错误：

C.在试管③中，SO2与Na2s在溶液中发生氧化还原反应产生S,S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到

有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2s的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正

确；

D.在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2so笳反应的化学方程式应为

SOs+2NaOH=Na2sO3+H2O,D错误；

故合理选项是Co

29.化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是

选项做法或现象解释

A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色

B硝酸铁化肥安全改性处理后施用硝酸铉受热或撞击易爆

C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂

D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀钻制品

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.钠元素的焰色为黄色，A错误；

B.硝酸傕不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；

C.碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；

D.铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；

故选Ao

30.实验室中因保存不当，NHJCI和Na2c03两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列

试剂不能区分NHCl和Na2cCh的是

A.稀硝酸B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.BaCb溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.稀硝酸与NH4cl不反应，无明显现象，与Na2c03反应产生CCh气体而有气泡产生，向两个

试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A不符合题意；

B.Na。溶液与NHCl和Na2c03两溶液混合，均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴

别，B符合题意；

C.NaOH溶液与NH4cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2cCh溶液混合物明显现象，二者的现象不

同可以鉴别，C不符合题意;

D.BaCh溶液与NH4cl溶液混合无明显现象，与Na2c。3溶液混合，反应产生BaCCh白色沉淀，现象不同

可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B。

高温

31.春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2OH3CO^=2Fe+3C02o下列有关说法正确的是

A.该反应是置换反应

B.FezCh可用作外墙涂料

C.Fe在Ch中燃烧生成FeCI2

D.FezCh常温下能与水反应生成Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【详解】A.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反

应，故A错误；

B.氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B正确；

C.氯气氧化性强，Fe在C12中燃烧生成FeCLa，故C错误；

D.FezCh不与水反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

32.1mol下列物质在02中完全燃烧，生成水的质量最小的是

A.C2H2B.C2H$C.C2H6D.CH3coOCH2cH3

【答案】A

【解析】

【详解】A.ImolCzIIz完全燃烧产生ImolIIzO,UP18gILO；

B.加。32打完全燃烧产生211］。11420,即36gH20；

C.ImolC2H6完全燃烧产生3mOIH2O,即54gH2O；

D.ImolCH3coOCH2cH3完全燃烧产生4mOIH2O,即72gH2O；

综上所述，ImolC2H2完全燃烧产生水的质量最小，故选A。

33.下列关于乙烯与Bn发生加成反应的说法，正确的是

A.乙烯中含有离子键B.Bn是共价化合物

C.反应中有非极性键断裂D.产物中只含有极性键

【答案】C

【解析】

【分析】乙烯与Br2发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。

【详解】A.乙烯为共价化合物，不含有离子键，故A错误；

B.B「2是单质，故B错误；

C.反应中有碳碳键、澳澳键的断裂，均为非极性键，故C正确；

D.产物CFhBr-CHzBr中含有碳碳非极性键，故D错误；

故选C,

34.一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H+,其中还可能大量存在的阴离子是

A.OH-B.COTC.Na+D.Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A.OH-与Fe3+和H.都要反应，不能大量存在，故A不符合题意；

B.COj与H.要反应，不能大量存在，故B不符合题意；

C.Na♦与F/+和H'都不反应，但Na।是阳离子，故C不符合题意；

D.C1-与Fe3+和都不反应，能大量存在，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

35.下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是

A.煤的干储是物理变化

B.水煤气可催化转化为甲醇

C.利用组分沸点差异进行石油分溜

D.石化产品可为医药行业提供原料

【答案】A

【解析】

【详解】A.煤的干佣是隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干镭是化学变化，故A错误;

B.CO+2H2催化剂）CH3OH,因此水煤气可催化转化为甲醇：故B正确;

C.石油分储是利用组分沸点差异进行分离出汽油、煤油、柴油等，故C正确；

D.聚丙烯是生产高端医用口罩无纺布、手术服、防护服等医卫用品的原材料，因此石化产品可为医药行

业提供原料，故D正确。

综上所述，答案为A。

二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项

中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。

36.某学生探究小组将FcC13溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收铜，实验流程如下:

铁粉Cl2

_i_W___步骤b

腐蚀废液一H步骤aI_T氧化再生｝……>FeCh溶液

Cu

（1）“腐蚀废液”中除F9+外，一定存在的金属离子还有

A.Fe2+B.Ag+C.Na+D.Cu2+

（2）“步骤a”中包含的操作有

A.搅拌B.过滤C.蒸储D.结晶

（3）实验室里利用MnCh和浓盐酸制备Ch。下列做法正确的是

①②③④

A.用①作气体发生装置

B.②中加入生石灰干燥氯气

C.用③收集氯气

D.用④中的NaOH溶液吸收尾气

（4）为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cb的最佳试剂为

A.KM11O4B.KSCNC.H2O2D.HNO3

(5)小组讨论认为：“步骤葭回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质

可能为

A.磁铁B.稀盐酸C.浓硫酸D.NaOH溶液

【答案】(1)AD(2)AB(3)ACD(4)C[5)AB

【解析】

【分析】FeCb溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCb、FeCb、CuCh,向其中加入足量铁

