湖南省明德华兴中学九年级下学期2024-2025学年3月月考化学测试试题

……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第页湖南省明德华兴中学九年级下学期2024-2025学年3月月考化学测试试题题号一二三四总分评分

注意事项：

1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写

2、提前5分钟收取答题卡阅卷人一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)得分1．下列说法正确的是A．“八月桂花香”说明分子在不断运动B．酒精挥发属于化学变化C．含有氧元素的化合物都是氧化物D．不同元素的原子最本质的区别是中子数不同2．同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2A．白磷的作用是消耗瓶内的OB．可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷C．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处D．剩余气体不支持白磷燃烧3．规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，下列操作正确的是A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满4．下列有关实验现象描述正确的是A．纯净的氢气在被点燃时发出了尖锐的爆鸣声B．镁条在空气中燃烧非常剧烈，发出耀眼白光，吸收大量热，还会伴有白烟产生C．在电解水的实验中，可以观察到正极和负极收集到的气体质量比是8：1D．用一个陶瓷餐盘底部对准蜡烛火焰慢慢压近，一段时间后，盘底会有黑色固体附着5．中国科学家通过“天宫”空间站首次制造出工业级铌合金，这种材料比目前常用的镍或钛合金密度更小，高温下的抗压强度更大。钛原子的结构示意图和铌在元素周期表中的信息如图所示。以下说法正确的是A．钛原子最外层电子数为4 B．铌原子的质子数为52C．铌原子的相对原子质量为92.91g D．铌合金可用于航空、航天材料6．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16Hl8O9)。下列有关绿原酸的说法正确的是A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B．绿原酸中碳元素的质量分数最大C．绿原酸属于氧化物D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：97．“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液8．我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如图所示（aox和cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是A．人工合成的淀粉属于有机高分子化合物B．若A为O2，则B的化学式为C．在“CO2→CH3OH”转化过程中，D．该转化技术的推广有助于实现“碳中和”9．“”“”“”分别表示A、B、C三种物质的分子，图形象地表示了某化反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应前后A、B、C的个数之比为A．3：2：4 B．3：2：2 C．3：1：2 D．1：2：210．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B．火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．室内失火不能打开门窗，是因为空气流动加快使燃烧更剧烈D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的空气11．设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是A.验证石蜡中含有氧元素B.测定空气中氧气的含量C.探究反应物浓度对反应速率的影响D.验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D12．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质13．XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是A．X+H2SO4C．Fe+XSO4=FeSO4阅卷人二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)得分14．按要求回答下列问题：（1）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”、“＝”或“＜”。①密度：氧气空气。②硬度：金刚石石墨。③沸点：液氮液氧。④化学活泼性：氧气氮气。⑤等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰不加二氧化锰。（2）请选择下列物质的序号填空：a.氮气；b.氧气；c.水蒸气：d.二氧化硫；e.二氧化碳；f.镁①能用于炼钢、气焊和医疗急救的是。②饼于放置在空气中变软的原因是空气中有。③用作灯泡填充气的是。④能用来制作照明弹的是。15．阅读文本，完成下列任务。国家卫健委修订印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》（第四版）中记录：新型冠状病毒对紫外线和热敏感；含氯消毒剂、过氧乙酸和75%酒精等均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为1%-1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在使用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。过氧乙酸（化学式为C2H4O3）在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。过氧乙酸有较强的腐蚀性，易分解生成乙酸（化学式为C2H4O2）和氧气。若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。75%的酒精可用于消毒。这是因为该浓度的酒精渗透力很强，可穿透细菌表面，进入细菌内部，使组成细菌的蛋白质凝固，导致细菌失去活性。75%酒精燃点大约在22℃，火灾危险性属于甲类，因此在使用75%酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒，应采取擦拭方法进行消毒，且在消毒过程中避免洒漏酒精。（1）写出过氧乙酸的一条物理性质。（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为、次氯酸钠消毒发生变化（填物理、化学）。（3）酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒的原因是。（4）写出过氧乙酸分解的化学方程式：。（5）保存和配制过氧乙酸不宜使用（填“铁”、“玻璃”或“陶瓷”）制成的容器。16．I.如图是某粒子的结构示意图，其中x表示元素的核电荷数，a、b、c代表该原子相应电子层上的电子数。（1）若如图表示的是某原子的结构示意图，则x的值=(用a、b、c表示)；当x=17时，c=。（2）若如图表示的是某负二价的阴离子，则其离子符号为。II．物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，如图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题：（3）1个C分子中含个原子。（4）D物质的化学式为，D物质由构成(选填分子、原子、离子)。（5）4种物质中，属于化合物的是(填图中字母)。17．下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃03050氯化钾的溶解度/g27.637.042.6次氯酸钠的溶解度/g22.750.056.5（1）0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为g。（2）30℃时，氯化钾的溶解度(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。（3）50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。18．化学实验是认识物质的重要途径。【实验准备】如图是常见的两个净水装置：（1）活性炭能除去水中异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的________性。【实验操作】水的组成探究。图3为电解水的实验装置图。（2）通电一段时间后，b管中收集到的气体是________；若a管中产生的气体体积为8mL，则b管中产生的气体体积约为________mL。（3）该实验说明水是由________组成的，理论依据是________。（4）电解水过程中常加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是________。【实验拓展】用水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题：（5）配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作明显错误的是________。（6）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是________g。（7）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码(锈未脱落)称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁用水润湿阅卷人三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)得分19．实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花。（1）小明根据现有药品制取一瓶O2应选择的发生装置和收集装置是(在A→E中选择)。（2）根据现有药品制取CO2，化学方程式为。（3）若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口(填“b”或“c”)通入。（4）如图G，做硫燃烧实验时，集气瓶中NaOH溶液的作用是。20．铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】。（1）化学兴趣小组收集了一些铜绿进行如下探究：实验步骤实验现象实验结论取少量铜绿在下图装置中加热试管内壁有水雾铜绿加热后产生。试管中的固体变黑色铜绿加热后生成氧化铜气球胀大需要继续探究同学们对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下探究。【发现问题】气球为什么会胀大？【提出猜想】猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳的混合气体使气球胀大。【实验与分析】（2）熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想（填序号）不成立。（3）用下图装置进行实验：同学们发现装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，装置A中发生反应的化学方程式是。装置B中试管内的氧化铜没有变化。【实验结论】（4）猜想成立。【反思】（5）根据铜绿的组成可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用形成的，推断的依据是。（6）有同学认为省略装置A也可得到相同的结论，具体的操作是。阅卷人四、计算题(本大题共1小题，共5分。)得分21．为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量，分别在三只烧杯中倒入50g第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/5.68.411.2反应后剩余固体的质量/3.23.26.0反应后质量(H20.10.20.2请回答：（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的（填化学式）已全部参加反应；（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为（3）求50g

