河南省南阳地区2025-2026学年高二上学期期末摸底考试卷化学（含答案）

南阳地区2025年秋季高二年级期末摸底考试卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56

Cu64Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，下列说法错误的是

A.CO₂的空间结构为直线形

B.NH₃的电子式为H::H

C.电负性：O>N>C>H

D.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

2.下列离子在CuSO4溶液中能大量存在的是

A.S²-B.OH

C.Ba²+D.H+

3.下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是

钢闸门

海水

辅助阳极

A.CuCl₂溶液

B.锌铜原电池工作时C.外加电流法保护钢闸门D.行驶中的燃油车

的电解

【高二化学第1页(共6页】

4.下列化学用语使用正确的是

A.AI³+的结构示意图：

B.中子数为10的氧原子：8O

C.用电子式表示NaCl的形成过程：

D.激发态H原子的轨道表示式：[

5.可用Na₂CO₃溶液除去水垢中的CaSO₄,反应的离子方程式为CO₃(aq)+CaSO₄(s)一

CaCO₃(s)+SO?-(aq),该反应的平衡常数表达式为

A

D

6.部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A.离子半径：Br⁻>Cl

B.氧化性：Cl₂>Br₂>F₂

C.F元素的最高正化合价为+7价

D.化合物BrCl中Br元素的化合价为一1价

7.下列叙述与如图所示装置相符的是

玻璃棒

pH试纸

A.测定98.3%浓硫酸B.蒸发FeCl₃溶液C.滴定过程中，眼睛注视D.准确量取25.00mL

的pH获得FeCl₃固体锥形瓶中颜色变化待测液

8.第三周期某元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)如表所示。

电离能/(kJ·mol⁻¹)

元素

I₁I₂I₃I₄……

R7401500770010500……

下列关于元素R的推断正确的是

A.R元素的第一电离能小于同周期相邻元素

B.由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应

C.R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D.R的电负性一定小于铝

【高二化学第2页(共6页】

9.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为

[Cu(NH₃)₂](aq)+CO(g)+NH₃(g)一[Cu(NH₃)₃CO]+(aq)△H<0,下列说法正确

的是

A.适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快

B.加入适宜的催化剂，该反应的△H的值将变大

C.由[Cu(NH₃)2]+转化为[Cu(NH₃)₃CO]+时，Cu元素的化合价发生变化

D.0.1molCO与足量的NH₃和[Cu(NH₃)₂]+发生上述反应，可得到0.1mol[Cu(NH₃)₃CO]+

10.利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是

A.酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸

B.为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林

C.酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液

D.实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大

11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有

16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是

A.W₂Y属于非电解质

B.YX₂可用ZXW溶液吸收

C.YX₃属于酸性氧化物

D.Z₂Y₂X₃不能在W₂YX₄溶液中大量存在

12.已知某温度下CaSO₄的K=4.9×10⁻⁵,现将某浓度的CaCl₂溶液与5.0×10⁻⁴mol·L⁻¹的

Na₂SO₄溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化),若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液

的浓度至少为

A.0.098mol·L-¹B.0.196mol·L-¹

C.0.392mol·L-¹D.0.784mol·L-¹

13.铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是

A.充电时，阴极的质量减小

B.H₂SO₄在水溶液中的电离方程式为H₂SO₄—2H++SO-

C.放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g

D.放电时，电解质溶液的pH增大

【高二化学第3页(共6页】

14.25℃时，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂,充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加

1mol·L⁻¹的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时

的体积变化)。下列说法错误的是

已知：25℃时，Ka(H₂CO₃)=5×10⁻⁷,K₂(H₂CO₃)=5×10⁻¹¹;1g5≈0.7。

A.CO₂与NaOH溶液充分反应后的溶液中

B.25℃时，100mLNaOH溶液中，由水电离出的OH⁻浓度c水(OH⁻)约为3.3×

10-¹⁵mol·L-¹

C.25℃时，当CO2通入100mLNaOH溶液中至所得溶液pH≈10.7时，发生反应的离子

方程式为3CO₂+5OH-—2CO₃-+HCO₃+2H₂O

D.25℃时，由水电离出的c水(H+)×c水(OH-):M>N

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表

所示：

元素元素性质或原子结构

W电子只有一种自旋取向

X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能小于同周期相邻元素

Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能大于同周期相邻元素

Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等

R只有一个不成对电子

回答下列问题：

(1)基态Z原子的价层电子排布式为_

(2)基态X原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为。

(3)酸性：WRX₄_(填“>”或“<”)W₂ZX₃。

(4)基态Y原子中能级轨道数为0

(5)常温下，R₂为一种有毒性的气体。

①R2的颜色为

②YR₂的电子式为o

③ZWR₃中W元素的化合价为价。

(6)在铝热反应中常用到单质Y,其作用为__o

【高二化学第4页(共6页】

16.(15分)某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的

工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停

止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

阳离子阴离子

石墨1ZnCu

石墨2交换膜交换膜Co

ZnSO₄CuSO₄

溶液溶液

隔膜

NaOH溶液(6mol·L-¹)I室Ⅱ室Ⅲ室(只允许SO²-通过)