粉，充分搅拌，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后过滤得到的滤渣中含有F?、Cu,向滤

23+

液中加入C3发生反应：2Fc*+Cl2=2Fe+2Cl,就得到FeCb溶液，使腐蚀液得到再生。

【小问1详解】

根据上述分析可知：该“腐蚀废液'’中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+,故合理选项是AD；

【小问2详解】

向含有FeCb、FeChsCuCb的酸性废液中加入足量Fe粉，搅拌，使反应物充分接触并发生反应

2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+,然后过滤,分离得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液中含有Fe?+,故“步

骤a”中包含的操作有搅拌、过滤，故合理选项是AB；

【小问3详解】

A.在实验室中用浓盐酸与MnO?混合加热制取C12,故装置①可以用于制取02发生装置，A正确；

B.Ch的水溶液显酸性，能够与碱性干燥剂CaO发生.反应，因比不能用生石灰作干燥剂干燥氯气，B错

误；

C.02的密度比空气大，可以采月向下排空气的方法收集氯气，此时的导气管应该是长进短出，故可以用

③收集氯气，C正确；

D.CL是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，故可以使用装置④中的

NaOH溶液吸收尾气，D正确；

故合理选项是ACD；

【小问4详解】

A.KMnCU具有强氧化性，但其还原产物是MM+,会导致溶液不纯，A不符合题意：

B.KSCN溶液可以用于检验Fe3+的存在，不能将Fe3+还原为Fd+,因此不能使溶液得到再生，B不符合题

意；

C.H2O2可以将Fe2+氧化产生Fe3卜，其本身被还原为H2O,不会产生杂质，因此是“氧化再生”中可以替代

C12的最佳试剂，C符合题意；

D.HNO3具有强氧化性，可以将Fe?+氧化产生Fe3+,其本身会被还原产生有毒气体NO污染空气，D不符

合题意;

故合理选项是c；

【小问5详解】

A.磁铁可以吸引Fc单质，而不能吸引铜单质，可以进行判断，A符合题意；

B.Fe是比较活泼的金属，能够与稀盐酸反应产生气泡，而Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸发生反应，

因此使用稀盐酸可以进行判断，B符合题意；

C.在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进•步反应，Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应，不能判

断，C不符合题意；

D.NaOH溶液与Fe、Cu都不能发生反应，因此不能用于判断铜粉中是否含有铁粉，D不符合题意；

故合理选项是AB。

37.分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化

学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的

部分元素在周期表中位置如下：

族

质期

IAIIAIIIAIVAVAVIA\UA

1H

2CN0

3NaAlSi

4KCa

（1）近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空

间结构的描述正确的是

A.CH4是平面结构B.CO2是V形结构

C.CH4是正四面体结构D.CO2是直线形结构

（2）传统的分子筛主要含有0、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子

筛产品。这4种元素描述中正确的是。

A.非金属性最强的是O

B.核外电子数最少的是Na

C.金属性最强的是AI

D,原子半径最大的是Si

(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca,可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是

A.仅Na可与Ch反应

B.K的单质与水的反应最剧烈

C.Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D.Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

(4)N?常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是______

A.N?中含有共价三键

BNO可由NH3催化氧化得到

C.NM的水溶液呈碱性

D.稀HNO3与Cu反应产生H2

(5)某些分了筛可以选择性吸附Ar。Ar位丁元素周期表的

A.第二周期B.VHI族C.第三周期D.0族

【答案】(1)CD(2)AB(3)B(4)ABC(5)CD

【解析】

【小问1详解】

CH」是碳与四个氢原子形成正四面体结构，CCh是每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构，故答案为：

CD。

【小问2详解】

A.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是

O,故A正确；B.O、Na、Al和Si核外电子数分别为6、1、3、4,因此核外电子数最少的是Na,故B

正确；C.根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na,故C错误；D.根据层多径

大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na,故D错误；综上所述，答案为：AB.

【小问3详解】

A.三种元素的物质均可与Cb反应，故A错误；B.根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到

右金属性逐渐减弱，因此K的单质与水的反应最剧烈，故B正确；C.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是

化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；D.根据金属性越强，其

最高价氧化物对应水化物的碱性越强，再根据同主族从上到下金属性逐