浙江省杭州市及周边2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版）

学年第一学期期中杭州地区含周边重点中学高二年级化学学科试题考生须知：本卷满分分，考试时间分钟；，答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；，考试结束后，只需上交答题卷。选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液显酸性的是A.NaHCO3B.NaSO4C.KAl(SO)2D.CHCOOK2.下列物质属于电解质的是A.B.乙醇C.熔融的NaOHD.3.下列物质的主要成分不属于有机高分子的是人造奶油轮胎蚕丝棉花A.AB.BC.CD.D4.化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是A.自热食品的加热包其主要成分为生石灰，生石灰和水的反应为放热反应B.光伏发电的核心材料是二氧化硅，光导纤维的成分是晶体硅第1页/共9页D.家用便携式电源中的电池通常为锂电池，锂电池属于二次电池5.关于化学反应与能量的说法正确的是A已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石中共价键键能比石墨大B.在25℃和101kPa57.3kJ·mol11mol水时放出热量大于57.3kJC.25℃和101kPa下，氨气的燃烧热为382.8kJ·mol1，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为：NH3(g)+5/4O(g)=NO(g)+3/2HO(1)ΔH=382.8kJ·mol1D.化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应6.下列说法和相应方程式均正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Hg2+：C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：D.工业用电解饱和氯化镁溶液制备金属镁：MgCl2Mg+Cl↑7.在溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、、B.K+、、、H+C.Fe3+、Cl、SCN、K+D.CHCOO、Cl、、Na+8.下列实验装置使用正确的是A.图①：配制氢氧化钠溶液B.图②：制取碳酸氢钠C.图③：测定中和反应的反应热D.图④：证明温度对反应2NO(g)⇌NO(g)ΔH<0化学平衡的影响第2页/共9页A.用电子式表示HO分子的形成过程：B.25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响C.25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH)相差106倍D.将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变10.铁氰化钾[KFe(CN)]的水溶液常用于Fe2+的检验。下列说法正确的是A.铁元素位于周期表第四周期Ⅷ族，属于副族元素B.KFe(CN)6的水溶液显黄色，加入Fe2+后得到蓝色溶液C.FeCl2溶液中的Fe2+还可以用酸性高锰酸钾溶液检验D.由于铁元素的干扰，该盐进行焰色试验时可能观察不到钾的紫色制备SN(S呈+2价)的反应为6SCl+16NH=SN+S+12NHCl。已知常温时NH·HO的K=1.8×105，下列说法不正确的是A.空气中NH3遇到HCl时会迅速产生白烟B.该反应中氧化剂、还原剂分子个数比为2：3C.S8的分子结构示意如图()，则1个S8分子中有8个非极性键D.常温下，某浓度的NHCl溶液pH为6，故NHCl会抑制水的电离12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB.50℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NAC.1L0.1mol·L1NHCl溶液中，的数目小于0.1NAD.用惰性电极电解1L0.5mol·L1CuSO4溶液，得到22.4L标准状况下气体，理论上需转移4NA个电子13.一种基于CuOabb极换成Ag/AgClb极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是A.放电时Cl向a极迁移第3页/共9页C.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力D.b极反应：14.苯在浓HNO3和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A.苯中的6个碳碳键完全相同，M中的6个碳碳键不完全相同B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C.生成Y的反应过程中，浓HSO4作催化剂D.未达平衡时，升高温度，Y在产物中的百分含量增加15.25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质已知：K(HSO)=1.4×102，K(HSO)=6×108，K(BaSO)=5×1010实验1：将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊试液。实验2：将标准状况下2.24LSO2气体通入1L0.1mol·L1NaOH溶液中。实验3：将SO2气体通入1mol·L1BaCl2溶液中至饱和。下列说法正确的是A实验3全过程不可能生成BaSO3沉淀B.实验1所得溶液中：c()>c(HSO)>c()C.实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNaSO3固体D.实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色16.LiSLiCO3粉末与HS在600～700℃条件下制备LiS(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。第4页/共9页A.装置乙内盛装的固体可以是无水CaCl，用于干燥HSB.X溶液为CuSO4溶液或NaOH溶液，当丁装置中出现气泡时开启管式炉C.开始滴入磷酸时，三颈烧瓶内发生的主要反应是HPO+2NaS=NaHPO+2NaHSD.该套实验装置设计存在不足，需在丙、丁之间加装干燥装置，或将装置丁改为装有PO5的干燥管非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)17.ClOHNaCu是重要的金属元素。物质结构和反应原理可以指导元素化合物的学习，而元素化合物知识的学习，又能加深对结构和原理的理解。（1Na和O元素能组成阴阳离子个数比为1:2______，所得溶液中离子数目最多的是______(填离子符号)。