装置A装置B装置C

已知：①高铁酸根离子(FeO²-)在溶液中呈紫红色；

②氧化性：Co²+>H+。

回答下列问题：

(1)能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置_(填“A”“B”或“C”)。

(2)装置A中：

①石墨1上发生(填“氧化”或“还原”)反应。

②Fe电极上的电极反应式为

(3)装置B中，一段时间后：

①I室中溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

②Ⅱ室中Cl-的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。

③Co电极上的电极反应式为0

(4)装置C中，电极的质量每增加3.2g,同时左侧工作室溶液将(填“增加”或“减

17.(14分)某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含MnO₂、Co₃O₄和少量Fe₂O₃)中提取金

属元素，流程如图所示。

H₂SO₄+稻草Na₂CO₃Na₂S

滤液滤液

矿石一浸出沉铁沉钴→MnSO₄滤液

蒸馏水洗涤

FeOOH

已知：①常温下，K(CoS)=10-20.4;

②稻草中的生物质作还原剂。

回答下列问题：

(1)基态Co原子的简化电子排布式为

(2)“浸出”时：

①常将矿石粉碎，其目的是_

②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为

(3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为

【高二化学第5页(共6页)】

(4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是(填标号)。

A.烧杯B.圆底烧瓶C.玻璃棒D.长颈漏斗

(5)“沉钴”时：

①“沉钴”后上层清液中c(Co²+)·c(S²-)_(填“>”“<”或“=”)Kp(CoS)。

②检验是否洗涤干净的操作方法为

18.(14分)二甲胺[(CH₃)₂NH]是用途广泛的化工原料，回答下列问题：

(1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：

反应i.NH₃(g)+CH₃OH(g)—CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H₁K₁;

反应ii.CH₃NH₂(g)+CH₃OH(g)—(CH₃)₂NH(g)+H₂O(g)△H₂K₂;

反应i.NH₃(g)+2CH₃OH(g)=(CH₃)₂NH(g)+2H₂O(g)△H₃K₃。

①△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示),K₃=(用含K₁、K2的代

数式表示)。

②对于反应i,为提高(CH₃)₂NH(g)平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条

件)有(填标号)。

A.增大压强

B.增大反应物的物质的量

C.加入适宜的催化剂

D.及时移除部分H₂O(g)

(2)T℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2molNH₃(g)和0.4molCH₃OH(g),只发

生反应i和反应ii。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得CH₃OH和CH₃NH₂

的物质的量分别为0.25mol和0.05mol。

①当n(NH₃)+n(CH₃NH₂)+n[(CH₃)₂NH]保持不变时，(填“能”或“不能”)

判断上述反应体系达到平衡，理由为

②反应达到平衡时，反应ii的平衡常数Kp=(分压=物质的量分数×总压)。

(3)在[(CH₃)₂NH₂]+Cl-的溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)2,则阴极上生成

HCON(CH₃)₂、(CH₃)₂NH和H₂O的电极反应式为

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南阳地区2025年秋季高二年级期末摸底考试卷

化学参考答案

1.D【解析】基态氮原子核外电子有5种空间运动状态，D项错误。

2.D【解析】S²-与Cu²+会生成CuS沉淀，A项不符合题意；OH与Cu²+会生成Cu(OH)2沉

淀，B项不符合题意；Ba²+与SO²-会生成BaSO₄沉淀，C项不符合题意。

3.B【解析】CuCl2溶液的电解主要由电能转化为化学能，A项不符合题意；外加电流保护法主

要由电能转化为化学能，C项不符合题意；行驶中的燃油汽车主要由化学能转化为动能，D项

不符合题意。

4.C【解析】A³+的结构示意图,A项错误；中子数为10的氧原子为O,B项错误；激

发态H原子无p轨道，D项错误。

5.A【解析】根据平衡常数表达式的定义可知，A项符合题意。

6.A【解析】氧化性强弱关系为F₂>Cl₂>Br₂,B项错误；F元素无正化合价，C项错误；BrCl

中Br元素的化合价为+1价，D项错误。

7.C【解析】不能用pH试纸测氧化性物质的pH,A项不符合题意；蒸发FeCl₃溶液得不到

FeCl₃固体，B项不符合题意；准确量取25.00mL待测液应用酸或碱式滴定管，D项不符合

题意。

8.D【解析】依表格信息可知，R为Mg元素。Mg元素的第一电离能大于同周期相邻元素，A

项错误；Mg能与稀盐酸反应，B项错误；Mg(OH)2为弱碱，C项错误。

9.A【解析】催化剂不能改变△H的值，B项错误；该转化过程中，Cu元素的化合价未发生变

化，C项错误；该反应为可逆反应，得不到0.1mol[Cu(NH₃)₃CO]+,D项错误。

10.B【解析】凡士林应涂在靠近活塞转动处或涂在滴定管的外侧，B项错误。

11.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z元素分别为H、O、S、K。H₂S为弱电解质，A项错误。

12.C【解析】,代入相关数据，可得c(CaCl₂)=0.392mol·L⁻¹,C项

符合题意。

13.C【解析】放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加6.4g,C项错误。

14.C【解析】当所得溶液pH≈10.7时，,发生反应的离子方程式为7CO₂+

12OH-—5CO₃-+2HCO₃+5H₂O,C项错误。

15.(1)3s²3p²(2分)

(2)哑铃形(2分)

(3)>(2分)

【高二化学·参考答案