2025-2026学年福建省厦门第二外国语学校石狮分校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省厦门第二外国语学校石狮分校九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.“美丽中国我先行”，律培和海波同学认为下列不符合该主题的是(

)A.在餐厅使用一次性餐具 B.使用新能源汽车

C.生活中垃圾分类 D.污水处理达标后排放2.长银同学的下面化学用语表示正确的是(

)A.锌：zn B.氯化钙：CaCl2 C.镁离子：Mg+23.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是(

)A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌4.如图是量取一定体积的稀硫酸制取氢气并验证性质的过程，下列操作不正确的是(

)A.量稀硫酸的体积B.检查装置的气密性

C.检验氢气的纯度D.检验燃烧产物5.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成

C.相对分子质量为72 D.与O26.下列物质的用途与性质不对应的是(

)A.干冰可用作制冷剂--干冰升华吸热

B.食品包装袋中充氮气防腐--常温下氮气的化学性质不活泼

C.钛合金用于船舶、航空航天材料--钛合金抗腐蚀性能好

D.石墨作电极材料--石墨具有润滑性7.物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是(

)选项实验目的实验设计A检验蜡烛燃烧有水生成用干燥的冷烧杯罩在火焰上方B鉴别银片和铁片加入稀盐酸，观察现象C除去粗盐中的少量泥沙加水溶解，过滤，蒸发结晶D分离空气中的氧气和氮气除尘净化，降温加压形成液态空气，控制温度使空气发生分解A.A B.B C.C D.D8.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项ABCD方案目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应证明碳具有还原性验证二氧化碳的温室效应比较水和澄清石灰水吸收COA.A B.B C.C D.D9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是(

)A.结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同

B.守恒观：10g镁在10gO2中燃烧生成20g氧化镁

C.变化观：在一定条件下，10.下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是(

)

A.加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点

B.推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物

C.白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火

D.本实验制备O二、非选择题11.科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的革新。

(1)一至四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种。不同种元素的本质区别是______。

(2)第二代半导体材料砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为−3，则Ga的化合价为______。

(3)镓元素在元素周期表中信息和镓原子结构示意图如图2、3所示。

①镓元素的相对原子质量为______。

②镓原子结构示意图中x=______，y=______。

(4)镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为______。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是______。12.水是宝贵的自然资源。

(1)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标，下列指标可通过活性炭吸附达到的是______(填字母序号，下同)。

A.澄清

B.无色和无异味

C.无细菌或病毒

(2)图1所示对反渗透膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化分析正确的是______。

A.溶质质量分数变大

B.溶剂质量不变

C.Na+的数目增多

(3)图2为中国空间站再生生活保障系统示意图。

①“电解制氢子系统”中，反应的化学方程式是______，检验正极端产生的气体的操作方法是______。

②“二氧化碳去除子系统”通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的部分CO2同时生成水和物质X。物质X中一定含有氧元素和______。

③“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了化学反应。写出该反应的化学方程式：______。13.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

(1)《本草纲目》中对金刚石记载“金刚钻，其砂可以钻玉补瓷，故谓之钻。”金刚石是一种碳单质，不同碳单质物理性质存在差异，是因为______。

(2)《天工开物》中绘有火井煮盐图。“火井”产生的气体主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

(3)《周礼⋅考工记》记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以屈”的沫帛的方法，“淫之以屈”即利用“蜃灰(主要成分为氧化钙)”与水反应，该反应的化学方程式为______。

(4)“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。

(5)《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于______14.食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。

Ⅰ.莆田“海盐”：明代《兴化府志⋅货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。

(1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。

(2)粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为______g。

Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl−、Mg2+、SO42−等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”

(3)如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为______(列出原式即可)。

(4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______(填字母)淋洗最佳。

A.蒸馏水

B.饱和硫酸镁溶液

C.饱和氯化钠溶液

(5)15.氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体。在常温、气压为101kPa时，1体积水中最多能溶解700体积的氨气。

①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图1所示，该氮原子的原子核内有______个中子。

②不能用排水法收集氨气的原因是______。

(2)Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，反应原理如图2所示。

①写出失效时发生反应的化学方程式：______。

②再生过程固体中铁元素的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图3所示。

①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：______。

②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ16.供氧自救器可用于生产生活中应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。

活动Ⅰ：探究供氧自救器

【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。

【交流讨论】

(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______。

(2)CO2清洁罐中填充氢氧化钙作为CO2吸收剂，则罐内发生反应的化学方程式为______。

活动Ⅱ：自制简易供氧自救器

【回忆旧知】小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。

(3)获取氧气的化学方法：

一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为______。

二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰。

【设计制作】小组同学经讨论选择了第二种方法。参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。

【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。

(4)工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。

(5)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。17.在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。

【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

②Cu2+易水解生成氢氧化铜[Cu(OH)2]，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。

活动一：验证黑色物质的成分

(1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______(填现象)，证明黑色物质是氧化铜。

活动二：探究黑色物质的生成

【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。

【进行实验】

(2)准确称取3g无水硫酸铜固体5硫酸铜与水的质量比3：203：403：603：803：100析出固体的颜色亮红色红色暗红色暗黑色暗黑色①由实验数据可知，当______时越易出现黑色物质。

②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)错误。

活动三：探究影响反应快慢的因素

取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。实验编号选用试剂其他操作析出固体的颜色变化时间①氯化铜溶液无红色49s②硫酸铜溶液无红色(带有少量黑色)153s③硫酸铜溶液往溶液中加入少量氯化钠红色58s④硫酸铜溶液加热溶液至接近沸腾红色32s(3)实验①中发生反应的化学方程式是______。

(4)由实验①～③可知，______(填离子符号)离子的存在会加快反应的速率。

(5)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是______。

(6)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是______。18.碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少______？(写出计算过程)

参考答案1.A

2.B

3.B

4.D

5.A

6.D

7.D

8.B

9.B

10.C

11.4;质子数不同

+3

69.72;31;3

液态;温度升高，镓合金原子间的间隔增大

12.B

A

;将