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PAGE3/3第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配置及分析【学习目标】1.了解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。【新知学习】一、物质的量浓度1.含义：用来表示里所含的物理量。2.符号为。常用单位为。3.表达式：。 二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制原理根据定义式：m＝M·n，则m＝。其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。2.主要仪器、、、、。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。3.容量瓶的使用容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。4.步骤（以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例）①计算：计算所需NaCl固体的质量为g。②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。溶解时应注意的事项：(固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液)a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。三、物质的量浓度的计算1.基本运算2.一定物质的量浓度溶液的稀释稀释原理：稀释前后溶质的__________不变。关系式：【自我检测】1.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）。A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAB.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/LD.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L2.在容量瓶上无需有标记的是（）A.标线B.温度C.浓度D.容量3.配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（）A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切4.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）

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