贵阳市2026届高二年级下学期七校联合考试（一）-化学化学高二下学期月考

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16F—19K—39Zn—65第I卷(选择题，共42分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列现象中，与电子跃迁无关的是A.霓虹灯发光B.日光灯发光C.焰色反应D.彩虹的形成2.下列化学用语表示正确的是xB.HCl中σ键的电子云轮廓图：。A.红外光谱仪可测定分子中含有何种化学键和官能团B.质谱仪可测定分子的相对分子质量C.X射线衍射仪可测定分子的键长、键角和键能D.X射线衍射仪可用于区分晶体和非晶体4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是选项性质差异结构因素A变为完整的规则晶体晶体具有自范性B石墨与金刚石硬度差别大石墨中的碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能C细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列磷脂分子尾部亲水，头部疏水D的沸点对羟基苯甲酸相对分子质量大于邻羟基苯甲酸5.下列关于微粒间的作用力说法正确的是①石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体②离子键的强弱和离子半径及所带电荷量有关③分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④在晶体中有阳离子一定有阴离子聚体环状结构(如图1b),另外一种是螺旋链状结构(如图c)。下列说法正确的是C.11.2LCO₂含π键数目为2NAB.该分子中σ键与π键数目之比为14:4A.该配合物中配位体中含有2个CI-和6个H₂O,配位数是8高二化学·第3页(共8页)A.SiO₂>NaCl>CBr₄>CF₄B.NaCl>SiO₂>CBr₄>CF₄C.SiO₂>CBr₄>NaCl>CF₄D.CBr₄>SiO₂>NaCl>CF₄选项实验事实理论解释AI₂易溶于浓的KI溶液I₂与KI发生了反应BBr₂易溶于CCl₄Br₂和CCl₄都为非极性分子，相似相溶C稳定性：H₂O>H₂S水分子间存在氢键D石墨能导电未杂化的p轨道相互重叠，使p轨道中的电子在整个碳原子平面中运动13.次磷酸(H₃PO₂)可用于制神经系统强壮剂等。电解制备次磷酸工作原理如图3所浓溶液NaOH石墨A.阴极的电极反应式2H₂O+2e⁻=H₂↑+20H换膜D.本装置在制取1molH₃PO₂的同时可以产生标况下11.2L的气体高二化学·第4页(共8页)14.室温下，浓度均为0.1000mol·L⁻¹的一元酸HX溶其中CH₂CICOOH的K。=10-2.86)分别用同浓度的NaOH溶液滴定，pH变化如图4所示。下列说法错误的是告第Ⅱ卷(非选择题，共58分)第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用元素符号回答下列问题：abcdefghi(1)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是o(2)元素a基态原子核外电子轨道表示式为0(3)i元素位于元素周期表中区(按电子排布分区),请写出i基态原子的价电子排布式：(4)f元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(5)g、h两元素的部分电离能数据列如下表：元素gh电离能/(kJ/mol)由表格数据可知，基态g元素的I₃比h元素的I₃大，原因是2(6)a和e的最简单氢化物中，键角最大的是,原因为016.(14分)含氮化合物在工业生产中应用广泛，如氨是最基本的化工原料之一，N₂O₅(1)已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g)△H₁=-4.4kJ/mol(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。(2)工业合成氨反应为。在催化剂作用下，n(N₂):n(H₂)=1:3时，发生反应，平衡时混合气中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化关系如图5所示。①该反应的平衡常数K.K₆(填“<”“=”或“>”)。②500℃、压强为5po时，H₂的转化率为%(保留三位有效数字),此时反应的压强平衡常数Kp=.(3)电化学方法制备氨，可以克服传统的合成氨工业对温度与压强的依赖。我国科研人员研发出一种Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为NH₃,工作原理如图6EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(NaOH),溶液)产生NH₃的电极反应式为产生标准状况下2.24LNH₃,消耗Zn的质量为c17.(14分)青蒿素、双氢青蒿素是治疗疟疾的有效药物。某化学实验小组在实验室进行青蒿素提取，其流程如图7::已知：青蒿素分子结构、双氢青蒿素分子结构如图8所示：(1)青蒿素分子中手性碳原子个数为0(2)萃取中用到的玻璃仪器有(4)青蒿素是极性较弱的分子，实验室采取不同溶剂进行萃取，实验结果如下表：溶剂水乙醇(CH₃CH₂OH)乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)沸点/℃提取效率几乎为0②乙醇沸点高于乙醚的原因为③青蒿素分子对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是(5)实验小组查阅文献发现青蒿素可转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。推测双氢青蒿素在水中溶解性增强的原因为_ A.