答案解析部分1．【答案】A【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物2．【答案】C【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量3．【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满4．【答案】D【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；完全燃烧与不完全燃烧；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【解析】【解答】A、纯净的氢气被点燃时能够安静的燃烧，只有不纯的氢气在被点燃时才发出尖锐的爆鸣声，故A错误；B、物质燃烧都是放出热量，而不是吸收热量，所以镁在空气中燃烧的现象是，燃烧非常剧烈，发出耀眼白光，放出大量热，还会伴有白烟产生，故B错误；C、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，通过电解器能够粗略地比较出正、负极产生的气体体积比约为1：2，无法观察到正极和负极收集到气体的质量比情况，故C错误；D、一个陶瓷餐盘底部对准蜡烛火焰慢慢压近，由于空气流动不畅，氧气不充足，石蜡发生不完全燃烧，生成了炭黑，所以一段时间后，盘底会有黑色固体附着，故D正确；故答案为：D。

【分析】A、根据纯净的氢气能安静燃烧，不纯的氢气在点燃时发出尖锐的爆鸣声进行分析解答；

B、根据所有的燃烧都放出热量进行分析解答；

C、根据电解水实验只能得出正、负两极的体积比不能得出质量比进行分析解答；

D、根据石蜡不完全燃烧会生成炭黑进行分析解答。5．【答案】D【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用6．【答案】B【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物7．【答案】C【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；单质和化合物【解析】【解答】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，该推理错误，不符合题意；B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，该推理错误，不符合题意；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，该推理正确，符合题意；D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，而水属于纯净物，不是溶液，该推理错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据带负电的微粒有阴离子和电子来解答；

B、根据构成物质的微粒保持该物质的化学性质来解答；

C、根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；

D、根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物来解答。8．【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；有机物的特征、分类及聚合物的特性9．【答案】C【知识点】微粒观点及模型图的应用10．【答案】C【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法11．【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用12．【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；单质和化合物；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硝酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，A错误；B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两者构成不同，所以化学性质不同，B错误；C、某物质在空气中燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，C正确；D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的物质就是混合物，D错误。故答案为：C。

【分析】A、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

B、由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。

C、根据质量守恒定律的微观解释可知反应前后元素种类不发生改变。

D、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。13．【答案】C【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用14．【答案】（1）>；>；<；>；=（2）b；c；a；f【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途【解析】【解答】（1）①氧气的密度比空气的密度大；

②金刚石的硬度比石墨的硬度大；

③液态氮的沸点比液态氧的沸点低；

④氧气的化学性质比氮气的化学性质活泼；

⑤催化剂的加入不会影响生成氧气的质量；

（2）①氧气能用于炼钢，气焊，医疗急救；

②饼干放置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气；

③灯泡中充入氮气，以延长灯泡的使用寿命；

④镁条燃烧发出耀眼的白光，能用来做照明弹。

【分析】（1）根据氧气，金刚石，石墨的性质、催化剂的特点分析；

（2）根据氧气，氮气，镁条的用途分析。15．【答案】（1）在常温下是无色（2）+1；化学（3）增大接触面积，增强消毒效果（4）2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑（5）铁【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平16．【答案】a+b+c；7；S2-；3；H2O；分子；ACD【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物17．【答案】（1）27.6（2）小于（3）大于【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）由不同物质的溶解度表可知，0℃时氯化钾溶解度为27.6g，故该温度下100g水里最多溶解27.6g氯化钾达到饱和状态；（2）利用表中数据可知，30℃时氯化钾的溶解度小于次氯酸钠；（3）50℃时，氯化钾溶解度小于次氯酸钠，溶解度越大溶质质量分数越大，50℃时氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液中，溶质质量分数是氯化钾小于次氯酸钠，溶液中溶剂质量是氯化钾大于次氯酸钠。故50℃时将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，均有晶体析出，溶质质量变小，但是溶剂质量不变，仍为饱和溶液，故两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。

【分析】根据某温度