（2）已知为黄色，Cu和Cl元素组成的一种棕黄色盐溶于水得到蓝色溶液，加热溶液由蓝色变为黄绿色，冷却后溶液又恢复蓝色，请用离子方程式解释溶液由蓝色变为黄绿色的原因______。（3）Na、Cl、O、H四种元素可以组成某种含结晶水的混盐A(一种金属阳离子，两种酸根离子组成的盐)，15.1gA中含Na元素4.6g，Cl元素7.1g，H元素0.2g，则A的化学式为______；A溶于水时溶液显碱性的原因，用离子方程式可表示为______。18.利用硫铁矿(主要成分FeS)生产硫酸和绿矾(FeSO·7HO)的工业流程示意图如下：（1）设备a中发生主要反应的化学方程式为______。工业上设备c中吸收SO3的试剂为______。第5页/共9页（2）下列说法不正确的是______。a．硫铁矿进入设备a前粉碎可以增大接触面积，使反应更快更充分b．混合气Ⅰ中通入过量空气，可将SO2完全转化为SO3c．固体X可用FeS2或铁粉，其作用主要是将Fe3+还原为Fe2+d．操作a包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作（3）制硫酸产生的废气中含有SO，某硫酸厂用如图所示的脱硫工艺除去尾气中的SO。过程Ⅰ发生反应的离子方程式为______。（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K)(设为装置A)mg装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mg。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称为______。②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．冷却到室温d．打开K1和K，缓缓通入N2e．称量Af．关闭K1和K219.汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO、颗粒物和臭氧等。（1）在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：i、N(g)+O(g)=2NO(g)ΔΗ=+180.5kJ·mol1ii、2NO(g)+O(g)=2NO(g)ΔΗkJ·mol1iii、2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔΗ=566.0kJ·mol1iv、2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)ΔΗ4ΔΗ=______，该反应自发的条件是______。（2）汽车发动机工作时会引发反应N(g)+O(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温第6页/共9页a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N、O2的浓度保持不变d．单位时间内生成4molNO，同时生成2molN2（3）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)⇌N(g)+CO(g)ΔΗ=34kJ·mol1，已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压为p，测得相同时间内NO的转化率随着温度变化如图所示：①请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大原因______。②已知用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K)，p(B)=p·x(B)，p体系的总压，x(B)为平衡体系中气体B的体积分数，则K时，该反应的K=______。（4(细菌生存的最佳温度为30～45℃pH值为6.5～8.5)结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1NaClO/HO2酸性复合吸收剂也可同时2______。a．从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8b．图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降c．图2中，温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为温度升高HO2分解速率加快d．图2中，相同温度下，SO2去除率均高于NO去除率的原因可能是：SO2的溶解度高于NO，吸收剂中SO2的浓度明显比NO大第7页/共9页电极M上电极反应式为______。20.草酸(HCO)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图所示，δ(x)=，x代表微粒HCO、或。回答下列问题：（1）写出草酸在水中的电离方程式______、______。（2）下列说法正确的是______(填序号)。a．草酸的二级电离常数K=104.2b．A点时，溶液中HCO4和浓度相同c．由图可知NaHCO4溶液中有：c(Na+)>c()>c(HCO)>c()d．pH=1.8时发生的反应主要是：+OH=+HO（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______(填序号)。a．室温下，测0.1mol·L1的HCO4溶液与0.1mol·L1的HSO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小b．室温下，取0.01mol·L1的NaHCO4溶液，测其pH>7c．室温下，取pH=5的HCO4溶液稀释100倍后，测其pH<7d．标准状况下，取pH=1的HCO4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积大于（4）等物质的量浓度的NaCO4和NaHCO4混合溶液中各离子浓度由大到小顺序为______。第8页/共9页HCO，草酸钙K(CaCO)=4×108，则该反应的化学平衡常数：K=______。21.硒(Se)元素位于元素周期表第四周期VIA族。高纯硒被广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用HSe热解制备硒的流程如下：已知：HSe的沸点为231K，可溶于水；K(HSe)=1.3×104，K(HSe)=1.0×10，K[Al(OH)]=1.3×1033，回答下列问题：（1）真空焙烧时生成的主要产物中Se的化合价为2价，则该产物的化学式为______。（2）氢化过程生成HSe和AlO·xHO，用水蒸气不用液态水的最主要原因是______。（3）Se含量可根据行业标准YS/T226.122009进行测定，测定主要步骤如下：Ⅰ、称取粗硒样品0.1000g，加入HNO3溶液，使其转化为弱酸HSeO；Ⅱ、消除剩余的硝酸，防止造成对后续测定过程的干扰。Ⅲ、对Ⅱ所得溶液酸化，然后加入0.1000mol·L1NaSO3标准溶液40.00mL，再加入少量KI